化石燃料与有机化合物

化石燃料与有机化合物 天然气的利用 甲烷 教学 一、学习目标 1.通过甲烷分子式的教学，使学生初步学会确定气态烃分子式的计算方法，培养学生计算过程的逻辑思维能力训练; 2(复习碳原子结构和共价键的知识，掌握甲烷的电子式、结构式的写法、甲烷的正四面体构型。认识物质结构本质，能透过现象看本质。培养空间想象能力。 3(掌握甲烷的重要化学性质，提高学生关心社会、能源等问题的意识。 二、教学重点及难点 甲烷分子式的确定;甲烷分子的空间构型;甲烷的取代反应，其中取代反应是教学难点 三、设计思路 本节是有机化学入门，甲烷是有机化学中接触到的第一种物质，对于有机物立体结构多变的特性。宜使用直观教学道具以及多媒体(增强学生的空问想象能力。通过创设问题情境，激发学生学习的强烈愿望，采用直观道具和多媒体动画的演示，带给学生深刻的感性体验，打开有机学习的大门。重视了解学生已有的“学习经验”,如何认识物质的结构和性质，激发学生学习的“自主性”，把外界施加的信息通过主动建构变成学生自身的知识。 四、教学过程 [录像] 西气东输(PPT2，3，4) [引入] 西气东输是我国目前一项巨大工程的示意图,输送的气体就是天然气,天 然气的主要成分是甲烷,目前,农村普遍使用的沼气的主要成分也是甲烷, 而且,科学家从海底发现了一种新能源—“可燃冰”,实际上是甲烷的水合 物,据估计,可燃冰的贮存量能提供人类社会1000年的能源使用.所以,为 了合理开发并利用这些新能源,我们今天要来研究天然气的利用以及它 的主要成分甲烷的性质. 【板】天然气的利用 甲烷 【讲述】今天共同探讨这个最简单的有机物—甲烷。要认识一个有机物必须先从分子式开始，然后是结构式及性质。 【板书】一、甲烷的分子组成和结构 【思考】历史上人们是怎样知道甲烷的分子式为CH的, 4 【讨论】甲烷的分子式。(PPT5，6) 【讨论】(1)哪些实验事实说明，甲烷中含有氢元素,碳元素,你能设计一个实 验吗, (2)甲烷的燃烧实验现象能否说明甲烷分子中不含有氧元素, 【实验设计】 点燃集气瓶中的甲烷气体,用一个干燥的烧杯罩在火焰上方,然后 在集气瓶中加入澄清石灰水 【学生活动】观察现象并总结:火焰颜色是蓝色,烧杯壁上有水雾,澄清石灰水变浑 浊,说明产物是HO和CO .所以甲烷中一定含有C元素和H元素. 22 【提示】要测定分子式不仅要做定性实验，更要做定量实验。 【交流与讨论】根据课本59页数据计算甲烷的分子式 【投影】学生计算甲烷分子式的方法。 【设问】甲烷的结构又如何, 【提问】1(画出碳原子的结构示意图，碳原子有几个价电子，通常与别的原子 形成几个共价键, 2(写出甲烷的电子式。 3(若用“—”代表一对共用电子，写出甲烷的结构式 【投影】学生书写的甲烷电子式、结构式。 【说明】甲烷分子的结构式仅表明甲烷分子中碳原子、氢原子的连结情况,不能表示甲烷分子中碳、氢原子在空间的分布，甲烷分子的空间结构是什么样的, 【展示】甲烷的球棍模型和比例模型 【甲烷的结构特点】正四面体型结构,C在中心,4H在 顶点. 【思考】历史上，科学家们在测定了甲烷分子组成为 CH后，对甲烷的分子结构曾提出了两种猜想:正四4 面体型与平面正方形，科学家如何判断出甲烷分子是哪种空间构型的,【演示】分别用2个第三种颜色小球替换两个代表氢原子的小球，思考得到的构型分别有几种。 【讲述】为解决甲烷分子的空间结构问题，科学家们提出:通过研究二氯甲烷有几种来确定。——若甲烷分子呈正四面体型，则其二氯代物只可能有一种。而若甲烷分子呈平面正四边形，则其二氯代物可以有两种: 所以，根据甲烷的二氯代物只有一种，即可判断甲烷分子的正四面体型。 【多媒体】甲烷分子的正四面体的空间结构及键参数。 【板书小结】甲烷的分子式、电子式、结构式。 【展示】一瓶用排水集气法收集的纯净的甲烷气体(集气瓶倒放)观察甲烷的物理 性质。 【板书】二、甲烷的物理物质(PPT6，7) 无色无味气体，难溶于水，比空气轻。 【提问】甲烷的化学性质如何, 【学生讨论】甲烷的燃烧实验 【提问】1(点燃甲烷前要进行什么操作? 2(火焰的颜色如何? 3(燃烧后的产物如何检验? 【讲述】2005年煤矿爆炸事故从发生的事故类型看,主要是瓦斯爆炸事故,瓦斯爆炸事故665起，死亡2439人。 【板书】三、甲烷的化学性质(PPT7) 1(氧化反应:CH + 2O CO+ 2HO 422 2 【设问】甲烷还有什么化学性质呢, 【观察与思考】2、甲烷与氯气反应(PPT8，9，10) 【提醒】重点观察部位:量筒内气体颜色的变化，量筒水面上升情况，量筒内壁的变化。 【回答】量筒内气体黄绿色褪去、有白雾，水位不断上升、内壁有油状物质生成。 【讲述】这说明甲烷与氯气发生了反应。 【多媒体动画、板书、讲述】述反应中生成的一氯甲烷可与氯气继续进一步反应，依次有生成了难溶于水的油状液体:二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷(四氯化碳) 【学生练习】学生书写二氯甲烷、三氯甲烷与氯气反应的化学方程式。 【投影】学生书写二氯甲烷、三氯甲烷与氯气反应的方程式。 【讲解】有机化学的反应中往往发生副反应,所以在有机化学方程式中用箭号来代替等号 【讲述】甲烷与氯气发生了反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢。由于氯化氢极易溶于水，产物中只有一氯甲烷是气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都是不溶于水的液体，所以量筒内气体黄绿色褪去、有白雾，水位不断上升、内壁有油状物质生成。 【讲述】这种反应类型叫取代反应。 【板书】2(取代反应: 【强调】该反应的历程并归纳反应特点。在这些反应里，甲烷分子里的氢原子逐步被氯原子所代替而生成了四种取代产物。 有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。 【介绍】四种取代产物的性质和用途 【提问】取代反应属于置换反应吗, 【讲述】有机化学中的取代反应与无机化学中的置换反应是不同的，下表是它们之间的一些区别: 【投影】(PPT11) 【讲述】甲烷是一种重要的化工原料，利用甲烷可以制取许多化工原料。 【阅读】60页甲烷的利用 【讲解】甲烷中只含有碳元素和氢元素,我们把类似于甲烷的这一类物质称为 “烃”,这个字取用了碳中的“火”,和氢中的下半部分,另外还取用了 碳的声母及氢的韵母,这样就构成了“烃”. 【多媒体】展示乙烷、丙烷、丁烷的结构式 【提问】1(乙烷、丙烷、丁烷的组成元素是什么, 2(乙烷、丙烷、丁烷的结构式有什么相同点, 【讲述】烃、烷烃的概念，烷烃通式及名称。 【板书】四.烷烃(PPT12，13) 【学生活动】根据甲烷、乙烷、丙烷的分子式，归纳烷烃的通式 【板书】通式:CH (n?1) n2n+2 【提问】结构决定物质的性质，乙烷有什么化学性质,十八烷呢, 【强调】学好有机物要学好典型的、有代表性的物质，就可以学好成百上千种物质。 【小结】甲烷是我们接触有机化学的第一种物质。学习有机化学首先要掌握有机物中碳原子呈四价(即构成四个共价键)，再理解有机物的结构和性质。甲烷的分子结构是正四面体，它的主要化学性质是能发生取代反应。对甲烷的学习是我们打开有机化学的金钥匙，请大家体会这节课的探究方法。 【课堂练习】(PPT14) 1(在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是 [ ]。 A(氯气与氢气反应 B(氯气与甲烷反应 C(次氯酸分解 D(甲烷与氧气反应 2(下列分子中呈正四面体结构的是[ ] A(甲烷 B(二氯甲烷 C(三氯甲烷 D(四氯化碳 3(物质的量相同的甲烷和氯气的混合气体，光照后生成物质的量最多的是 [ ] A( 一氯甲烷 B(二氯甲烷 C(三氯甲烷 D(四氯化碳 E(氯化氢 答案 :D A E 【作业】 1.本节 1,3题 2.实践活动:用橡皮泥、黏土、泡沫塑料、牙签、火柴棍等自制甲烷的分子模型 附:板书设计 最简单的有机化合物——甲烷 一、 甲烷的结构 分子式 CH 4 电子式 结构式 :用短线来表示一对共用电子的图式叫结构式 立体结构:正四面体型 二、甲烷的物理性质(无色无味气体，难溶于水，比空气轻) 三、甲烷的化学性质 1(氧化反应:CH + 2O CO+ 2HO 422 2 2(取代反应:有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应 四、烷烃 通式:CH (n?1) n2n+2 石油的炼制 乙烯(一) 一、学习目标 1.了解石油的存在和组成以及我国石油工业的发展。 2.了解石油炼制的目的和方法。 3.通过学习石油的蒸馏等，培养学生的推理能力 4.通过石油炼制的目的和方法学习，提高学生解决实际问题的能力。 5.引导学生关注人类面临的与化学相关的社会问题，如能源短缺、环保等， 培养学生的社会责任感 二、教学重点与难点 本课时的重点是了解石油炼制的目的和方法。 三、设计思路 本课时知识较简单，从石油分馏的工业过程引出乙烯，而乙烯的性质将在下一课时学习。在知识难度较低的情况下，充分发挥学生活动的优势，课前引导学生利用媒体、网络搜索有关的资料，在课堂上相会交流，培养学生获取信息和语言表达及交流能力。针对学生的具体情况，可安排学生演示他们的PPT文稿。 四、教学过程 ,新课导入, 1. 展示石油样品。(PPT2) 2. 简单讲述中东地区战争不断的一个重要原因——石油资源的争夺，引入学习 课题――石油炼制 乙烯。 3. 石油是一种复杂的混合物，(PPT3)主要成分是烃，直接使用的价值不大。 石油炼制的方法有两种:一为石油的分馏;二为裂化。 [提问]什么是石油的分馏, [提问]石油分馏可以得到那些物质, [插图]P62图3-4石油分馏产品示意图(PPT4，5) [演示]石油的蒸馏 [观察与思考]P62石油蒸馏(PPT6) [讨论](1)随着馏分的沸点范围上升，下列性质有何变化, 颜色 ;黏度 ;挥发性 ;易燃性 ;燃烧时火焰的明亮程度和黑烟量 。 (2)馏分的沸点范围与馏分中化合物分子所含的碳原子数目有什么关系, (3)馏分的黏度与馏分中化合物分子所含的碳原子数目有什么关系, (4)解释石油可分馏成不同馏分的原理。 (5)在通常条件下，烃分子里的碳原子数: 到 为气态; 到 为液态; 到 为固态。 [讲述]炼油厂里石油分馏的原理跟上述实验一样，分馏在分馏塔里进行。 石油的分馏是石油炼制的第一阶段，仅仅使原油中各物质在不同温度下分离出来。各馏分的成分在分馏过程中并没有改变。随着工业的发展，对用作液体燃料的汽油、煤油和柴油等经质油的需求量越来越大，而分馏后得到的轻质油一股仅占石油总量的25%左右。 [过渡]从石油分馏获得的轻质液体燃料产量不高。为了提高从石油得到的汽油等轻质油的产量和质量，可以将石油进行加工炼制。 [学生阅读]P63石油的裂解和裂化 [讲述] 裂化就是在一定的条件下，把石油中相对分子质量大、沸点高的烃断裂成为相对分子质量小、沸点低的烃的过程。(PPT7，8) [讲述] 裂化有热裂化和催化裂化。 热裂化产生汽油的质量不高，而且还会因温度过高而发生结焦现象。因此常使石油在催化剂的作用下进行裂化，这就是催化裂化。经过催化裂化，可以得到质量较高的汽油。 [小结] 我国的石油资源丰富，也是世界上最早发现和利用天然气和石油的国家之一。早在1800年前，我国勤劳智慧的劳动人民就发现了天然气和石油。解放前我国基本上没有自己的石油工业。解放后，在中国共产党的领导下，我国的石油工业有很大的发展。解放初期开发了新疆克拉玛依油田，60年代初开发了大庆油田。在大庆人精神的鼓舞下，先后又开发了胜利、大港、华北、中原等石油基地。此外，我国大陆沿海也蕴藏着丰富的石油资源，许多新的油田正在勘探和建设中。目前我国的石油产量占世界第五位，已经能 够向世界上许多国家和地区出口原油和石油产品。 有机化工产品约80%以上是以石油和天然气为原料生产的，而塑料、合成橡胶、合成纤维这三大合成材料，几乎全部靠石油来生产。解放后，我国石油化工迅速发展，兴建了很多大型石油化工厂。 石油的炼制 乙烯(二) 教学设计 一、学习目标 (1)了解乙烯的物理性质，掌握乙烯的化学性质。初步学会用官能团有机物性质的方法。 (2)探究乙烯分子的组成和结构式。提高对有机物结构与性质相互联系的分析能力。 (3)掌握加成反应的概念，对比取代反应和加成反应，联系烷烃和烯烃性质的变化规律，提高对同系物性质和结构的把握能力。 (4)通过催熟水果等实践活动，了解乙烯在自然的作用;引导学生关注人类面临的与化学相关的社会问题，如能源短缺、环保等，培养学生的社会责任感。 二、教学重点与难点 乙烯的化学性质，难点是加成反应原理。 三、设计思路 之前学习了烷烃，后面将学习其他的烃和烃的衍生物，乙烯在高中有机化学 中起着承前启后的作用。乙烯的实验室制法等知识， 学 生在学习过程中有很大的难度，很难形成彼此有联系的观念。合理应用信息技术与学科整合，能够大大增加学生在教学过程中的参与性与主动性， 降低教材难度。恰当的引导，分析，比较归纳，帮助学生充分理解， 提高学生学习的积极性。 四、教学过程 [学生活动]根据乙烯的分子式， 写出乙烯的分子式、电子式、结 构式、结构简式。组装乙烯分子 的球棍模型 [提问]乙烯、乙烷在组成、结构 上有哪些差异, [板书]一、乙烯的组成及结构特点(PPT2，3) 乙烯(CH) 乙烷(CH) 2426 结构式 结构简式 电子式 空间各原子的位 置 键角 [讨论]乙烷的结构与乙烯的结构有何不同, [提问]乙烯属于饱和烃吗? [板书]不饱和烃:烯烃 [提问] 那性质会有差异吗, [板书] 二、乙烯的化学性质 [实验1]将事先用气囊收集好的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液 [实验2]乙烯通入溴水 [实验3]点燃乙烯 [学生活动]观察实验现象填表。 实验 现象 结论 酸性高锰酸钾溶液 溴的四氯化碳溶液 点燃 分析乙烯为什么会使酸性高锰酸钾溶液褪色、溴水褪色, ] 1、氧化反应 (PPT4) [归纳小结 (1)燃烧反应 CH + 3O 2CO+ 2HO 2422 2 (2)乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色----乙烯被氧化，高锰酸钾被还原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。 [设疑]溴水褪色的原理与酸性高锰酸钾溶液原理一样吗 [FLASH]乙烯加成反应原理 [学生活动]根据原理写出乙烯和溴，乙烯和水反应的化学反应方程式 (提醒学生注意书写) [板书]2、加成反应(PPT5) 加成反应:有机物分子中双键(或叁键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 (1)与溴的加成反应(乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色) CH?CH+Br,Br?CHBr-CHBr 1，2,二溴乙烷(无色) 2222 (2)与水的加成反应 CH?CH+H,OH?CH—CHOH 乙醇(酒精) 2232 [学生练习] 书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。 乙烯与氢气反应 乙烯与氯气反应 乙烯与溴化氢反应 [提问]加成反应与取代反应的区别 [学生活动]比较乙烯与甲烷的性质。 甲烷 乙烯 氧化反应 取代反应 加成反应 与KMnO4 +(H)反应 [过渡]根据加成反应的定义除了双键能发生加成反应，三键也能发生加成反应 [板书]乙炔 [学生活动]书P64[问题解决](PPT6，7) (引出不饱和烃的概念) [板书]三、(PPT8) 饱和烃—饱和链烃—烷烃:甲烷 烃 乙烯 不饱和烃 乙炔 [过渡] 这些反应都体现了乙烯是一种不饱和烃，除了稀烃是不饱和烃之外，还 有一类更加不饱和的烃 [板书] 乙炔 [板书] 化学性质 [讲述] 1.氧化反应 A:与氧气 B:与高锰酸钾 2.加成反应 说明:加成反应只能分步进行 [本课小结]这节课我们学习了乙烯的性质和用途，根据结构知道乙烯有不饱和性，要求重点掌握乙烯的性质，特别是化学性质，理解有机物加成反应含义，注意将所学知识灵活运用于实际问题中去。 [课堂练习](PPT9，10) 1.下列各反应中属于加成反应的是( ) A(CH+2O,CO+2HO 4222 B. CH?CH+H,OH?CH—CHOH 乙醇(酒精) 2232 C. CH+Cl,CHCl+HCl 423 D. HCl+AgNO=AgCl,+HNO 33 2.一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9 g，其密度是相同条件下氢气密度的11.25倍， 当混合气体通过足量溴水时，溴水增重4.2 g，则这两种气态烃是( ) (A)甲烷和乙烯 (B)乙烷和乙烯 (C)甲烷和丙烯 (D)甲烷和丁烯 3.你能想出几种方法鉴别乙烯和乙烷? 如何除去乙烷中混有的少量乙烯? [作业] 1.塑料袋中放一只成熟的苹果，再放一些青香蕉或青橘子，将塑料袋口扎紧，密封好;同时再用一只塑料袋放一些青香蕉或青橘子，将塑料口袋敞开。每天观察它们的变化(注意对比观察)。教材第60页“实践活动”。 2.上网查资料关于乙烯的用途。 [归纳整理] 对比甲烷和乙烯性质和结构 : 比较 甲烷 乙烯 分 子 式 电 子 式 结 构 式 结构特点 化学活动性 化 取代反应 学 燃 烧 性 氧化反应 质 加成反应 聚合反应 鉴 别 附:板书设计 二、乙烯的化学性质 1.氧化反应 (1)燃烧反应 CH + 3O 2CO+ 2HO 2422 2(2)乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色----乙烯被氧化，高锰酸钾被还原而退色，这 是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。 [板书]2.加成反应 加成反应:有机物分子中双键(或叁键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接 结合生成新的化合物的反应。 (1)与溴的加成反应(乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色) CH?CH+Br,Br?CHBr-CHBr 1，2,二溴乙烷(无色) 2222 (2)与水的加成反应 CH?CH+H,OH?CH—CHOH 乙醇(酒精) 2232 三、 —饱和链烃—烷烃:甲烷 饱和烃 烃 乙烯 不饱和烃 乙炔 煤的综合利用 苯 教学设计 一、学习目标 1.了解煤的组成、煤的干馏原理及产物的用途，煤在国民经济中的重要作用，知道我国是煤藏量丰富的国家，增强对祖国的自豪感和对发展煤炭事业的责任感。 2.认识苯的分子组成和结构特点，能描述苯分子结构的特殊性。通过对苯物理性质的感性认识，能说出苯的主要物理性质。学会认识物质物理性质的一般方法—看、闻、验、查。 3.能以苯的反应事实为依据，归纳出苯的主要化学性质。认识物质结构决定性质，性质又反映结构的辨证关系。体会科学研究的一般方法。 4.通过对苯的性质的探究及苯的历史回顾，养成严谨求实勇于创新的科学精神，体验科学的灵感美。 二、教学重点及难点 苯的结构特点;科学研究的一般方法;结构决定性质，性质反映结构的化学思想, 其中煤的干馏原理、苯的分子结构及化学性质是教学难点。 三、设计思路 本节课主要介绍苯的物理性质、分子结构、化学性质中的燃烧性质，其重点和难点是苯的分子结构。我们以建构主义的学习理论为指导，采用自主探究教学的模式，通过学生已有的基础知识和学习方法来对苯分子的结构进行推断。根据学生已经学习的知识和在教师的引导下，掌握苯分子的发现过程。 四、教学过程 【引言】上节课我们学习了石油及其产品，知道了石油是“工业的血液”，本节我们研究人们称为“工业的粮食”——煤。 【指导阅读】请同学们阅读课本第61页第一自然段。(PPT2) 【设问】炭是黑黑的固体可燃烧，煤也是黑黑的固体可燃烧，那么煤是不是炭呢,你能找出二者的区别吗,怎样通过实验证实它们的区别,大家可以议论议论。 你能找出煤的综合利用有那些主要方法吗, 【讲述】煤是工业上得到焦炭和芳香烃的重要原料，这需对煤进行干馏。 【提问】谁能归纳一下煤的气化、干馏、液化的产物是什么,他们是怎么样进行的,(PPT3，4) 煤的综合利用 气化 液化 干馏 使煤隔绝空气加强把煤中的有机物转把煤转化为液体燃原理 热，使其分解的过 化为可燃性气体的料的过程 程 过程 原料 煤 煤 煤 焦炭、煤焦油、焦氢气、一氧化碳 液体燃料(甲醇、汽 产品 炉气 油等) 【综述】上面我们介绍了煤的干馏，也知道了干馏后的产物，请大家记住干馏的概念。 【板书】煤的干馏 把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，叫做煤的干馏。 【提问】大家议论，前面讲的石油分馏和今天讲的煤的干馏有何区别,(PPT5) 【点题]:从煤焦油中分离得到一种重要的化工原料----苯。我们今天要来认识的一种新的烃——苯。 【板书】苯 【板书】一、苯的物理性质 【展示】苯样品 【演示实验] P66 观察与思考【实验1] 向试管中滴入3,5滴苯，观察苯的颜色与状态。再向试管中加入少量水，振荡后静置，观察发生的现象。(PPT6) 【板书】 1.无色、有特殊气味的液体。 【板书] 2.比水轻、不溶于水，易溶于酒精等有机溶剂 3.沸点是80.1?，熔点是5.5? 【过渡] 法拉第发现苯以后，法国化学家日拉尔立即对苯的组成进行测定，他发现苯仅有碳、氢两种元素组成,其中碳元素的质量分数为92.3%。苯蒸气的密度为同温同压下乙炔的3倍，你能确定苯的分子式吗, 【板书]二、苯分子的结构 1.分子式:CH 66 【思考] 按照学习烷烃、烯烃和炔烃的经验，你能通过苯的分子式C6H6提出对苯分子结构的猜想假设吗, 【学生活动] 写出可能的几种链烃的结构简式 A( CH?C—CH—CH—C?CH B( CH—C?C—C?C-CH 2233C( CH=CH-CH=CH-C?CH D( HC?C-CH-C?C-CH 223【凯库勒介绍] 凯库勒(1829,1896)是德国化学家，经典有机化学结构理论的奠基人之一，1847年，考入吉森大学建筑系，由于听了一代宗师李比希的化学讲座，被李比希的魅力所征服，结果成为化学家，他擅长从建筑学的观点研究化学问题，被人称为“化学建筑师”。 当时的凯库勒根据碳原子四价的理论和碳链学说，长时间苦苦思索，碳链的结构在脑海中跳动，纸上画出了6个碳原子和6个氢原子连成弯曲的蛇型、猴型、宝石型的几十种苯分子的结构图式，到底是什么呢,他百思不得其解，累极了，他半躺在安乐椅上，壁炉的温暖使他很快睡着了，他在睡梦中好像看到了6个碳原子连成了一条弯曲的蛇，每个碳原子上还带着一个氢原子的怪蛇，在慢慢蠕动，在爬，在摇头摆尾的跳摆舞，越跳越快，突然，不知为什么，怪蛇被激怒了，它竟然狠狠一口咬住了自己的尾巴，不动了，形成了一个环，一个蛇形的环，一个猴形的环。凯库勒睁眼一看，原来是一个梦，然而他把梦中的环迅速的记在了纸上——苯分子的环状结构。经过若干次的修正，最后他决定用六角环状结构来描述苯的分子结构。德国化学家凯库勒由于揭开这个谜而名垂青史。 凯库勒在1866年发表的一篇文章中提出了两个假说: 苯的6个碳原子形成环状闭链，即平面六角闭链 各碳原子之间存在单双键交替形式 【设问】如何通过实验来验证这些结构是否合理, 【学生回答】 含C,C 或C?C的物质可用溴水或酸性KMnO溶液验 4【演示实验] P66 观察与思考【实验2](PPT7) 1.向1ml苯中滴加 1ml 酸性KMnO溶液，振荡。 4 2.向1ml苯中滴加 1ml 溴水溶液，振荡。 【设问】你看到了哪些实验现象,通过对该现象的分析，你有什么结论? 【学生回答]苯不能使溴水或酸性KMnO溶液褪色。这说明 苯分子不存在碳碳4 双键，不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构。 【讲述】苯分子中碳原子间的化学键是一种介于单键与双键之间的特殊共价键 【投影】苯的比例模型 苯分子具有平面正六边形结构 (PPT8) 【板书】,.结构式 ,.结构简式 【讲解】 苯分子的结构特点:(1)苯分子是平面六边形的稳定结构;(2)苯分子中碳碳之间的键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的一种独特的键;(3)苯分子中六个碳原子等效，六个氢原子等效。 【问题解决】P67 【过渡】结构决定性质，苯具有哪些性质呢, 【板书】三、化学性质 【演示实验】观察与思考【实验3】 1.可燃性 明亮的火焰，有黑烟。 【学生阅读】 P63 【提问】看看苯还有什么化学性质,这是一个什么反应类型, 【学生回答】取代反应 【板书】2.取代反应(PPT9) FeBr 3+ Br+ HBr 2Br 浓HSO24+ HO—NO 2O H，—NO22 50,60? HO 2 【学生活动】引导学生分析苯和硝酸、氯气、浓硫酸反应的实质，巩固取代反应 的定义。 【说明】苯的特殊结构决定了苯的特殊的化学性质:既像烷烃一样可以取代，又像烯烃一样可以加成。关于苯的加成反应我们将在《有机化学基础》中学到。 【师生活动】共同得出本节课总结。