乙醛能被新制氧化铜氧化

乙醛能被新制氧化铜氧化 文章编号,1005,6629(2008)04,0009,02中图分类号,G633.8 文献标识码,C 学习有机化学时,大家都知道 CH3HCO 能被新制的 Cu(OH)2 氧化,没有任何一本教科书上写着CH3CHO能被新制的CuO氧化。笔者在进行CH3CHO与新制的Cu(OH)2反应的实验教学时,却得出了这样的结论。课堂实录如下, 演示实验,在试管里加入10%的NaOH溶液2mL,滴放2%的CuSO4溶液6滴,振荡后加入CH3CHO溶液0.5mL,加热至沸腾。 实验现象,蓝色絮状沉淀转化成红色沉淀。 提问,已知该红色沉淀是Cu2O,Cu2O是怎样产生的,为什么。 学生发言,CuSO4溶液滴入到NaOH溶液中生成蓝色的絮状沉淀Cu(OH)2, Cu(OH)2中铜元素为+2价,Cu2O中铜元素为+1价,说明反应中铜元素化合价降低,Cu(OH)2被还原,必有还原剂参加反应, 还原剂只能是CH3CHO, CH3CHO被氧化成CH3COOH。反应如下,Cu2++2OH-Cu(OH)2? CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O 1 这位同学刚说完,又有一名学生站起来发言,我认为Cu2O也可能是 Cu(OH)2受热分解而来。此话一出,同学们陷入了沉思,教室里非常安静。片刻,同学们开始议论,主要有三种观点,?该同学的说法有一定道理,该实验不能否定这种观点,?该条件下Cu(OH)2不会分解, ?该条件下Cu(OH)2分解的产物应是CuO而不是Cu2O, CuO在高温下分解才能生成Cu2O。 提问,检验真理的是什么, 学生齐声回答,实验。 演示实验,在试管里加入10%的NaOH溶液2mL,滴放2%的CuSO4溶液6滴,加热至沸腾。 实验现象,蓝色絮状沉淀转化成黑色沉淀。 结论,加热煮沸Cu(OH)2的悬浊液,Cu(OH)2能够分解,其产物是黑色的CuO而不是红色的Cu2O,证明了Cu2O不是来自于 Cu(OH)2 的分解,应该是来自于Cu(OH)2被CH3CHO的还原。 此时,又有一名学生站起来提出质疑, Cu2O的生成难道不可能是 Cu(OH)2分解得到的 CuO,然后被CH3CHO还原得到的吗,请老师再加入CH3CHO溶液。 演示实验,向刚得到的热的黑色CuO的悬浊液中加入了0.5mL CH3CHO溶液,加热至沸腾。 实验现象,黑色沉淀转化成了红色沉淀。 2 结论,CH3CHO能将CuO还原成Cu2O,CH3CHO自身被氧化成CH3COOH。反应如下, CH3CHO+2CuO CH3COOH+Cu2O 意想不到的结果使学生异常兴奋,又有学生提出“乙醛是否也能使灼热的黑色铜丝变红,” 反问,同学们怎样看呢, 演示实验,在试管里加入3mL CH3CHO溶液。把一端变成螺旋状的铜丝在酒精灯外焰中加热至红热,使铜丝在空气中变黑后立即把它插入盛有CH3CHO溶液的试管里,这样反复操作几次。 现象,铜丝插入到液面上方时,黑色的铜丝已经变成光亮的红色。 若迅速将灼热的黑色铜丝插入到CH3CHO溶液中,现象同上。 提问,光亮的红色是什么物质,怎样证明, 提示,已知Cu2O在稀硫酸中发生反应,Cu2O+2H+ Cu2++Cu+H2O 演示实验,将灼热的黑色铜丝插入到CH3CHO溶液中,取出铜丝,用蒸馏水洗净,再插入到稀硫酸中,反复操作多次。 现象,未见溶液变蓝。 结论,光亮的红色是Cu而不是Cu2O,说明CH3CHO 3 可将灼热的铜丝面的CuO还原成Cu。 反应方程式,CH3CHO+CuOCH3COOH+Cu 学生提问,为什么同样是CH3CHO与CuO反应,前后两个实验产物为什么不相同呢, 学生思考、讨论后认为,主要区别在于前者是强碱性环境。 学生提问,将后者实验环境改为强碱性,又会怎样, 演示实验,在试管中加入3mL CH3CHO溶液,1mL 10%的NaOH溶液,再将灼热的黑色铜丝迅速伸入到溶液中,这样反复操作多次。 现象,最终得到红色沉淀。 结论,证明了CuO被CH3CHO还原,条件不同,产物不同。 教师小结,实验证明,CH3CHO能被新制的Cu(OH)2氧化,也能被新制的CuO氧化。新制的CuO氧化CH3CHO时,环境不同,还原产物不同。 这节课虽然没有完成预期的教学计划,却是在知识的生成与生长的过程中,激发了学生进行科学探究的意识,使学生体会到了探究成功的喜悦,认识到化学方面的科学发现离不开化学实验。教师的任务就是要善于捕捉学生探究思维的浪花,创造条件使之形成巨浪,真正做到授之以渔。 “本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF 4 阅读原文” 本文为全文原貌 未安装PDF浏览器用户请先下载安装 原版全文 5