高三化学共价键与分子结构

高三化学共价键与分子结构 高质量精品资料(课件、教案、试题库、论文、计划、等)，欢迎访问～ 共价键与分子结构 ,建议2课时完成, [考试目标] 1(了解共价键的极性和分子极性、物质的溶解性等的关系。(选考内容) 2(了解共价键的主要类型σ键和π键;能利用键参数键能、键长、 键角等说明简单分子的某些性质。(选考内容) 3(掌握一些典型分子的立体结构，了解有机化合物中碳的成键特征; 能根据杂化轨道理论和价电子互斥理论判断简单分子或离子的构 型。(选考内容) 4(了解配位键的特点，能说明简单配合物的成键情况。(选考内容) 5(结合实例说明“等电子原理”的应用。 [要点精析] 一、共价键 1、 共价键的本质及特征 (1) 概念:原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键。 (2) 本质:共用电子对与成键的两个原子核之间的电性作用 力。 (3) 特征:既有饱和性又有方向性。 2、 σ键与π键 ——根据原子轨道的重叠方式不同 键类型 σ键 π键 原子轨道重叠沿键轴方向相对重叠，即沿键轴方向平行重叠，即高质量精品资料(课件、教案、试题库、论文、计划、总结等)，欢迎访问～ 高质量精品资料(课件、教案、试题库、论文、计划、总结等)，欢迎访问～ 方式 头碰头 肩并肩 原子轨道重叠键轴上方和下方，键轴处 两原子核之间，在键轴处 部位 为零 原子轨道重叠 大 小 程度 键的强度 较大 较小 化学活泼性 不活泼 (如乙烷) 活泼 (如乙烯) 3、 极性键和非极性键 ——根据共用电子对是否偏向 4、 一般的共价键和配位键 ——根据原子提供轨道和电子的 方式 配位键是一种特殊的共价键，一方提供孤电子对(如NH、HO 、32 ---+2++CO、NO、CN、Cl等)，一方有空轨道(如H、BF、Cu、Ag等)，23 孤电子对进入空轨道，从而形成配位键。 二、键参数 1、键能:101.3kPa和298K下，断开1molAB(g)分子中的化学 键，使其分别生成气态原子A和气态原子B所吸收的能量。键能 大小体现共价键的强弱。 2、键长:分子中成键两原子的核间平均距离。键长愈短，键愈牢 固。 3、键角:分子中同一原子形成的两个化学键之间的夹角。一般而 言，根据分子中的键角和键长可确定分子的空间构型，键角还可 以影响分子的溶解性、熔沸点等。 高质量精品资料(课件、教案、试题库、论文、计划、总结等)，欢迎访问～ 高质量精品资料(课件、教案、试题库、论文、计划、总结等)，欢迎访问～ 4、键的极性:是由于成键原子的电负性不同而引起的。 三、分子的立体构型 1、杂化轨道与分子立体构型 在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合的 过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫 杂化轨道。几种常见的杂化轨道类型的比较如下表: 杂化类型 夹角 分子空间构型 实例 H、CO、C222 o180 等性sp杂化 直线形 BeCl 2 H、BF、C243 o2 120等性sp杂化 平面三角形 CH 66 、CCl、CH443o等性sp杂化 109(5 正四面体 +NH 4 不等性杂化轨道类型(杂化轨道中有孤对电子存在) o3O H V型 104(5不等性sp杂2 o化 NH107(3 三角锥型 32、根据价电子对互斥理论，预测分子的立体构型 中心原子价层电子对全是成键电子对的常见情况如下表: 电子对 构型 实例 数 2 直线形 CO、BeCl 22 高质量精品资料(课件、教案、试题库、论文、计划、总结等)，欢迎访问～ 高质量精品资料(课件、教案、试题库、论文、计划、总结等)，欢迎访问～ 3 平面三角形 BF 、BCl 33 +4 正四面体 CCl、NH 44 PCl 5 三角双锥 5 6 正八面体 SF 6 3、分子的极性 ——由分子的构型决定 分子是否有极性，取决于整个分子的电子云分布是否均匀对 称，而电子云均匀与否，则由化学键的性质和分子结构的对称 性来决定。常见键的极性与分子极性的关系见下表: 类型 实例 键的极性 分子的极性 空间构型 A H、N 非极性键 非极性分子 直线形 222 AB HCl、NO 极性键 极性分子 直线形 、CS 极性键 非极性分子 直线形 COAB222 (AB) SO、HO 极性键 极性分子 V形 222 极性键 非极性分子 平面三角形 BF3 AB 3 NH 极性键 极性分子 三角锥形 3 AB CH、SiCl 极性键 非极性分子 正四面体 444 判断AB n 型分子极性的经验规律:若中心原子A的化合价 的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，否则 为极性分子。 4、了解等电子体(原子数相同，电子数相同的微粒):等电子体的结构相似、物理性质相近。如第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体有:N和CO，CO和NO。 222 高质量精品资料(课件、教案、试题库、论文、计划、总结等)，欢迎访问～ 高质量精品资料(课件、教案、试题库、论文、计划、总结等)，欢迎访问～ 5、化学键与物质类别的关系 (1) 只含有非极性键的物质:同种非金属元素构成的单质， 如I、N、P等。 224 (2) 只含有极性键的物质:不同种非金属元素构成的化合物， 如HCl、NH、CS等。 32 (3) 既有极性键又有非极性键的物质:如HO、CH、CHCH、222233 苯等。 (4) 只含离子键的物质，活泼非金属元素与活泼金属元素形 成的化合物，如:NaCl、MgO等。 (5) 既有离子键又有非极性键的物质，如:NaO、CaC等。 222(6) 由离子键、共价键、配位键形成的物质，如:NHCl、NHNO443 等 (7) 无化学键的物质，如稀有气体。 (8) 只有共价键而无分子间作用力物质:金刚石等原子晶体。 高质量精品资料(课件、教案、试题库、论文、计划、总结等)，欢迎访问～