高中所有化学方程式

高中所有化学方程式 高中所有化学方程式 N2+6Rb===2Rb3N 非金属单质(F2 ，P4+6H2===4PH3 Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si) P+3Na===Na3P 1, 氧化性: 2P+3Zn===Zn3P2 F2 + H2 === 2HF 2(还原性 F2 +Xe(过量)===XeF2 S+O2===SO2 2F2(过量)+Xe===XeF4 2S+3O2===2SO3 nF2 +2M===2MFn (示大部分金属) S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 2F2 +2H2O===4HF+O2 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O N2+O2===2NO F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) F2 +2NaBr===2NaF+Br2 2P+3X2===2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2) F2+2NaI ===2NaF+I2 PX3+X2===PX5 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 C+2F2===CF4 7F2(过量)+I2 ===2IF7 C+2Cl2===CCl4 Cl2 +H2 ===2HCl 2C+O2(少量)===2CO 3Cl2 +2P===2PCl3 C+O2(足量)===CO2 Cl2 +PCl3 ===PCl5 C+CO2===2CO Cl2 +2Na===2NaCl C+H2O===CO+H2(生成水煤气) 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Si(粗)+2Cl2===SiCl4 Cl2+Cu===CuCl2 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Si(粉)+O2===SiO2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 Si+C===SiC(金刚砂) 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 Cl2 +Na2S===2NaCl+S 3，(碱中)歧化 Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+H2O===HCl+HClO Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl (加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化) Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2O2 +3Fe===Fe3O4 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)O2+K===KO2 2+2H2O S+H2===H2S 3Cl2+6KOH(热，浓) 2S+C===CS2 ===5KCl+KClO3+3H2O S+Fe===FeS 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O S+2Cu===Cu2S 4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO2 3S+2Al===Al2S3 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+S+Zn===ZnS 15H2SO4 N2+3H2===2NH3 3C+CaO===CaC2+CO N2+3Mg===Mg3N2 3C+SiO2===SiC+2CO N2+3Ca===Ca3N2 二，金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原N2+3Ba===Ba3N2 性 N2+6Na===2Na3N 2Na+H2===2NaH N2+6K===2K3N 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 2Na+O2===Na2O2 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+82Na+S===Na2S(爆炸) H2O 2Na+2H2O===2NaOH+H2 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+72Na+2NH3===2NaNH2+H2 H2O 4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti 2H2O+2F2===4HF+O2 Mg+Cl2===MgCl2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O Mg+Br2===MgBr2 2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2Mg+O2===2MgO 2H2S+SO2===3S+2H2O Mg+S===MgS H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SMg+2RbCl===MgCl2+2Rb O4+5S+8H2O 2Mg+CO2===2MgO+C 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2Mg+SiO2===2MgO+Si 2SO4+3S+7H2O Mg+H2S===MgS+H2 H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2Al+3Cl2===2AlCl3 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 4Al+3O2===2Al2O3(钝化) 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+44NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O Hg 4NH3+5O2===4NO+6H2O 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO) 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr NaH+H2O===NaOH+H2 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2,酸性: 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 4HF+SiO2===SiF4+2H2O 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中O SiO2的含量) (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O H2S+Fe===FeS+H2 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl 2Fe+3Br2===2FeBr3 H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 Fe+I2===FeI2 H2S+HgCl2===HgS+2HCl Fe+S===FeS H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 H2S+FeCl2=== Fe+2HCl===FeCl2+H2 2NH3+2Na==2NaNH2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu (NaNH2+H2O===NaOH+NH3) Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 3，碱性: (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全 NH3+HCl===NH4Cl 还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn) NH3+HNO3===NH4NO3 三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 1,还原性: NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl 4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O (此反应用于工业制备小苏打，苏打) 4，不稳定性: (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂 2HF===H2+F2 P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3) 2HCl===H2+Cl2 CO2+H2O===H2CO3 2H2O===2H2+O2 4,与碱性物质的作用: 2H2O2===2H2O+O2 SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 H2S===H2+S SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 2NH3===N2+3H2 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收四，非金属氧化物 SO2, 低价态的还原性: 再用H2SO4处2SO2+O2===2SO3 理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 2O+2SO2 (这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) 反应) SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr 红鉴别) SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI SO3+MgO===MgSO4 SO2+NO2===SO3+NO SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O 2NO+O2===2NO2 CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 (用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O NO2) 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 2CO+O2===2CO2 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CCO+CuO===Cu+CO2 O3 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCOCO+H2O===CO2+H2 3 氧化性: SiO2+CaO===CaSiO3 SO2+2H2S===3S+2H2O SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O SO3+2KI===K2SO3+I2 (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 (不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2) SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 五,金属氧化物 2NO2+Cu===4CuO+N2 1,低价态的还原性: CO2+2Mg===2MgO+C 6FeO+O2===2Fe3O4 (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O 烧的火灾) 2,氧化性: SiO2+2H2===Si+2H2O Na2O2+2Na===2Na2O SiO2+2Mg===2MgO+Si (此反应用于制备Na2O) 3,与水的作用: MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原SO2+H2O===H2SO3 为Mg，Al. SO3+H2O===H2SO4 一般通过电解制Mg和Al. 3NO2+H2O===2HNO3+NO Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉) N2O5+H2O===2HNO3 Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O P2O5+H2O===2HPO3 3,与水的作用: P2O5+3H2O===2H3PO4 Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O (此反应分两4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O 步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ; 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 2H2O2===2H2O+O2 O2的制备可利用类似36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2的反应: O BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应) H2O 4,与酸性物质的作用: 2,还原性: Na2O+SO3===Na2SO4 H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX Na2O+CO2===Na2CO3 (X表示Cl2,Br2,I2) Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2H2SO3+O2===2H2SO4 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2HMgO+SO3===MgSO4 2SO4+3H2O MgO+H2SO4===MgSO4+H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O HCl (Al2O3是两性氧化物: 3,酸性: Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O) H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF FeO+2HCl===FeCl2+3H2O H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 3H2SO4(浓)+Ca3(PO4) 六,含氧酸 2===3CaSO4+2H3PO4 1,氧化性: 2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===2CaSO4+Ca4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl (H2PO4)2 HClO3+HI===HIO3+HCl 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 3HClO+HI===HIO3+3HCl 2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2 HClO+H2SO3===H2SO4+HCl (用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 HBr，(SO2) (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 等还原性气体) 但浓,热的HClO4氧化性很强) 4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)22H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O (重钙) 2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O H3PO4(浓)+NaBr===NaH2PO4+HBr H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化 H3PO4(浓)+NaI===NaH2PO4+HI 6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H24，不稳定性: O 2HClO===2HCl+O2 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O 4HNO3===4NO2+O2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O H2SO3===H2O+SO2 H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O H2CO3===H2O+CO2 H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 H4SiO4===H2SiO3+H2O 2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 七，碱 4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O 低价态的还原性: 6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O 与酸性物质的作用: 2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl NaOH+SO2(足量)===NaHSO3 Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl 2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 NaOH+HCl===NaCl+H2O 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CNaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O O2+6NaCl 2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3C3NaOH+AlCl3===Al(OH)3+3NaCl O2+6NaCl NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 (AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强,) 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2 NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3HMg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O 2S Al(OH)3+NH4Cl 不溶解 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 3,不稳定性: 5,不稳定性: Mg(OH)2===MgO+H2O Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O NH4Cl===NH3+HCl 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 Cu(OH)2===CuO+H2O 2KNO3===2KNO2+O2 八,盐 2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 1,氧化性: 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2KClO3===2KCl+3O2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 (用于雕刻铜线路版) Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 CaCO3===CaO+CO2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl MgCO3===MgO+CO2 Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反 应) Fe(NO3)3+Ag 不反应 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 2,还原性: 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4 H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+ H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 3,与碱性物质的作用: MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl 4,与酸性物质的作用: