氧化铜和铁粉投入稀硫酸中哪个先反应

氧化铜和铁粉投入稀硫酸中哪个先反应 氧化铜和铁粉投入稀硫酸中哪个先反应, 这次月考化学试卷中有一道出错率较高选择题“向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，反应停止后过滤。再向滤液中插入锌片，有气泡产生。下列判断不正确的是()A不溶物中可能有铜 B滤液中一定有硫酸 C不溶物中一定有铁 D滤液中一定有硫酸亚铁”答案是AC,好多同学没有选择A，其主要原因是对氧化铜和铁粉投入稀硫酸中哪个先反应没有搞清楚。希望下面的分析对同学们理解本题能有所帮助 。 如果是两种物质同时投入稀硫酸将会形成如下的反应: +2+CuO + 2H = Cu + HO 2 2+2+Cu + Fe = Cu + Fe 第一步是路易斯酸和路易斯碱的反应，路易斯酸碱反应速率最快，先达到平衡所以优先 ，然后才是氧化还原反应 2+由于Cu/Cu和H+/H的电极电位的差异使得铁粉先置换出铜 2 所以这个时候的总反应方程式是 CuO+HSO+Fe=FeSO+Cu+HO 2442 +2+离子方程式是CuO + 2H + Fe = Fe + Cu +HO 2 只有当氧化铜反应完全 且还有硫酸过量时 硫酸才开始和铁粉直接生成氢气 所以是氧化铜先反应 可以简单记住酸碱反应快于氧化还原，因为这里的CuO是碱性氧 2++化物，可以看成是一个碱，而Fe到底先和Cu反应还是先和H 反应这个牵涉到金属的活动顺序置换的话，越不活泼的越先置换 出来，根据活动顺序Cu没有H活泼所以先置换铜 2