高中化学 最困难考点系列 考点5 制取氢氧化铁、氢氧化亚铁 新人教版必修1高中化学 最困难考点系列 考点5 制取氢氧化铁、氢氧化亚铁 新人教版必修1
考点5 制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
【考点定位】本考点考查制取氢氧化铁、氢氧化亚铁,主要是结合氢氧化铁、氢氧化亚铁的性质选择对应
的盐和碱反应,特别注意氢氧化亚铁制备时外界环境对产物的影响。
【精确解读】
实验目的: 制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
实验室可用可溶的 的盐溶液与强碱反应制取氢氧化铁,实验室也可用可溶的 的盐溶液与强碱实验原理:
反应制取氢氧化亚铁
实验仪器: 试管、胶头滴管
实验药品: 氯化铁溶液、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液
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高中化学 最困难考点系列 考点5 制取氢氧化铁、氢氧化亚铁 新人教版必修1
考点5 制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
【考点定位】本考点考查制取氢氧化铁、氢氧化亚铁,主要是结合氢氧化铁、氢氧化亚铁的性质选择对应
的盐和碱反应,特别注意氢氧化亚铁制备时外界环境对产物的影响。
【精确解读】
实验目的: 制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
实验室可用可溶的 的盐溶液与强碱反应制取氢氧化铁,实验室也可用可溶的 的盐溶液与强碱实验原理:
反应制取氢氧化亚铁
实验仪器: 试管、胶头滴管
实验药品: 氯化铁溶液、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液
1(在两支试管里分别加入少量氯化铁和硫酸亚铁溶液,然后滴加氢氧化钠溶液; 实验步骤: 2(氯化铁溶液:生成红褐色沉淀;硫酸亚铁溶液:先生成白色絮状沉淀,而后迅速变为灰绿色,
最后变为红褐色。
1(氯化铁溶液:铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀;
实验结论:
2(硫酸亚铁溶液:亚铁离子与氢氧根离子生成氢氧化亚铁沉淀,接着被氧气氧化为氢氧化铁。 【精细剖析】
1(成功制备Fe(OH)的关键 2
Fe(OH)具有很强的还原性,易被氧化为 Fe(OH)。在实验室中制备Fe(OH),并使Fe(OH)长时间保持2322
白色沉淀状态,成功的关键有以下两点:
3,?溶液中不含Fe和O等氧化性物质; 2
?制备过程中,保证生成的Fe(OH)在密闭的隔绝空气的体系中。 2
【典例剖析】如图所示装置可用来制取Fe (OH)和观察Fe(OH)在空气中被氧化时的颜色变化(实验提供的22
试剂:铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液(下列说法错误的是( )
A(B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是铁屑
1
B(实验开始时应先将活塞E关闭
C(生成Fe(OH)的操作为:关闭E,使A中溶液压入B瓶中 2
D(取下装置B中的橡皮塞,使空气进入,有关反应的化学方程式为:4Fe(OH)+O+2HO?4Fe(OH) 2223【剖析】A(制取硫酸亚铁需要铁屑,所以在烧瓶中应该先加入铁屑,所以A中应预先加入的试剂是铁屑,故A正确;B(稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气,因为有气体生成,如果不打开活塞E,会造成安全事故,所以要打开活塞E,故B错误;C(铁和硫酸反应有氢气生成,关闭活塞E,导致A装置中氢气所产生的压强逐渐增大使FeSO溶液被压入B瓶中进行反应生成氢氧化亚铁,所以操作为:关闭活塞4
E,使FeSO溶液被压入B瓶中进行反应,故C正确;D(氢氧化亚铁不稳定,容易被空气中的氧气氧化4
生成红褐色的氢氧化铁,反应方程式为:4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH),故D正确;故
为B。 2223
【答案】B
取Fe(OH),通电后溶液中产生的白色沉淀能保持较长时间不变色(下列【变式训练】利用如图所示装置制2
说法错误的是( )
A(只能用铁作甲电极和乙电极
B(甲电极上有氢气逸出
C(烧碱溶液注入容器前,需先煮沸
D(可用食盐水代替烧碱溶液
根离子浓度增大,与亚铁离子结合成Fe(OH)沉淀;A(阳极应该用铁电极,阴极可以是铁也可以是其他惰2
+-性电极,故A错误;B(甲为阴极,是溶液中的阳离子氢离子放电,方程式为:2H+2e=H?,故B正确;2C(氢氧化亚铁不稳定,容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁,反应方程式为:4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH),所以,烧碱溶液注入容器前,需先煮沸除尽氧气,故C正确;D(电解池2223
中阳极是铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子,阴极是溶液中的氢离子得电子发生还原反应,所以电解质溶液中的阴离子不会再阳极失电子,所以选用NaCl溶液不影响实验,故D正确;故答案为A。
2
【答案】A
【实战演练】
1(制取Fe(OH)并使之能久存,可采取的操作有: 2
?加入一些植物油;
?溶解FeSO配成溶液; 4
?把蒸馏水加热煮沸,并密封冷却;
?加入少量铁屑;
?向FeSO溶液中滴加足量氨水; 4
?把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO溶液中后再挤出氨水( 4
进行操作的正确顺序是( )
A(???? B(????? C(???? D(????
【答案】B
2(下图为Fe(OH)制备实验的改进装置,使用该装置将能在较长时间内观察到白色絮状沉淀(关于此实验,2
下列说法正确的是( )
3
A(装入药品后应关闭铁夹,等反应完成后再打开铁夹
B(此装置是通过H的排出使A中压强减小,从而将B中的烧碱吸入A中产生Fe(OH) 22
C(H的作用是排尽装置内的空气和将A中溶液压人B中 2
D(在药品用量上硫酸应过量,使铁粉能充分反应完
【答案】C
3(Fe(OH)由于在空气中易被氧化,制取时很难观察到白色沉淀现象,只能看到灰绿色,采用如图装置使用2
Fe,HSO(稀),NaOH溶液可在还原性气氛中制取Fe(OH)白色沉淀,且较长时间内不变色,其中C为弹242
簧夹((提示:还原性气氛如氢气环境)
1)则锥形瓶A中应加入的药品为_________________________________; (
(2)锥形瓶B中应加入的药品为______________________;
(3)容器A中的反应开始后,请简单写出完成制备Fe(OH)2的后续操作步骤(?
______________________; ?______________________;
(4)若在反应开始之前先关闭弹簧夹C,则实验现象为:______________________;请写出此时B瓶
中发生的化学反应的离子方程式:______________________;______________________。 【答案】(1)铁和稀硫酸 (2)氢氧化钠溶液 (3)打开弹簧夹C;反应一段时间后关闭弹簧夹C (4)
A中液体被压入到B瓶,B瓶内生成白色絮状沉淀,白色沉淀迅速变灰绿,最后变为红褐色
2+-Fe+2OH=Fe(OH)、4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH) 22223
4
【自我反思】
5
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