一钠的物理性质一钠的物理性质
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【实验1】取一块金属钠,用滤纸吸干表
面的煤油后,用刀切去一端的外皮。观察钠的
颜色。
金属钠很软,可以用刀切割。切开外皮后,
可以看到钠具有银白色的金属光泽。
钠是热和电的良导体。钠的密度是
30.97g/cm,比水的密度小,能浮在水面上。
钠的熔点是97.81?,沸点是882.9?。
钠的化学性质非常活泼,能与氧气等许多非金属以及水等起反应。
1.钠与非金属的反应
【实验2】观察用刀切开的钠的表面所发生的变化。把一小块钠放在...
一钠的物理性质
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【实验1】取一块金属钠,用滤纸吸干表
面的煤油后,用刀切去一端的外皮。观察钠的
颜色。
金属钠很软,可以用刀切割。切开外皮后,
可以看到钠具有银白色的金属光泽。
钠是热和电的良导体。钠的密度是
30.97g/cm,比水的密度小,能浮在水面上。
钠的熔点是97.81?,沸点是882.9?。
钠的化学性质非常活泼,能与氧气等许多非金属以及水等起反应。
1.钠与非金属的反应
【实验2】观察用刀切开的钠的表面所发生的变化。把一小块钠放在
石棉网上加热。观察发生的现象。
在实验中我们可以看到,新切开的钠的光亮的表面很快就变暗了。这
是由钠与氧气发生反应,在钠的表面生成了一薄层氧化物所造成的。
钠与氧气反应可以生成白色的氧化钠,但氧化钠不稳定。钠与充足的
氧气剧烈反应生成过氧化钠,过氧化钠比较稳定。所以,钠在空气中燃烧,
生成的是过氧化钠,并发出黄色的火焰。
2Na+ONaO 222
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钠除了能与氧气直接化合外,还能与氯气、硫等很多非金属直接化合。
例如,钠与硫化合时甚至发生爆炸,生成硫化钠。
2Na+S=NaS 2
2.钠与水的反应
【实验3】向一个盛有水的培养皿里滴入几滴酚酞试液,然后把一小
块钠(约为黄豆粒大小)投入培养皿(可利用投影仪将实验投影在屏幕上)。
观察反应的现象和溶液颜色的变化。
【实验4】在一个空塑料瓶中加入约3/4体积的水,用手挤压瓶子,使水面上升至近瓶口,排走瓶中的大部分空气。在胶塞上固定一根大头针,
用针扎起一块黄豆粒大小的金属钠,迅速用胶塞塞住挤瘪的瓶口,倒置(如
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下图)。待反应完全后,反应产生的气体使挤瘪的瓶子复原,取下塞子,
迅速用拇指堵住瓶口,并将瓶口移近火焰,检验钠与水反应所生成的气体。
通过讨论,我们可以得出钠的密度比水小、钠与水的反应是放热反应,
以及反应后生成了氢氧化钠和氢气等结论。
2Na+2HO=2NaOH+H? 22
钠很容易跟空气中的氧气和水起反应,因此,在实验室中通常将钠保
存在煤油里。由于钠的密度比煤油大,所以,钠沉在煤油下面,将钠与氧
气和水隔绝。
自然界里的元素有两种存在形态:一种是以单质的形态存在,叫做元
素的游离态;一种是以化合物的形态存在,叫做元素的化合态。钠的化学
性质很活泼,所以它在自然界里不能以游离态存在,只能以化合态存在。
钠的化合物在自然界里分布很广,主要以氯化钠的形式存在,如海水中氯
化钠的质量分数大约为3%。除此以外,钠也以硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠
等形式存在。
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钠可以用来制取过氧化钠等化合物。
钠和钾的合金(钾的质量分数为50%~80%)在室温下呈液态,是
原子反应堆的导热剂。钠是一种很强的还原剂,可以把钛、锆、铌、钽等
金属从它们的卤化物里还原出来。钠也应用在电光源上。高压钠灯发出的
黄光射程远,透雾能力强,对道路平面的照度比高压水银灯高几倍。
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