酸碱盐的性质

酸碱盐的性质 三、酸的化学性质 +酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。 酸溶液能使酸碱指示剂变色:使紫色石蕊溶液变红。 酸+活泼金属 ? 盐+氢气(置换反应) 这里不包括浓硫酸和硝酸。 示例:Fe+2HCl=FeCl+H? 和 Fe+HSO=FeSO+H?【现象】铁面有气泡产生;溶液由无色逐渐变222442 2+为浅绿色(Fe的盐溶液呈浅绿色)。 酸+金属氧化物 ? 盐+水(复分解反应) 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的 发生条件，所以反应一定发生。 示例1:FeO+6HCl=2FeCl+3HO 和 FeO+3HSO=Fe(SO)+3HO 233223242432 3+【现象】铁锈逐渐溶解消失;溶液由无色逐渐变成黄色(Fe的盐溶液呈黄色)。 示例2:CuO+2HCl=CuCl+HO 和 CuO+HSO=CuSO+HO【现象】黑色粉末逐渐溶解消失;溶液由无色逐222442 2+渐变成蓝色(Cu的盐溶液呈蓝色) 酸+碱 ? 盐+水(复分解反应、中和反应) 酸+盐 ? 新酸+新盐(复分解反应) 反应发生的条件:? 新酸是碳酸; ? 如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。 碳酸盐都能与酸反应:CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO? 3222 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应:BaCl+HSO=BaSO?+ 2HCl(注意:HCl是稀盐酸，不写?) 2244 硝酸银能与盐酸反应:AgNO+HCl=HNO+AgCl? 33 三、碱的化学性质 -碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH。 碱溶液(四大强碱的溶液、氨水)能使指示剂变色:使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。 碱+非金属氧化物 ? 盐+水(复分解反应) 反应发生的条件:? 碱是四大强碱; ? 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。 根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是: 2NaOH+CO=NaCO+HO(用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳)2NaOH+SO=NaSO+HO 223222322NaOH+SO=NaSO+HO.Ca(OH)+CO=CaCO?+ HO(检验二氧化碳;石灰墙“出汗”) 32422232 碱+酸 ? 盐+水(复分解反应、中和反应)在碱的通性中，弱碱只有该性质。 碱+盐 ? 新碱+新盐(复分解反应) 反应发生的条件:? 反应物能溶于水(包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质); ? 新碱是 氨水; ? 若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。 铵盐一定能与四大强碱反应。 新碱是沉淀:蓝色沉淀 – 2NaOH+CuSO=NaSO+Cu(OH)? 4242 红褐色沉淀 – 3NaOH+FeCl=3NaCl+Fe(OH)? 33 白色沉淀 – 2NaOH+MgSO=NaSO+Mg(OH)? 4242 新盐是沉淀:Ba(OH)+NaSO=BaSO?+ 2NaOH 2244 Ca(OH)+NaCO=CaCO?+2NaOH 2233 蓝白沉淀:Ba(OH)+CuSO=BaSO?+ Cu(OH)? 2442 红白沉淀:3Ba(OH)+Fe(SO)=3BaSO?+ 2Fe(OH)? 224343 波尔多液(注:波尔多液不是溶液):Ca(OH)+CuSO=CaSO+Cu(OH)? 2442 弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。如Cu(OH)CuO+HO。 22 但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。 第三节 盐的化学性质 盐(可溶)+ 金属1 ? 金属2 + 新盐(金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠) 盐 + 酸 ? 新盐 + 新酸 盐 + 碱 ? 新盐 + 新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件) 盐 + 盐 ? 两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件) 部分不溶于水的盐只具有性质2。 氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸(不溶于酸就是不与酸反应)。 四、氢氧化钠和氢氧化钙变质 氢氧化钠变质;氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。 证明方法:，取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质: NaOH+HCl=NaCl+HO 和 NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO? 22322 取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质:NaCO+Ca(OH)=2NaOH+CaCO? 2323取样，加氯化钙(或硝酸钙)溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质: NaCO+CaCl=2NaCl+CaCO? 或 NaCO+Ca(NO)=2NaNO+CaCO? 2323233233 氢氧化钙变质;氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。 证明方法:取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质: Ca(OH)+2HCl=CaCl+2HO CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO? 2223222 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。 五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质 氢氧化钠部分变质的证明方法: ? 取样，(如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解)，加过量的氯化钙(或硝酸钙)溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在: NaCO+CaCl=2NaCl+CaCO? 或 NaCO+Ca(NO)=2NaNO+CaCO? 2323233233 ? 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。 氢氧化钙固体部分变质的证明方法: ? 取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在: CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO? 3222 ? 另取少量固体，加氯化铵(或硫酸铵)研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质:Ca(OH)+2NHCl=CaCl+2NH?+2HO 或 Ca(OH)+(NH)SO=CaSO+2NH?+2HO 242322424432