初四期末测试

初四化学期末测试题 一、选择题。（每题只有1个，共15分） 1、氢气是一种很有前途的能源，以水为原料，大量制取氢气的最理想途径是( ) A．由热电站提供电力电解水 B．改进焦炭和水反应制取水煤气的方法 C．利用太阳能分解水 D．使炽热的铁与水反应生成氢气 2、市场上的一种新型净水剂铁酸钠(Na2FeO4)，其中铁元素的化合价为( ) A.+2价 B.+3价 C.+5价 D.+6价 3、某化合物[R]在空气中燃烧的化学方程式是：2[R]+3O2 2CO2+4H2O，则化合物[R]的化学式为( ) A.CH4 B.C2H4 C.CH3OH D.C2H​5OH 4、日常生活中的金属炊具和医院中的金属医疗器械的主要成分是( ) A.锰合金钢 B.钨合金钢 C.铬镍合金钢 D.硅合金钢 5、人类生存需要清新的空气，下列情况不会造成空气污染的是（　　） A．煤炭燃烧 B．燃放烟花 C．光合作用 D．汽车尾气 6、石灰石可用作( ) ①建筑材料 ②刻划玻璃 ③制水泥 ④制生石灰 ⑤制二氧化碳 ⑥刷墙壁． A.② ③ ⑥ B.① ② ③ C.② ⑤ ⑥ D.① ③ ④ ⑤ 7、酒精洒在桌面着火后，用湿抹布盖灭的原因是( ) A．降低温度 B．隔绝空气 C．降低酒精着火点 D．既降温又隔绝空气 8、某有机物在空气中完全燃烧时，生成CO2和H2O的质量比为11:9，则该有机物可能是①CH4 ②C2H2 ③C2H5OH ④CH3OH中的 ( ) A.①④ B.②③ C.①② D.①③ 9、“酸雨”的形成主要是由于（ ） A.森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫燃料如煤、石油等 C.大气中二氧化碳的含量增多 D.汽车排出大量尾气 10、铁匠将烧红的铁器打制后放入冷水时会升腾起一团“白气”，“白气”是( ) A.铁与氧气反应生成的粉尘 B.水蒸气液化形成的水雾 C.铁汽化形成的铁蒸气 D.铁和水反应生成的氢气 11、下列各物质中，由同一种元素组成的不同种单质是( ) A.二氧化碳和干冰 B.氢气和液氢 C.大理石和石灰石 D.金刚石和石墨 12、腌制松花皮蛋常用熟石灰和纯碱等原料，因此，食用时常有涩味，可在食用前加调味品去掉。这种调味品最好是( ) A.酱油 B.食醋 C.香油 D.食盐 13、在托盘天平的两盘上各放一只烧杯，调节天平平衡。在两烧杯里分别加入等质量、等浓度的稀硫酸，若在右盘中加入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平仍保持平衡，应在左盘加入与铁质量相同的金属是( ) A.锌 B.铝 C.铜 D.银 14、下列关于石油的说法中，正确是 ( ) A．石油是混合物，炼制后能得到多种产品 B．石油是一种可以再生的能源 C．石油在我国分布均匀，且十分丰富 D．石油燃烧后的产物只有二氧化碳 15、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，Mg、HCl、MgCl2、H2的质量比是( ) A.12:36.5:95:2 B.24:73:95:2 C.24:71:95:1 D.（24+73）:（95+2） 二、选择题。（每题有1～2个答案，共20分） 16、现有四组气体：①氮气和二氧化碳，②氧气和二氧化碳，③氢气和二氧化碳，④空气和二氧化碳。可用同一试剂加以区别，这种试剂是（ ） A.燃着的木条 B.紫色石蕊试液 C.澄清石灰水 D.带火星的木条 17、取某一含有一定杂质的铁样品5.6g，与足量的盐酸反应，可生成0.19g的氢气，则铁中所含的杂质可能是( ) A.Zn B.Mg C.Al D.Cu 18、有A和B两种物质，在一定条件下反应生成C和D，已知2g A能跟5g B恰好完全反应生成4g C和3g D，现有6g A和20g B，经充分反应后，下列说法中正确的是( ) A.生成C和D的质量之和为26g B.生成12gC C.有1g A剩余 D.生成10g D 19、某纯净物A稍加热就分解为NH3、H2O、CO2，据此不能得出的结论是( ) A.A由4种元素组成 B.A是化合物 C.A中含水 D.A不稳定 20、某同学了下列四个制取气体的实验：①用硝酸跟锌反应制氢气；②用稀盐酸跟生石灰反应制二氧化碳；③用高锰酸钾和氯酸钾共热制氧气；④用10%的盐酸跟大理石反应制二氧化碳。上述四种设计中，正确的是( ) A.全部正确 B.都不正确 C.①④正确 D.③④正确 21、.两份质量相同的CaCO3，一份与足量盐酸反应，一份充分煅烧，则得到的CO2气体的质量( ) A.与盐酸反应时多 B.充分煅烧时多 C.两者一样多 D.以上情况都有可能 22、等质量的锌和铁的样品分别跟足量稀硫酸反应，得到等质量的氢气，则下列推断可以成立的是( ) A.纯铁、纯锌 B.铁中混有镁、锌中混有铜 C.纯锌、含杂质的铁 D.锌、铁样品中混有相同质量分数的同一种杂质 23、下列观点你比较赞同的是( ) A.人类可通过化学反应合成新元素，可以使水变成燃油 B.凡是要经过加热才能发生的化学反应一定是吸热反应 C.煤、石油、天然气不仅是重要的化石燃料，而且也是化工原料 D.为杜绝假酒再害人，国家应停止生产工业酒精 24、如果在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭，这是由于( ) A.O2不够 B.在失重情况下，空气不对流 C.宇宙飞船上温度低 D.达不到着火点 25、炼铁实际是用一氧化碳还原氧化铁，足量一氧化碳使a g氧化铁全部还原后得到b g 铁，已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量是( ) A.2(a-b)/3b B.(a-b)/8b C.24b/(a-b) D. b/24(a-b) 三、填空题。 26、铁锈的主要成分是 （写化学式）。将生锈的铁钉投入过量的稀硫酸中，首先看到铁锈溶解，反应的方程式为 ； 过一会儿，又看到有气泡产生，这是因为 （用化学方程式表示）。 可用铁制成烧莱用的锅，这是因为铁具有 性质；在铁制品表面常喷刷油漆等，这是因为铁容易 。 27、有一红色粉末状化合物按如下所示关系转化，其中B是一种黑色金属粉末，C为无色气体，D是无色有毒气体。 试回答： ⑴A、B、C、D的化学式为：A ；B ；C ；D 。 ⑵写出有关反应的化学方程式，并在括号内注明反应类型（化合反应，分解反应，置换反应，还原反应）①A+炭粉 ；（ ） ②D→B ；（ ） ③C→D 。（ ） 28、为探究燃烧的有关条件，小红设计的实验如右图所示，在装置A中通入氧气，观察到白磷 。把A装置放入B的热水中，先不通入氧气，观察到白磷 ；再通入氧气，片刻后观察到白磷 。由此小红可以得到的结论是：可燃物燃烧必须同时具备的条件有： ⑴ ， ⑵ 。 反之，灭火的两种方法是 ， 。 29、写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（化合、分解、置换）： ⑴汞在加热的条件下和氧气反应 。（ ） ⑵氢气还原氧化铜 （ ）。 ⑶镁和稀硫酸反应 （ ）。 ⑷碱式碳酸铜加热分解 （ ）。 30、实验室做一氧化碳还原氧化铜的实验有以下几个操作步骤：①点燃酒精灯，加热氧化铜；②通入一氧化碳气体；③停止通入一氧化碳气体；④撤去酒精灯，停止加热；⑤让还原出的金属铜完全冷却。 (1)正确的操作顺序是(填序号) ； (2)通过氧化铜出来的气体中仍含有大量的一氧化碳，除去这些一氧化碳气体的有效方法 是 。 31、炼铁的主要原料是 、 、 ，表炼铁的主要化学反应方程式是 。其中 被还原为铁。 四、实验题 32、右图是用一氧化碳还原氧化铁的装置。 请回答下列问题： ⑴当A中的氧化铁由 色变为 色 时，实验操作可先 ， 然后 ； ⑵B管中盛放的液体是 ， 其作用是 ； C处操作的目的是 。 33、对氢气等可燃性物质的有关问题的探究： (1)氢气是一种理想的新能源，目前只在火箭发射等少数情况下使用。其主要原因是( ) A．氢气燃烧的产物对环境有影响 B．制备氢气耗能大，成本高 C．水资源受到严重污染，原料匮乏 D．燃烧时产生的热量低于同质量气体燃料 (2)绿色能源是人类理想的能源，不会造成环境污染，下列不属于绿色能源的是 ( ) A．风能 B．太阳能 C．氢能源 D.煤 (3)人们在利用物质某些性质时，可能有利也可能带来危害。请你仿照示例，选择一种气体，填写下表。 物质 有利的一面（用途） 不利的一面（危害） 示例：氢气 可用作火箭推进剂 使用不当容易引起爆炸 (4)通过化学学习，你是否已经体会到化学就在我们的身边?我们已初步了解氢气、一氧化碳和甲烷等气体的一些重要性质。其中具有还原性，可用于冶炼金属的化合物是 ；可供家庭用的气体化石燃料的主要成分是 ；燃烧产物无污染，可作高能燃料的是 。氢气是一种绿色能源，以它为燃料的电池正逐渐被应用到人们生活中，而且可以用许多方法制得氢气，请写出其中二种不同的类型的制取氢气的方法(用化学方程式表示)： ； 。 34.请用学过的化学知识解释下列生产、生活实际中的一些现象或做法。 （1）冬天建筑施工时往砂浆内掺入氯化钙以防冻 。 （2）洗洁精易去除餐具上的油污。 。 （3）扑灭森林大火时设置隔离带。 _________________________________________________________________________。 （4）切过咸菜的铁质菜刀更容易生锈。 _________________________________________________________________________。 35.欲采取化学方法除去下表第Ⅰ栏内4种物质中的少量杂质(括号内为杂质)，请分别从第Ⅱ、Ⅲ栏内选取合理选项的字母序号，填在对应的答案栏内。（0.868） Ⅰ.物质 Ⅱ.除杂试剂和操作 Ⅲ.反应类型 答 案 ①CuO固体(Cu) A．高温煅烧 B．氧气，加热 C．盐酸，蒸发 D．铜粉，过滤 a．置换反应 b．化合反应 c．分解反应 d．复分解反应 ① ②CaO固体(CaCO3) ② ③Cu(NO3)2溶液(Ag NO3) ③ ④NaCl固体(NaOH) ④ 36.根据以下实验室制备氢气的3个装置图，试填空。 （1）正在产生氢气的装置是 （填序号）；收集氢气的方法是 。 （2）已停止产生氢气的装置是 （填序号），这是由于的缘故（填操作方法） 37.在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下： 加入盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 测得溶液温度t/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9 （1）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线。 （2）根据曲线讨论溶液温度变化的原因。 ① 加入盐酸的量在2～10mL之间时： ； ② 加入盐酸的量在10～20mL之间时： 。 （3）若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？ 答： 。 38.（6分）某校化学兴趣小组的同学经查阅资料知道：淀粉在适当温度和酸催化条件下可转变为葡萄糖。为探究淀粉在不同温度下转化为葡萄糖的程度，他们每人都进行了如下两步实验： 步骤1. 用一支大试管取一定量淀粉与水混合，再加入适量的稀硫酸，摇匀，加热到一定的温度。实验过程中，各人控制温度不同，加热持续时间相同。 步骤2. 然后用两支小试管各取少量大试管内的反应混合物，在其中一支小试管（编号为A）内滴加NaOH溶液至呈强碱性，再滴入4～5滴CuSO4溶液，并加热至沸；在另一支小试管（编号为B）内滴加2～3滴碘水。观察并记录现象。 （1）由于各人控制的温度不同，出现了下列三种情况。请你根据已学知识，帮助他们完成下列实验情况汇总表。 现 象 结 论 第一种 情 况 A试管中： B试管中： 淀粉没有转化为葡萄糖 第二种 情 况 A试管中： B试管中： 第三种 情 况 A试管中： B试管中： 淀粉全部转化为葡萄糖 （2）在步骤2中A试管内所加NaOH溶液的作用是 。 39.煤是一种化石燃料，用煤作燃料生成的SO2气体会造成环境污染。有一种煤每燃烧1 t就会释放出53.3 kgSO2。如果将产生的SO2用熟石灰来完全吸收，其反应的化学方程式为： ，那么燃烧5t这种煤产生SO2的在理论上需用多少千克的 来吸收？（计算结果取整数）