九年级化学神奇的氧气单元检测题

第二单元 我们周围的空气试题 1． 选择题 1、一定条件下分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（化学式H2O2）三种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有 A．氧气 B．氧分子 C．氧元素 D．氧化物 2．.实验室用高锰酸钾制取氧气，用锌和稀硫酸制取氢气，下列叙述正确的是 A.可以用同一套气体发生装置 B．可以用同一种气体收集方法 C．属于同种基本反应类型 D．反应条件相同 3．手机、手提电脑中使用的电池多为锂电池，锂电池具有质量轻、电量大等优点。锂电池内的某个反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2。下列关于该反应的说法中，正确的是 A．反应中MnO2是催化剂 B．反应前后Mn元素的化合价不变 C．该反应为化合反应 D．生成物LiMnO2为氧化物 5．观察、分析实验现象，可以帮助我们理解科学的本质。下列现象描述正确的是 A．钠在氯气中燃烧，可看到产生大量的白烟 B．铝箔在氧气中燃烧，可看到淡蓝色的火焰 C．同时贴在蚕豆叶片上下表面的氯化钴试纸，可看到上表面的试纸先变色 D．铁粉和硫粉混合加热后，可得到黄色固体 6．实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应，必须考虑的是 A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤ 7、物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要由其化学性质决定的是 A．用干冰做致冷剂保存食品 B．压缩空气给轮胎充气 C．用石墨做铅笔芯 D．用氧气抢救病人 9．下列物质在氧气中燃烧，其中可观察到火星四射现象的是 10．在空气中，与人类关系最密切的当属氧气。下列说法正确的是 A．带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧 B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，说明氧气具有可燃性 C．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质发生化学反应 D．用高锰酸钾制取氧气的反应中，锰元素、氧元素的化合价都没有变化 11．下列有关氧气的说法正确的是 A．能供给呼吸 B．化学性质比较稳定 C．具有可燃性 D．是空气中含量最多的物质 12.下列物质中，属于纯净物的是 A.蒸馏水 B.空气 C.海水 D.生铁 13． “黑火药”是我国古代四大发明之一，它由硝酸钾、硫磺、木炭组成，属于 A．纯净物 B．化合物 C．氧化物 D．混合物 14.空气中含量较多且性质比较活泼的气体是（ ） A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.水蒸气 15.下列关于实验室用高锰酸钾制取氧气的说法正确的是（ ） A.发生装置选用长颈漏斗和锥形瓶 B.反应不需要加热 C.实验时先检查装置的气密性 D.验满时将带火星的木条伸入集气瓶中 16．下列物质属于纯净物的是（ ） A．食醋 B．蒸馏水 C．医用酒精 D．碘酒 17．我们一生都在不断吸入空气和呼出气体。在呼出的气体中，含量（体积分数）最多的气体是（ ） A．二氧化碳 B．氮气 C．水蒸气 D．氧气 19．下列物质中，属于纯净物的是 A．石灰水 B．空气 C．生铁 D．干冰 二、填空题 1．（8分）下图是有关氧气的知识网络图（部分反应条件已略去）。 根据上图回答下列问题： (1)生成氧气的三个反应都属于________反应（填基本反应类型），从节能、环保的角度考虑，实验室制取氧气最好选用_________________作反应物。 (2)X的化学式为_________；若反应①在氧气充足的情况下进行，生成X的化学式为_______________。 (3)若反应②的化学方程式为Y+2O2 点燃 CO2+2H2O，Y的化学式为________。 (4)在反应③的实验中可以观察到的实验现象是______________________________。 (5)在做反应④实验时，要预先在盛放氧气的集气瓶中放______________________。 (6)反应①至④的相同点是（只写一条）____________________________________。 3． 中国2010上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。 ①在世博会开幕式上举行了上海有史以来最为盛大的一次焰火表演，光彩夺目的焰火离不开多种元素的焰色反应，其中钠元素的焰色呈______________色。 ②世博园区内使用电动车，有效减少了CO2、SO2、CO的排放，这些物质中会引起温室效应的是_________，会造成酸雨的是________，能与血液里的血红蛋白结合，造成人体中毒的是_______。 ③世博园区内用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合获得直饮水。其中活性炭起________作用；用紫外线代替氯气对水进行处理，其作用是_________。 ④世博会上所使用的饭盒、胸卡、证件等都用可完全降解的“玉米塑料”制成，制作的第一步是将玉米发酵制得乳酸(C3H6O3)。乳酸由_______种元素组成，其中碳元素的质量分数为_________。 5．如图所示，挤压胶头滴管中的液体，使之与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来。请写出符合下列的化学方程式： (1)分解反应 ； (2)化合反应 。 6．红磷燃烧除需要氧气外，还需满足的条件是 ；该反应 的化学方程式为 ；用红磷做“测定空气里氧气含量”的 实验时，若红磷的量不足，所测得氧气的体积分数 (填“偏大"、“偏小"或“不变”)。 7．甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。则： 甲的化学式为 ；乙分解生成丙的化学方程式为 。 从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是 。 9.结合下图回答制取氧气及验证氧气性质实验的有关问题。 （1）仪器a的名称是 ； （2）加热KMnO4或KClO3与MnO2混合物制氧气时，选用的发生装置是 ； （3）用H2O2溶液和MnO2制取氧气的反应可用化学方程式表示为 ； （4）完成图C所示实验时，为避免集气瓶底炸裂，可预先在集气瓶中放 。 三．探究题 1． (4分)以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。 (1)通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是 ； (2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是 。 (3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量 （选填“减小”或“不变”或“增大”）。 五．计算题 （6分）某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）： 反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04 分析表中数据，完成下列问题： （1）完全反应后，生成氧气的质量为_______________g； （2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%） 选择:1.c 2.b 3.c 5.a 6.d 7.d 9.c 10.a 11.a 12.a 13.d 14.b 15.c 16.b 17.b 19.d (二)1.答案：（8分）(1)分解 过氧化氢溶液（或H2O2） (2)CO CO2 (3)CH4 (4)剧烈燃烧，产生大量白烟 (5)少量水或细沙 (6)都是氧化反应（或都需点燃 只要答案合理即可给分） 2.答案：(1)产生白烟 (2)0. 03 3.答案：（1）黄 （2）CO2 SO2 CO （3）吸附 细菌消毒 （4）三 40% 5.答案： （1）2H2O2 2H2O +O2↑ （2）CaO + H2O == Ca(OH)2 6.答案：温度达到着火点 4P+502 2P205 偏小 7.答案：H202 2H202H2↑ +02↑ 两种物质的分子构成不同 8. 答案：(3分)(1)升高温度，可以加快化学反应速率。 (2)使用催化剂，可以加快化学反应速率。 (3)增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率。 9.答案：（1）酒精灯（2）A（3）2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑（4）水或细沙 (三)1.答案：(4分)(1) 反应物浓度（或浓度） 温度越高，化学反应速率越快 (2) 反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快 (3)不变 (五) 答案：（6分）（1）0.96g …………………………………………………………………（2分） （2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x 2KclO3 2KCl+3O2↑ ……………………………………（1分） 245 96 x 0.96g x=2.45g ……………………………………（2分） 氯酸钾的质量分数＝ ×100%＝81.7% 答：设原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。…………………（1分） PAGE _1340036027.unknown _1340036028.unknown _1340036029.unknown _1140329402.bin