液体的蒸气压随温度的升高而升高

液体的蒸气压随温度的升高而升高 pthx? 判断题 pthx?-1 液体的蒸气压随温度的升高而升高。 pthx?-2 液体的正常沸点就是其蒸发和凝聚速率相等时的温度。 pthx?-3 将相同质量的两种物质溶于等量的水中，所得溶液中两种物质的摩尔分数都是0.5。 pthx?-4 若两种溶液的质量摩尔浓度相同，其凝固点就相同。 pthx?-5 “浓肥烧死苗”的现象与渗透压有关。 pthx?-6 两种水溶液浓度相等时，其沸点也就相等。 pthx?-7 在溶胶中加入高分子溶液，溶胶的稳定性一定增强。 pthx?-8 乳浊液是单相系统。 pthx?-9 根据速率常数的单位可确定反应级数。 pthx?-10 对于一给定条件下的反应，随着反应的进行，速率常数减小。 pthx?-11 化学反应的反应级数和反应分子数是一致的。 pthx?-12 反应速率随温度的升高而加快的理由是活化分子的百分数随温度的升高而增加。 -1-1pthx?-13 某一反应的活化能为60kJ.mol，则其逆反应的活化能也为60kJ.mol。 pthx?-14 降低反应的活化能，可采取的手段是使用催化剂。 pthx?-15 某一种催化剂能加快所有反应的速率。 pthx?-16 催化剂可以提高反应的平衡产率。 pthx?-17 凡速率方程式中各物质浓度的指数与方程式中其化学式前的计量系数相等时， 此反应必为基元反应。 pthx?-18 对于任意基元反应，可根据质量作用定律写出其速率方程。 pthx?-19 升高温度，使吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小。 pthx?-20 对于零级反应来说，反应速率与反应物浓度无关。 pthx?-21 反应速率与活化能的大小成正比。 pthx?-22 反应速率常数的大小即为反应速率的大小。 pthx?-23 决速步骤是反应历程中最慢的一步基元反应。 pthx?-24 反应级数只能是整数。 pthx?-25 对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。 ,,,pthx?-26 指定单质的G(H(S皆为零。 fmfmm pthx?-27 一切放热反应都是自发反应。 pthx?-28 热力学态下的纯气体的分压为100 kPa，温度为298.15K。 pthx?-29 有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压， 则一定是破坏平衡。 pthx?-30 某反应ΔG的负值很大，明反应趋势很大，但不一定表明反应速率很大。 pthx?-31 催化剂是影响化学平衡的重要因素。 pthx?-32 系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q(,不同，所以Q+w不同。 pthx?-33 化学反应在等压条件下的热效应等于反应的焓变。 pthx?-34 一切熵增加的反应都是自发反应。 pthx?-35 转化率和平衡常数都可以表示化学反应进行的程度，它们都与浓度无关。 ,,,pthx?-36 ΔG(T),-RTln K ，故T升高K一定减小。 rm ,pthx?-37 化学反应达到平衡状态的标志是反应的ΔG(T),0。 rm pthx?-38 对于可逆反应C(s)+ HO(g) = CO(g) + H(g)，平衡时各反应物和生成物的22 浓度相等。 pthx?-39 一化学反应若可以分几步完成，则总反应的标准平衡常数等于各分反应的标准 平衡常数的乘积。 ,,pthx?-40 若化学反应的Q> K，则反应的ΔG(T)>0 ，反应逆向自发进行。 rm ,pthx?-41 化学平衡移动的原因是Q?K。 pthx?-42 一般来说，化学反应式中各物种的化学计量数均变为原来的n倍，则对应的标 准平衡常数等于原来标准平衡常数的n次方。 pthx?-43 配合物由内界和外界两部分组成。 pthx?-44 只有金属离子才能作为配合物的形成体。 pthx?-45 配位体的数目就是形成体的配位数。 pthx?-46 配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。 pthx?-47 配离子的几何构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型。 pthx?-48 配离子的K越大，该配离子的稳定性越大。 f pthx?-49 配离子的K越大，该配离子的稳定性越大。 d pthx?-50 对于两个配离子，K大的配离子的稳定性大。 f pthx?-51 配位剂浓度越大，生成配离子的配位数越大。 pthx?-52 同一种金属元素，价态越高吸引的配体越多。 pthx?-53 同一种金属离子与不同的配体，可以形成不同配位数的配合物。 pthx?-54 复盐和配合物就象离子键和共价键一样，没有严格的界限。 2-182+19pthx?-55 已知[CaY]的K θ 为6.3 × 10，要比[Cu(en)2]的K θ = 4.0 × 10 小，所以 后者更难离解。 pthx? 选择题 pthx?-1 热力学第一定律的数学表达式为: A(?U=Q+W; B(?U=Qv; C(?U=Q,W; D(?U=W pthx?-2 自发进行的化学反应，其必要条件是: A( ?S,0; B( ?H,0; C( ?H,T??S; D( ?G,0 pthx?-3 在等容(无非体积功条件下进行反应的过程中: A( ?H=Q; B(?U= Q; C(?G =?H-T?S ; D( ?S=?H( pv pthx?-4 敞开系统是指系统与环境之间: A(( 既有物质交换 ，又有能量交换; B( 只有物质交换; C( 既没有物质交换，也没有物质交换; D( 只有能量交换 pthx?-5 反应中，?G(?H(?S三者之间的关系为: A(?G =?H +T?S;B(?G =Q + w;,(?G =?H -T?S; D(?G =T?S-?H +2++2+11pthx?-6 下列两反应中，Mg+2AgMg+2Ag 和Mg+AgMg+Ag的E和?G是: 22 A( 分别相等; B( E不等 ?G相等 ; C( E相等 ?G不等 ; D( 分别都不相等 -1pthx?-7 已知298K时，反应2A(s)+B(g)?C(l)的?H=105kJ?mol，?S=,rr -1-1220J?mol?K，则下列判断中正确的是: A( 此反应在标准态(任何温度下均能自发进行; B( 此反应在标准态(任何温度下均不能自发进行; C( 此反应在标准态(高温时能自发进行; D( 此反应在标准态(低温时能自发进行 pthx?-8 某体系开始于能量状态U，设体系输出100J的热能，环境对体系做了250J的功，1 则体系终态能量为: A( U+150(J); B( U-150(J ); C( 等于U(J); D( U+350(J) 1111pthx?-9 相同条件由相同反应物变为相同产物，反应分两步进行与一步完成相比，应该是: A(前者内能增加; B(前者放热多 ; C(两者焓(熵(内能变化相同; D(前者熵减少多 pthx?-10 已知反应2AI(S)+FeO(S)=2Fe(S)+AIO，标准状态下的等压热效应2323 -1-1Q=-847?6kJ?mol,如果实验测定上述反应放热为7588kJ?mol,则生成的铁为: p A( 9mol; B(1.00kg; C(10kg; D(无法计算 pthx?-11 下列反应中，CHOH(I)的标准生成热与化学反应的焓变相等的反应是: 25 A( 2C(金)+3H(1)+1/2O(g)=CHOH(I) 2225 B( 2C(石)+3H(g)+1/2O(I)=CHOH(I) 2225 C( 2C(石)+3H(g)+1/2O(g)=CHOH(I) 2225 D( 2C(石)+3H(g)+1/2O(g)=CHOH(g) 2225 ,11,,kJ,mol,pthx?-12 已知 ,Hm(HO,1),,285.85kJ,mol,,H(HO,g),,241.84f2fm2 298k，lmol水由液态变成气态所吸收的热量是: -1-1-1-1 A(44.0lkJ?mol; B(285.85kJ mol; C(241.8 kJ?mol ; D( 0kJ?mol pthx?-13 C(石墨)的燃烧热，也是下列哪种物质的生成热: A(CO(g) ; B(CO(g); C( O(g); D( CO(I) 222 pthx?-14 指出下列反应既可表示硫燃烧，且符合生成热定义的是: A( S(s)+O(g)=SO(g) B( S(g)+O(g)=SO(g) 2222 C( S(s)+3/2O(g)=SO(g) D( S(s)+3/2O(g)=SO(S) 2323pthx?-15 液态水的生成热是下列哪种物质的燃烧热: A(H(g); B(O(g); C(H(g); D(O(g) 22 ,,1,,1,cH(石墨),,393.7kJ,moI,,cH(金刚石),,395.8kJ,moIpthx?-16 ， mm 则反应C(石墨)=C(金刚石)的焓变应为: -1-1 -1-1A(-789.5KJ?mol; B(-2.1kJ?mol;C(+2.1 kJ?mol; D(+789.5 kJ?mol pthx?-17 室温下，稳定单质的标准熵为: A(零; B(大于零; C(小于零; D(不能确定 pthx?-18 如果某个反应是吸热的，它要成为自发过程，必须满足的条件是: A(熵减和升温; B熵减和降温; .C(熵增和升温; D(熵增和降温 pthx?-19 反应A+B=C+D在室温下自发，在高温下逆反应自发，该反应的的符号为: ,H,,S A(>0 <0; B(<0 <0 ; ,H,H,S,S C(>0 >0; D(<0 >0 ,H,H,S,S pthx?-20 下列变化中，((的符号均为正值是: ,H,G,S A(电解NaCl生成Cl(g)和金属Na; B(硝酸钾溶于水(水温降低); 2 C(液态饱和烃燃烧后生成CO(g)及HO(1); D(水蒸发 22 ,Gpthx?-21 已知A?B,G;B+C?D,G;则反应A+C?D的为: 312 A( ?; B( / ; C( +; D( — ,G,G,G,G,G,G,G,G11112222 ,,,pthx?-22 在100?和100kPa时，水变为水蒸气的过程中的符号依次为: ,G、,H及,S A( >0(<0(<0; B( <0(>0(<0; C( <0(>0(>0; D( =0(>0(>0 pthx?-23 对于等温等压条件下进行的任一化学反应，如果 A(越大(反应速率越快; B(越负(反应速率越快; ,S,G ,HC(越小(反应速率越快; D(的越小，反应速率越快。 Ea pthx?-24 298K时某物质在水中的溶解度为20克/100，现将20克该物质溶于1升水中， 此过程属于: A( ?G<0(?S<0; B( ?G>0(?S>0; C( ?G>0(?S<0; D( ?G<0(?S>0 ,,pthx?-25 反应a的，反应的b的，则在标准状态下两者速率: ,G,,5.8kJ,G,16.7kJ A(Va>Vb; B(Va