§1 基本概念——物质的量、分散系

§1 基本概念——物质的量、分散系 1 高三化学第一轮复习 ?1基本概念——物质的量、分散系 1(1966年，范克(Fwnk.J.E)等人提出热化学循环制氢法: 298KHSO + 2HI2HO + SO + I 242221073KHO + SO + 1/2 OHSO 22224873KH + I2HI 22 从理论上讲，该循环中，1 mol HO能制得H( )C 22 A(0.25 mol B(0.5 mol C(1 mol D(2 mol 2(下列说法正确的是( )C A(28 g氮气所含有的原子数数目为N A B(4 g金属钙变成钙离了时失去的电子数目为0.1N A C(1 mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等 A 23D(1 mol氮约含有6.02×10个微粒 1413183(同温同压下，等体积的两容器中分别充满NO和CO两种气体(其中N、C、O三种元素分别为N、C、O)， 则下列说法正确的是( )A A(两容器中分子间的平均距离均相同 B(两容器中所含微粒的质量均相同 C(两容器中所含原子数(分子数(中子数均相同 D(两容器中所含质子数(中子数均相同 4(在一定体积的容器中，加入1.5 mol氙气和7.5 mol氟气，在400?C和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速 冷却至250?C，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5 mol氟气，则所得产物无色晶体中，氙与氟的原子个 数比是( )C A(1:1 B(1:3 C(1:4 D(2:3 5(在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H和Cl的混合气体。在同温同压下，两容器内22 的气体一定具有相同的( )A A(原子数 B(密度 C(质量 D(质子数 6(设阿伏加德罗常数的符号为N，标准状况下某种O和N的混合气体m g，含有b个分子，则n g该混合气A22 体在相同状况下所占的体积(L)应是( )A A(22.4nb / mN B(22.4mb / nN C( 22.4nN / mb D(nbN / 22.4m AAAA7(能表示阿伏加德罗常数数值的是( )C A(1mol金属钠含有的电子数 B(标准状况下，22.4L苯所含的分子数 12-1+ C(0.012kgC所含的原子数 D(1L 1mol?L硫酸溶液所含的H数 8(标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是( ) D A(A与B相对分子质量之比为m:n B(同质量的A与B所含分子数之比为n:m C(相同状况下，同体积的A与B的质量之比为m:n D(标准状况下，A与B的密度之比为n:m 2 高三化学第一轮复习 9(设阿伏加德罗常数(N)的数值为n,下列说法正确的是( )BC AA A(1 mol Cl与足量Fe反应，转移的电子数为3n2A B(1.5 mol NO与足量HO反应，转移的电子数为n22A C(常温常压下，46 g的NO和NO混合气体含有的原子数为3n224A D(0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H分子数为0.10n2A 10(设N为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A A(标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N A B(标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N A C(标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD(标准状况下，铝与氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA 11(用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )C A A(常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3N AB(标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N A C(由CO和O组成的混合物中共有N个分子，其中的氧原子数为2N 22AA -12-D(1 L浓度为1 mol?L的NaCO溶液中含有N个CO 23A3 12(用N代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )C A A(2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A B(1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C(在标准状况下，22.4LCH与18gHO所含有的电子数均为10 N A42 D(CO和N为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N所含的电子数相等 22 13(N代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A A A(标准状况下，NO和 O各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 N 2A ―B(25?时，l L pH=13的Ba(OH) 溶液中含有OH的数目为0.1 N 2AC(1 mol CH 分子中含有共价键的数目为 91 N 3062A D(2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2N A 14(用N表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A A ?18g DO含有的电子数为10N; ?1mol NaO与水完全反应时转移电子数为2N ; 2A22A?1molCH分子中共价键总数为31N; 1022A ?在标准状况下，22.4LSO的物质的量为1mol; 3 ?7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3N; A ?28g 硅晶体(结构如图)中含有2N个Si—Si键 A 3+2-?200mL1mol/LFe(SO)溶液中，Fe和SO离子数的总和是N2434A ?在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl充分反应，转移的电子数为0.3N2A ?标准状况下，22.4LNO和11.2LO混合后气体的分子总数为1.5N2A ?S和S的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N 28A A(???? B(???? C(???? D(???? 3 高三化学第一轮复习 15(设N代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )B A ,，1232A(0.5mol?LCuCl溶液中含有3.01×10个Cu 2 B(室温下48 g O和O的混合气体中含氧原子数为3N 23A C(在铁与硫酸的反应中，1 mol铁失去的电子数为3N A -D(56 g CaO溶于水后所得溶液中含有的O数为N 2A 16(用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )CD A 2-A(100 mL 0.1 mol/L稀HSO溶液中含有SO的个数为0.1N 244A B(1 g氢气含有N个H分子 A2 C(标准状况下，22.4 L NH所含的电子数为10N 3A D(含2N个氧原子的氧气的质量为32 g A 17(下列说法中不正确的是( ) ((( 23A(1mol氧气中含有12.042×10个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L B(1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数 -1+C(等体积、浓度均为1mol)L的磷酸和盐酸，电离出H数之比为3:1 D(等物质的量的干冰和葡萄糖中所含有的碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为1:3 18(若N表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A A(1molCl作为氧化剂得到的电子数为N B(在0?、101kPa时，22.4L氢气含有N个氢原子 2AA C(14g氮气中含有7N个电子 D(N个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:4 AA 19(下列条件下，两瓶气体所含有的原子数一定相等的是( ) A(同质量、不同密度的N和O B(同温度、同体积的H和N2222 C(同体积、同密度的CH和CH D(同压强、同体积的NO和CO243622 20(质量都是4.2g的 气体A和B，摩尔质量之比为7:8，在标况下，A的体积为3.36L，则B的体积是( ) A(1.12L B(2.24L C(2.94L D(5.88L 21(下列叙述正确的是( ) A(同温同压下，相同体积的物质，他们的物质的量必相等 B(任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C(1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 +D(等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H 数目一定相等 22(设N为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ，-1A(24g镁的原子量最外层电子数为NB(1L0.1mol?L乙酸溶液中H数为0.1N A A C(1mol甲烷分子所含质子数为10ND(标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA A 23(下列说法正确的是( )B ? 泥浆中泥沙是溶质，水是溶剂; ? 常用医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂; ? 凡是分散用质能透过半透膜的分散系即属于胶体; ? 胶体的凝聚属于物理过程; ? 豆腐属于凝胶; ? 烟水晶、有色玻璃属于胶体; ? 碘酒属于胶体 A(????? B(???? C(除??都正确 D(全不正确 4 高三化学第一轮复习 24(在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl溶液应急止血，其主要原因可能是( )B 3 A(FeCl溶液具有杀菌消毒作用 3 B(FeCl溶液能使血液胶体聚沉 3 C(FeCl溶液能产生Fe(OH)沉淀堵住伤口 33 D(FeCl能使血液发生化学变化 3 25(下列操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的有 ( )D ?向饱和NaCO溶液中通过量CO;?向Fe(OH)胶体中逐滴滴入过量稀HSO;?向AgI胶体中逐滴加232324入过量稀HCl;?向石灰水中通入过量CO;?向硅酸钠溶液中逐滴滴入过量稀HCl 2 A(??? B(??? C(???? D(??? 26(磁流体是电子的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe(SO)的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的243 直径在55~36 nm的磁流体，下列说法中正确的是( ) B A(所得的分散系属于悬浊液 B(该分散系能产生丁达尔效应 C(所得的分散系中分散质为FeO D(给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深 23 27(化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OF表示。10 mL A气体能分解生成15 mL O和10 mL Fxy22 (同温(同压下)。 (1)A的化学式是 ，推断理由是_________________________。 (2)已知A分子中x个氧原子呈„O,O,O„链状排列，则A分子的电子式是 ， A分子的结构式是 。 28(在Fe(OH)胶体溶液中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。 3 ?先出现红褐色沉淀，原因是 。 ?随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式 。 ?最后溶液颜色加深，原因是 ，此反应的离子方程式是 。 ?用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象 (写序号)。 26(FeO为红棕色，而磁流体为黑色，C错误。金属氧化物或氢氧化物胶粒带正电荷，电泳时阴极附近黑色加23 深，D错误。 FOOOF27((1) OF 质量守恒 (2) F,O,O,O,F 32 ，，3 328(?加入电解质后，使胶体聚沉 ?Fe(OH)，3H=Fe，3HO 2，,，32 ?有I生成2Fe，2I=I ，2Fe ?:?、? 22