pH值计算
1、向10mLpH=2的某酸溶液中加入10mLpH=12的NaOH溶液,充分反应后,滴入石蕊试液显红色,如果滴入甲基橙显黄色,则此酸一定是:
A、弱酸 B、多元弱酸 C、一元强酸 D、无法确定
2、某一元弱碱在浓度为1mol/L的溶液中电离度为0.001%,它的1mol/L的溶液导电能力最接近于:
A、1mol/LHNO3溶液 B、水自身电离出[H+]=10-9mol/L的盐酸
C、pH值为6的盐酸 D、1×10-3mol/L NaCl溶液
3、在下列溶液:(1)0.5mol/L的NaOH溶液和1.0mol/L的HCl溶液等体积混合后的溶液:(2)pH=0的溶液;(3)[OH-]=10-11mol/L的溶液;(4)0.1mol/L的CH3COOH溶液(α=1.32%),它们的酸性由强到弱的顺序是:
A、(2)>(1)>(4)>(3) B、(4)>(3)>(1)>(2)
C、(2)>(1)>(3)>(4) D、(1)>(2)>(4)>(3)
4、重水(D2O)的离子积为1.6×10-15,可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D+],以下关于pD的叙述正确的是:
A、中性溶液的pD=7.0 B、含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L,其pD=12.0
C、溶解0.01molDCl的D2O溶液1L,其pD=2.0
D、在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中,加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液,其pD=1.0
5、已知一种[H+]=1×10-3mol/L的酸和一种[OH-]=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是:
A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C、等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D、生成了一种强酸弱碱盐
6、某0.1mol/L的一元弱酸(用HA
示),未电离的弱酸分子(HA)的物质的量与电离生成的阴、阳离子总物质的量之比为4.5:1,则此溶液:
A、电离度α为10% B、α= 20%
C、pH=1 D、[OH-]=1×10-12mol/L
7、已知8%、7.16%、0.01%分别是同一条件下,同一浓度的三种酸溶液的电离度,若已知有如下反应: NaCN+HNO2==HCN+NaNO2 NaCN+HF==HCN+NaF
NaNO2+HF==HNO2+NaF,在相同条件下,由此可判断得出的结论是:
A、HF的电离度为8% B、HNO2的电离度为0.01%
C、HCN的电离度为7.16% D、HNO2电离度比HCN大,比HF小
8、某溶液100mL,室温时测得其pH等于1。下列叙述中不正确的是:
A、该溶液[H+]≥0.1mol/L B、把该溶液稀释成1L后,pH≥2
C、把该溶液稀释成1L后,pH≤2 D、中和此溶液需0.1mol/L的NaOH溶液的体积≥100mL
9、将pH=8的Ba(OH)2溶液加水稀释1000倍,稀释后所得溶液中Ba2+浓度与OH--浓度之比为: A、1:2 B、1:200 C、1:50 D、1:100
10、室温时pH=a的醋酸溶液与pH=b的氢氧化钠溶液等体积混合,恰好完全反应,则该溶液中醋酸的电离度可以表示为:
A、10(a+b-12)% B、10(a+b-14)% C、10(16-a-b)% D、10(14-a-b)%
11、PH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液,按4:1的体积混合,则溶液中[H+]为(mol/L):
A、1/5(4×10-9+1×10-12) B、1/5(8×10-9+1×10-12)
C、5×10-10 D、5×10-12
12、中和相同体积,相同pH值的Ba(OH2)、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液,所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则:
A、V3>V1=V2 B、V3>V2>V1 C、V1>V2>V3 D、V3
n B、m=n C、m14,则VX/VY=___________(填表达式),且VX_____VY(填>、<、=)且题中X≤6,Y≥8。
29(9分)某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离:
H2AH++HA- HA-H++A2-
已知相同浓度时的电高度a(H2A)>d(HA-),设有下列四种溶液:
A.0.01mol.L-1的H2A溶液 B.0.01mol.L-1的NaHA溶液
C.0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此,填写下列空白(填代号)
(1) [H+]最大的是______________________,最小的是______________________。
(2)[H2A]最大的是______________________,最小的是______________________。
(3)[A2-]最大的是______________________, 最小的是______________________。
30.(8分)25℃时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va方案是:
甲:① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL;
② 用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质。
乙:① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=l的两种酸溶液各100mL;
② 分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;
③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现 象,即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是
(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1(选填>、<、=)
乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是 (多选扣分)
(a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快;
(b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快;
(c)两个试管中产生气体速率一样快。
(3)请你评价:乙方案中难以实现之处和不妥之处
、
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述。
1 A 2 B 3A 4CD 5 B 6 AD 7 AD 8 AB9 B 10A11 D 12 A 13 BC 14D 15 A 16、D 17、C18、A 19 D20 A 21 D 22、C 23、CD 24、C25、A
26PH=11-lg2=10.7
27、PH酸+PH碱=15;
28、(1)1 (2)0.1 (3)10X+Y-14, VX>VY
29(1)A,D (答对1空给1,2空全对给3分)
(2)C,D (答对1空给1分,2空全对给3分)
(3)D,A (答对1空给1分,2空全对给3分)
30(1)否,若a=3,则b=6,溶液显酸性,与题意不符,故a≠3 (2分)
(2)否,若a=5,[H+]a=10-5mol·L-1,则b=10,[OH-]b = 10-4mol·L‑1 ,
,不符合题意,故a≠5 (2分)
(3)
所以(a+b-14)<0,而a=0.5b
即3a<14,a<
又pH=b=3a>7,a>
所以