现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造

现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造 A、Al、Cu、Mg、Si B(Al、Mg、Si、Zn C(Al、Fe、C、Cu D(Al、Si、Zn、Na 有一铁的氧化物样品，用5 mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L Cl2，使亚铁离子全部变成Fe3+，则该氧化物可能的化学式为( ) A(Fe2O3 B(Fe3O4 C(Fe4O3 D(Fe5O7 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是( ) A(35g B(30 g C(20 g D(15 g 将铁吕彤的合金8.94克投入足量稀硫酸中，在标况下收集到5600毫升氢气，从溶液中捞出不溶金属0.64克，向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀，在空气中过滤，洗涤，干燥后所得固体质量为8克，则铁铝铜三种金属物质的量之比是( ) A.1:1:1 B.5:5:1 C.10:10:1 D.4:4:1 (1)已知在一定条件下可以发生下列反应: H2O2+2Fe2++2H+ =2Fe3++2H2O H2O2+2Fe3+ =2Fe2++O2?+2H+ 在以上反应中Fe2+实际上起着作用，总反应式为 (2)I2也与Fe2+一样能发生上述类似反应，类比(1)在下面填入配平的合适的化学反应 方程式: H2O2+I2=2HIO, ， 总反应式为 。 (3)在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈 棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为:H2O2+2I- =I2+O2? +2H+,这个方程式正确吗, 。 (4)若将H2O2滴入酸性高锰酸钾溶液中，产生无色气体，同时溶液的紫色变浅，无沉淀 生成，写出反应的离子方程式 将4mol 金属Al 全部转化为Al(OH)3，共计消耗HCl的物质的量为a，NaOH的物质的量为b，则a+b最小为( ) A(4 mol B(6 mol C(8 mol D(16 mol 下列叙述正确的是( ) A.金属元素被还原时一定生成金属单质 B.非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂 C.金属阳离子在氧化还原反应中只能作氧化剂 D.金属单质在氧化还原反应中总作还原剂 气体X可能含有Cl2 HBr CO2中的一种或几种.已知X通入AgNO3溶液是产生淡黄色的沉淀,且不溶于稀硝酸，若将X通入澄清的石灰水中,没有沉淀产生.对于气体X的成分，下列说法正确的是( ) A.一定含有CO2 B.可能含有CO2 C.可能含有HBr D.可能含有Cl2 (09年山东理综)下列关于氯的说法正确的是( ) A(Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B(若35 17Cl、若37 17Cl为不同的核素，有不同的化学性质 C(实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集 D(1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA示阿伏伽德罗常数) 把0.5molNa和0.5molMg分别投入到过量的m1g水和m2g盐酸中，分别得到溶液a和b。若m1=m2，则a与b的质量关系是( ) A、ma>mb B、ma<mb C、ma=mb D、无法确定 饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》 报道了如下实验研究: 实验一、定性研究: ?在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少 量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去; ?过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强; ?为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验: 第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀; 第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体; 将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。 请回答: (1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是______ _______________ ________ 。 (2)依据上述实验可推知，?的滤液中的溶质除CaCl2、HCIO外，还含有______ ___。 实验二、定量研究: 在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳 酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再 产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封 后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再 增加(不考虑HClO的分解)。 请回答: (3)为减少用装置?收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请 你对装置?进行改进，最简单的方法是 (4)用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标 BLAg准状况下的CO2气体BL，发现明显小于。若不考虑实验操作和CO2的22.4L/mol100g/mol 溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是____________ 。 (5)实验后发现，装置?中的液体增多了，其原因是________ ________ 。 1((10分)(1)CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2O 大 (2分) (2) Ca(HCO3)2 (2分，写名称正确同样得分) (3) 在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部 (2分) (4) 碳酸钙与氯水反应生成的Ca(HCO3)2再受热时，除生成CO2外，还生成了CaCO3(2分) (5)从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集 ( 2分) HCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判 断以下叙述正确的是(BD) 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A(L2+与R2-的核外电子数相等 B(M与T形成的化合物具有两性 C(氢化物的稳定性为H2T,H2R D(单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q,L A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、 C、A顺序依次减少，B和E同主族，下列推断不正确的是( ) A.A、B、E一定在不同周期 B.A、D可能在同一主族 C.C的最高价氧化物的水化物可能显碱性 D.C和D的单质可能化合形成离子化合物 【解析】A. A、B、E一定在不同周期 【正确，A的半径要小于B，且原子序数也要小于B】 B. C的最高价氧化物的水化物可能显碱性【错误，C应该在第三主族右侧】 C. A、D可能在同一主族 【正确，如A为H，D为Na】 D. C和D的单质可能化合形成离子化合物【正确，如c为F，可形成NaF】 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列 说法正确的是( ) A.统一元素不可能既表现金属性，有表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 【解析】A不对。铝元素就既有金属性又有非金属性。Al(OH)3叫氢氧化铝又叫铝酸。 B对。主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数。第三周期元素都是主族元素。 C不对。氢元素形成离子后，要么没电子，要么两个电子。 D不对。同一主族的元素的原子，最外层电子数相同对，化学性质是递变。比如锂钠钾铷铯他们的氢氧化物碱性就是递增的。 硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题: (1) 制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高 纯硅的主要方法，生产过程示意图如下: ?写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。 ?整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ;H2还原SihCl3过程中若混02，可能引起的后果是 。 (2)下列有头硅材料的详法正确的是填字母)。 A(碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混 B(氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C(普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高 D(盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 (3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解 释 。 (1) ?写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式: SiHCl3+H2==(1357K)== Si+3HCl ?SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式3SiHCl3+3H2O===H2SiO3+H2?+3HCl;H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是:高温下，H2遇O2发生爆炸。 (2)ABCD 解释:SiC和Si3N4均为原子晶体，熔点高，性质稳定，AB正确。光导纤维的材料为SiO2，C正确。普通玻璃的主要成分为Na2SiO3和CaSiO3，它是以石英砂(SiO2)、石灰石(CaCO3)和纯碱(Na2CO3)为主要原料反应制成的。Na2CO3+SiO2==(高温)==Na2SiO3+CO2;CaCO3+SiO2==(高温)==CaSiO3+CO2，D正确。常温下，Si只能与唯一一种酸HF反应不与HCl反应，E错。 (3)写出实验现象并给予解释:生成白色絮状沉淀，又刺激性气味的气体生成;SiO32-与NH4+发生双水解反应，SiO32- + 2 NH4+ + 2H2O === 2NH3?H2O + H2SiO3?。 在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，若将BaCl2溶液分盛两 支试管，分别加 硝酸和烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀，由此得出下列结论合理的是( ) A、氯化钡具有两性。 B、两支试管中的沉淀均是亚硫酸钡。 C、SO2有还原性和酸性。 D、升高pH，SO2水溶液中SO32-浓度增大 化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑。为此，他们进 行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘。请你了解情况，参与交流讨论。 [查阅资料] ?常温下0.1mol?L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1。 ?通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸。常温下0.1mol?L-1的H2S溶液的pH约为4.5。 [实验操作] ? 准确称取纯净的Na2SO3?7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8。 ? ?以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600?以上高温下强热至恒 重，质量为12.60g。 ? ?将?所得12.60g固体进行元素定性定量，组成与Na2SO3 无异。将其溶于水配成250mL溶液，测得pH=10.3。 [分析猜想] Na2SO3?7H2O在强热下，失去结晶水后，进而发生了分解反应(自身氧化还原反应，生成两种盐) [交流讨论] (1) [实验操作]?中称量操作至少进行次。 (2) 给Na2SO3?7H2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式加以说明 (3) 猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式 (4) 实验?和?中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是 实验?中溶液的pH=10.3的原理是(以相关的离子方程式表示) 。 首次成功解释了氢原子光谱的科学家是( ) A. 道尔顿 B.卢瑟福 C.玻尔 D.爱因斯坦 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表中的前10号 元素中，满足上述关系的元素共有___对( 设某元素其原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列各论断中，正确的是( ) A.核内中子的总质量小于质子的总质量 B.这种元素的相对原子质量为m+n C.若碳原子的质量为wg，则此原子的质量为(m+n)wg D. 无法由此确定该元素的相对原子质量