氧气的制备与性质氧气的制备与性质
实验一:氧气的制法与性质
班级:化三 姓名:蒲晶晶 学号:41107119
一、实验目的
?掌握实验室制取和收集氧气的方法及其性质实验的操作技巧;
?初步掌握本实验的演示教学方法。
二、实验原理
1.O的制取反应: 2
1) KMnO 在加热的条件下会分解产生O,并生成KMnO、MnO,反应方程式42242
如下:
?
2KMnOKMnOMnOO++42422 2) KClO在加热条件下并伴随MnO2的可以分解生成KCl、O,反应的方程式42
如下:
MnO2+2KCl3O2KClO23? ...
氧气的制备与性质
实验一:氧气的制法与性质
班级:化三 姓名:蒲晶晶 学号:41107119
一、实验目的
?掌握实验室制取和收集氧气的
及其性质实验的操作技巧;
?初步掌握本实验的演示教学方法。
二、实验原理
1.O的制取反应: 2
1) KMnO 在加热的条件下会分解产生O,并生成KMnO、MnO,反应方程式42242
如下:
?
2KMnOKMnOMnOO++42422 2) KClO在加热条件下并伴随MnO2的可以分解生成KCl、O,反应的方程式42
如下:
MnO2+2KCl3O2KClO23?
3)HO在MnO的催化作用下也可以生成HO和O,化学反应方程式如下: 22222
MnO22HO2HOO+2222
3) 考虑到实验安全,本次实验只使用KMnO和HO分解制氧。 422
2.O的收集方法: 2
1) 排水法:排水法收集气体,要求气体不溶于水或难溶于水;(本实验采用
此法)
2) 排空气法:排空气法分为向上排空气法和向下排空气法,前者要求气体
的密度大于空气平均密度,后者反之。
3.O化学的性质验证: 2
1) O的物理性质:O是空气的组分之一,约占空气组分20.95%,无色、无22
臭、无味。O比空气重,在
状况(0?和大气压强101325帕)下密2
度为1.429克/升,能溶于水,但溶解度很小。在压强为101kPa时,O2
在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体,在约-218摄氏度时变成雪花状的淡
蓝色固体。
2) O的化学性质:O的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元22
素如金、铂、银之外,大部分的元素都能与氧起反应,这些反应称为氧
化反应,而经过反应产生的化合物(有两种元素构成,且一种元素为氧
元素)称为氧化物。一般而言,非金属氧化物的水溶液呈酸性,而碱金
属或碱土金属氧化物则为碱性。此外,几乎所有的有机化合物,可在氧
中剧烈燃生成CO与HO。化学上曾将物质与O发生的化学反应定义为氧222
化反应,氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。 3) 本次实验主要通过观察金属Fe、非金属碳、硫以及石蜡在O中的燃烧的2
实验现象及反应产物来验证O支持燃烧的化学性质。 2
三、实验步骤
1. O的制备 2
1)KMnO的分解反应; 4
取7.5g高锰酸钾加入硬质大试管中,管口塞好脱
脂棉,塞紧单孔塞。按右图连接好装置,检验装置
气密性。气密性良好时,点燃酒精灯,先预热,然
后再稳定加热,待冒出气泡稳定后,用排水法收集
1瓶氧气。
连:按装置图连接装置;
查:检查装置气密性。双手握住试管,观察玻
璃管内水柱变化。是否会有气泡产生,将手拿开后,是否液面倒吸,
高于水槽中的液面;
装:将药品装入试管,在试管口放一小团棉花,装好带导管的软木塞; 定:将试管固定在铁架台,试管夹应夹在试管中上部,试管口应略向下
倾斜;
点:点燃酒精灯,先来回移动,使试管预热,然后将火焰集中在药品处
加热;
收:采用排水法收集氧气,理由氧气不易溶于水。当气泡连续且均匀开
始收集;
离:将导管移开水槽;
熄:熄灭酒精灯;
2)HO的催化分解反应: 22
按右图连接好装置,检验好装置的气密性。向锥形
瓶中加入1.5g二氧化锰。用量筒量取20mL 30%过氧化氢于
小烧杯中,再加入40mL蒸馏水,转移至分液漏斗中。缓慢
将过氧化氢滴入锥形瓶中,待气泡冒出稳定后,用排水法
收集4瓶氧气。
? 照装置图连接实验装置;
? 检查装置的气密性:关闭分液漏斗的活塞,用
手捂住具支锥形瓶,观察玻璃导气管中的液面变化; ? 采用排水法收集氧气,当气泡连续且均匀开始收集; ? 氧气基本不再产生时,先将导气管移开水槽,再逐步拆卸装置。 2. O性质验证 2
1)木炭C在O中的燃烧: 2
操作方法:用坩埚钳夹取一小块木炭,用酒精灯加热至红热状态,将集
气瓶上的毛玻璃片移开,用坩埚钳夹着木炭缓慢放入,观察
现象;
实验现象:木炭剧烈燃烧,发出白光,放出大量的热,并产生使澄清石
灰水变浑浊的气体;
反应方程式:
点燃COCO+22
2)铁丝Fe在O中的燃烧: 2
操作方法:将细铁丝缠绕在火柴棒上,用坩埚钳夹着铁丝另一端,用酒
精灯点燃火柴,待火柴燃烧将尽,剩下红热的余烬,将红热
的铁丝缓慢放入底部有少量水或细砂的集气瓶,观察实验现
象;
实验现象:铁丝剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,并生成黑色固体;
反应方程式:
点燃
+3FeFe2OO234
3)硫磺S在O中的燃烧: 2
操作方法:用纸糙取少量硫磺放入燃烧匙,用酒精点燃,缓慢将燃烧匙
放入氧气的集气瓶中,观察现象,待反应基本完成,取出燃
烧匙迅速放入已准备好的水中,并给集气瓶中倒入少量水吸
收产生的气体;
实验现象: 硫磺在氧气中剧烈燃烧,产生蓝紫色火焰,放出大量热,
并生成有特殊刺激性气味的气体;
反应方程式:
点燃
SSOO+22
4)石蜡在O中的燃烧: 2
操作方法:用坩埚钳夹取一小段石蜡,用酒精灯点燃,缓慢放入氧气的
集气瓶中,并在集气瓶上方倒放一个干燥的烧杯,观察实验
现象;
实验现象:石蜡在氧气中剧烈燃烧,发出苍白的光,放出大量热,并生
成使澄清石灰水变浑浊的气体,干燥的烧杯壁上有水珠生
成;
反应方程式:
点燃COO+HO+石蜡222
四、实验注意事项及反思
1.使用KMnO制氧气时应将试管口略向下倾斜,使氧气更易排出; 4
2.使用KMnO制氧气需在试管口放入适量脱脂棉,防止崩裂的KMnO进入导气44管,造成堵塞或者使水槽水变成红色;
3.收集氧气时必须等气泡均匀再收集,避免氧气不纯影响性质实验的反应; 4.氧气收集完成后,必须先移开水槽中的导气管再熄灭酒精灯,防止水槽中的水由导气管倒流回炙热的试管造成试管炸裂;
5.做铁丝燃烧的实验必须在集气瓶底部铺上少量细砂或倒入少量水,防止反应生成的炙热的黑色固体与集气瓶接触使集气瓶炸裂。
6.在取药品时,应该规范操作,例如:该用钥匙取硫磺放入燃烧匙。 7.对一些反应现象,该有一定的预见性,在任何情况下,保持淡定。
本文档为【氧气的制备与性质】,请使用软件OFFICE或WPS软件打开。作品中的文字与图均可以修改和编辑,
图片更改请在作品中右键图片并更换,文字修改请直接点击文字进行修改,也可以新增和删除文档中的内容。
[版权声明] 本站所有资料为用户分享产生,若发现您的权利被侵害,请联系客服邮件isharekefu@iask.cn,我们尽快处理。
本作品所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用。
网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽..)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。