酸式盐与碱反应的离子方程式

酸式盐与碱反应的离子方程式 酸式盐是酸部分被中和的产物，若继续与碱反应，有的属纯中和；有的在中和的同时伴有沉淀，气体等产生；同时由于反应条件、物质的量的不同，则实际参加反应的离子也不同。下面就酸式盐与碱反应的离子方程式的类型及写法归纳如下： 一、酸碱中和型 酸式盐与碱反应如果纯属酸碱中和反应，则离子方程式比较简单。如溶液滴入NaOH溶液的离子方程式为：；溶液滴入NaOH溶液的离子方程式为：；NaHS溶液滴入KOH溶液的离子方程式为：。 二、中和沉淀型 1. 与反应物的量无关 无论参加反应的量比如何，从离子配比来看既恰好中和又恰好沉淀，则离子方程式是唯一的。如溶液加入溶液，其离子方程式为： 2. 与反应物的量有关 反应物的量不同，从组成离子配比来看，中和或沉淀未必完全，则其离子方程式不同。 如：（1）溶液与溶液的反应： 若过量，其离子方程式为： 若NaOH不足：其离子方程式为： （游离在溶液中） 即应写成： （2）溶液与溶液的反应： ①若过量，其离子方程式为： ②若不足，其离子方程式为： （游离在溶液中） 即应写成： （3）溶液与溶液的反应： 若过量，其离子方程式为： （游离在溶液中） 即应写成： 若不足，其离子方程式为： （游离在溶液中） 即应写成： 评析：从以上几例得出规律：在写有用量要求的酸式盐与碱反应的离子方程式时，量不足的物质的阴阳离子个数比一定要与其化学式相符合，而足量的物质阴阳离子个数比不一定要与其化学式相符合，即归纳为“以少定多”的原则。 三、特例型 有些酸式盐在与碱反应时，还应根据参加反应的离子特殊性，作特殊处理，方可正确书写相关的离子方程式。如： 1. 溶液与溶液的反应，其离子方程式不能写成： 因为在此溶液中与的结合能力较与的结合更容易进行。［即］ 所以应写成： 2. 与的反应 （1）若是稀溶液且不加热，其离子方程式为： （2）若是浓溶液且加热，其离子方程式为： （3）若均为固体的相混研磨或加热，不写离子方程式，其化学方程式为：