氢氧化钠与盐酸中和反应的探究
《氢氧化钠与盐酸中和反应的探究》教学设计
主备人:大堰中心学校化学组 执教人:胡爱民 [设计理念]
按“四环递进”教学模式设计教学程序。四环递进教学模式指的是“问
导学?探究讨论?归纳整理?拓展评价”,体现问题(或目标)引导、学生自学、探究讨论、师生互动、共同参与、多种学习方式综合运用的教学模式。 [教学目标]
1(会
写常见的中和反应。、
2(能用实验的方法探究NaOH与HCl是否恰好中和。
3(通过实验探究进一步理解酸碱的化学性质。
4.会写酸碱与其他物质发生的常见的化学反应。
[教学重难点]
能用实验的方法探究NaOH与HCl是否恰好中和。
[教学模式]
四环递进教学模式指的是“问题导学?探究讨论?归纳整理?拓展提升”,体现问题(或目标)引导、学生自学、探究讨论、师生互动、共同参与、多种学习方式综合运用的教学模式。
[教学程序]
教师活动 学生活动 设计意图
浏览目标 让学生明白本节课的复习目标,【出示目标】播放幻灯片 明确目标 做到复习有的放矢。 【问题导学】氢氧化钠和盐酸的反提出猜想 通过实验现象的观察,衍生本节应中,是恰好反应呢,还是盐酸过分组讨论 课的探究问题。 量呢,还是氢氧化钠过量呢,
【探究讨论】?恰好反应, 让学生通过实验
的设计、实
?NaOH过量, 验的探究,培养学生的探究意实验探究 ?HCl过量, 识。
【归纳整理】引导学生构建知识网归纳整理 培养学生归纳能力,强化对基础络 形成系统 知识的记忆。
当堂训练 培养学生知识运用、拓展、迁移、【拓展提升】校本化作业的实施 及时反馈 提升的能力。
[板书设计]
?恰好反应 不能使指示剂发生颜色变化 石蕊 不变色
碱使酚酞变成红色 变红 酚酞
?氢氧化钠过量
碱+盐 碱+盐 蓝色? CuSO4NaOH+HCl
=NaCl+HO 石蕊 变红 酸使石蕊变成红色 2
? 金属+酸 盐+H? Fe 2
?盐酸过量 铁锈消失,生成黄色溶液 金属氧化物+酸 盐+HO FeO223
沉淀消失,生成绿色溶液 Cu(OH)碱+酸 盐+HO 2 2
盐+酸 盐+酸 ? NaCO 23
《氢氧化钠与盐酸中和反应的探究》学案(校本化作业)
班级:,,,,, 姓名:,,,,, 分数:,,,,,
【明确目标】
1(会书写常见的中和反应。
2(能用实验的方法探究NaOH与HCl是否恰好中和。 3(通过实验探究进一步理解酸碱的化学性质。
4.会写酸碱与其他物质发生的常见的化学反应。
【基础扫描】
1、NaOH+HCl — 2、CuSO+NaOH — 4
3、Fe+HCl— 4、FeO+HCl — 23
5、Cu(OH)+HCl — 6、NaCO+HCl— 223
【拓展提升】
【宜昌市2007年中
】简答(探究)题:(共一题,12分,化学方程式3
分,其余每空1分)
小明同学在用盐酸中和氢氧化钠溶液后,为探究盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反
应,小明同学设计了如下实验方案:
实验步骤 实验现象 结论
若生成蓝色沉淀 氢氧化钠过量 取少量反应后的溶液于
试管中,再滴加CuSO溶4盐酸与氢氧化钠恰好完全若无明显现象 液 反应
试回答:(1)写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式 。
(2)写出小明同学实验方案中的化学方程式 。
(3)小红同学认为小明的设计方案还不能说明氢氧化钠与盐酸恰好完全((
反应,她的理由是 。
(4)小红同学认为要说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应还需在小明实验
方案的基础上进行实验。她的实验方案是:
实验步骤 实验现象 结论