2009年中山初中竞赛初赛题

书利华教育网[www.ShuLiHua.Net] 精心打造一流新课标 2009年全国学生化学素质和实验能力竞赛 （第十九届天原杯）初赛试题(广东卷) 说明：1．本卷分两部分，共32小题。满分为130分，考试时间为120分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 I-127 第一部分 (共计100分) 一．选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在该题后的括号内） 1．生活中常见的下列现象，属于化学变化的是 （ ） A .冰雪融化 B.矿井瓦斯爆炸 C.湿衣服晾干 D.玻璃杯爆裂 2．下列物质，属于纯净物的是 ( 　) A. 空气　　　　 B. 石油 C. 酒精　　　 D. 石灰水 3．能证明分子在化学变化中可分的是 （ ） A、打开汽水瓶，有气体逸出 B、10mL水与10mL酒精混合，体积小于20mL 　C、加热氧化汞得银白色汞与氧气 D、水蒸发为水蒸气 4．人类探测月球发现，月球土壤中含有较丰富的质子数为2、中子数为l的氦原子。则氦原子中的电子数为 （ ） 　A．1 B．2 C．3 D．4 5．下列实验操作正确的是 ( 　) A．未说明药品用量时，液体取10mL左右，固体只需盖满试管底部 B．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅应将滴管口紧贴试管内壁 C．酒精灯用完后，立即用嘴吹灭 D．玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器洗涤干净 6．酒后驾车是非常严重的违章行为，交警常用“司机饮酒验测仪”检查司机呼出的气体以判断他是否饮酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]。则硫酸铬中Cr元素的化合价为 　 ( ) 　 A．+3 B．+5 　C．+6 　 D．+7 7．某饮料的配料表：纯净水、蔗糖、苹果汁、维生素C、维生素A、乳酸钙。此饮料不含 有的营养素是 （ ） A．糖类 B．维生素 C．水 D．油脂 8．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，因为它们属于 （　 　） A.氧化物     B.化合物     C.混合物     D.金属或合金 9．碳的单质中，质地较软，常用作电极的是 （ ） A．金刚石 B．活性炭 C．炭黑 D．石墨 10.托盘天平调零后，在左盘衬纸上置氧化铜粉末，右盘衬纸上置1个5 g砝码，游码标尺示数如下，此时天平平衡。则被称量的氧化铜质量为 ( ) A．8．3 g B．7．7 g C．3．3 g D．2.7 g 11．实验室制取气体选择收集方法时，对气体的下列性质不必考虑的是 （ ） A．颜色 B.密度 C.溶解性 D.是否与水反应 12．扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾，不会留下任何痕迹而使物品损坏，最适宜的灭火器是 （ ） A、高压水枪 B、液态二氧化碳灭火器 C、干粉灭火器 D、泡沫灭火器 13．t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管内加入10mL水，充分振荡后，静置,试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是 （ ） A、溶液是t℃时的饱和溶液 B、升高温度溶液变为不饱和溶液 C、溶液中溶质的质量等于0.1g 　D、溶液中溶质的质量分数等于1% 14．冬天，人们常用甘油溶液护肤，使皮肤保持湿润。质量分数为80%的甘油溶液护肤效果最佳。配制80%的甘油溶液500g，所需甘油的质量为 （ 　 ） 　 A．80 g B．40 g C．100 g D．400 g 二、填空题（本大题包括5小题，共20分） 15.（4分）有机合成的出现是材料发展史上的一次重大突破。人们常说的三大合成材料是指塑料、       和       。合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。但是，合成材料废弃物的急剧增加也带来了环境问题，废弃塑料带来的环境问题一般称为“___________________”。为了解决这一问题，你认为塑料的发展方向是（只要求谈其中一点） 。 16.(5分) 某乡镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该乡镇环境造成极大破坏。 （1）分析该乡镇下酸雨的原因： 。 （2）举一例说明酸雨对环境造成的危害： 　。 （3）该乡镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是 。 A．将硫酸厂搬离该乡镇 B．建议环保部门限令整改 C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放 D．工厂和居民改用较清洁的燃料 （4）浓硫酸弄到手上后应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。若是稀 硫酸弄到手上，_______（填“需要”或“不需要”）这样做，理由是 ____ 　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。 17.(5分)为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置，有以下几种制取氧气的方法：①加热高锰酸钾，②电解水，③在常温下过氧化钠固体（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。 （1）写出方法③的化学方程式_______________________________________________。 （2）你认为适合在潜水艇里制取氧气的方法是(填序号)_______，与其他两种方法相比， 这种方法的优点是_________________________________________________________； ________________________________________________________________________。 18．(4分)阅读表格，综合考虑下表各方面的因素，回答以下问题。 金属 全球产量(104t) 密度 (103㎏·m-3) 熔点(℃) 导热性能 导电性能 市场价格 (元/t)(大约) 铝 15000 2.7 660 4 4 16000 铜 8000 8.9 1083 2 2 17700 铁 301430 7.9 1540 8 7 2200 银 8 10.5 961 1 1 1365000 注：导热性能1→8表示表示导热性由强到弱，导电性能1→8表示导电性由强到弱。 (1)导电性能好的两种金属是________________，其中更适宜做导线的是_________， 理由是__________________________________________________________。 (2)用铝锅炒菜时锅底易变形，而用铁锅则不会，主要原因是___________________ ____________________________________________________________。 19.(2分)某中学的同学自制成一种黄色的花汁，加入到不同试剂中，观察到的现象如下： 试剂 稀盐酸 食盐水 蒸馏水 草木灰水 石灰水 颜色 红 黄 黄 绿 绿 小强同学依据上表信息进行如下实验： (1) 用该花汁去检验附近小化工厂排放废水的酸碱性，显浅红色，则此废水显____性 (2) 用该花汁测知家中花盆土壤显酸性，打算加入上表中的____________(写物质名称)来改良。 三、（本大题包括2小题，共15分） 20．(8分)有 A、B、C、D、E五种常见物质，它们有如下图所示关系： 已知：C是一种金属，气体D可以使澄清石灰水变浑浊。 (1) 写出物质的名称： A 、 C 、D 、E 。 (2) 写出 A和B、 A和E反应的化学方程式：_________________________________； ______________________________________。 21．(7分)某同学用空塑料饮料瓶做简易净水器，图如下。 （1）请你帮他继续设计：把小卵石、活性炭、石英沙三种材料放置在装置相应的位置 以获得较好的净水效果，则图中的①②③位置放置的材料依次是____________、______________ 、_____________。 （2）小卵石、石英沙和膨松棉的作用是____________； 活性炭的作用是___________。 （3）净化后是硬水还是软水，可用___________________来检验。 （4）长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，可采用____________方法。 四、（本大题包括2小题，共23分） 22．（14分）根据下列装置图回答问题（所用装置图用序号表示） （1）写出图中标号的仪器名称： ①____________，②____________ ， ③____________。 （2）利用装置A可制得的气体是__________ ，该反应的化学方程式是_____________ __________________________，反应类型是____________。 （3）制取CO2可选用装置_________，检验CO2可选用装置________，收集CO2可选用装置________。 （4）查阅以下资料回答下列问题： 物质 制取气体的药品 制取气体的反应条件 气体的物理性质 氯气 MnO2固体和浓盐酸 需要加热 可溶于水，密度比空气大 ①制取氯气____________（可以或不可以）采用装置A，理由是________________。 ②制取氯气____________（可以或不可以）采用装置B，理由是_________________。 23．（9分）化学科代表小聪与小明同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。到底它们是哪种金属？两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。 （1）进行猜想： ①科代表小聪猜想：活动性X大于Y。 ②小明同学猜想：活动性Y大于X。 （2）设计实验、进行实验、获得知识。完成如下实验报告，并回答后续有关问题。 ①实验步骤 ②实验操作 ③结论 　 　 __ 　 　 __ 　 金属Y表面无明显变化，金属X的表面有气泡冒出。将燃着的木条放在装金属X的试管口，气体燃烧 　 __ 科代表小聪的猜想：_______　 （“正确”或“不正确”） （3）上述实验之前，实验老师只知道X、Y是银铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是_______。实验室急需一定量的Y粉末，科代表小聪认为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，原因是（用反应的化学方程式表示）____________________________________________。 （4）实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末，若用化学方法将杂质X粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是_________。 五、(本大题包括2小题，共14分) 24．（6分）青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物 主要是尿素[CO(NH2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出 体外，每人每天相当于排出尿素30g。 (1)30g尿素中含氮元素_____克。 (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄入多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 食物 白面 鸡蛋 瘦猪肉 牛奶 蛋白质含量 10％ 14％ 20％ 3％ 25．(8分)我国目前使用的燃料主要是煤和石油，含有硫的煤燃烧时生成的SO2会污染空气。 (1)某火力发电厂每天燃烧含硫1．6％的煤100 t，若煤中的硫全部转化为SO2，则该厂每天产生SO2 t。为防止SO3污染，可将SO2通入石灰乳中生成Ca(HSO3)2，则该反应的化学方程式为 。 (2)国家标准规定工业废气中SO2含量不得超过0.15 mg／m3。工业上测量SO2的含量时，可以根据反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。现取该厂废气样品1000 L，用0.0254％的碘(I2)溶液2g刚好完全反应。试计算该厂排放的废气中SO2的含量是否符合国家标准。 第二部分 (共计30分) 六、选择题（本大题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1个或2个选项符合题 　　意，请将正确选项的字母填在该题后的括号内。错选得0分，漏选且正确得1分） 26．我们在实验室看到的浓硝酸往往呈黄色，这是由于硝酸的化学性质不稳定、分解生成 　　NO2的缘故。纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热就会分解，有关反应为： 见光或受热4HNO3 ===2H2O + 4NO2↑+ O2↑。为防止硝酸的分解，下列贮存硝酸的方法中你认为合理的是 （ ） 　　A.无色试剂瓶　　　　　　　　　 B.棕色试剂瓶　 C．无色试剂瓶并置于阴凉处 D.棕色试剂瓶并置于阴凉处 27.下列化学实验基本操作中，正确的是 ( ) A. 加热试管里的固体时，试管口应稍稍向下倾斜 B. 把氢氧化钠固体放在天平右盘的纸上称量 C. 给试管里的液体加热时 ，试管口不要对着人 D. 稀释浓硫酸时，把水迅速地倒入浓硫酸中 28．能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿，还能提高产量的化学肥料是 （ ） A.尿素 B.钙镁磷肥 C.硫酸钾 D.碳酸氢铵 29．鉴别下列各组物质，选用试剂(括号内的物质)正确的是 （ ） A.氢氧化钠溶液和澄清石灰水(稀盐酸) B.氯化钠溶液和稀盐酸(无色酚酞) C.硝酸铵固体和氢氧化钠固体(水) D.硬水与软水(肥皂水) 30．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是 （ ） A. 　 B. C. D. 七、（本大题包括2小题，共20分） 31．（6分）某化学小组同学按下图所示装置和表中所给试剂进行实验（图中铁架台等夹持仪器均已略去）： 组别 A组 B组 C组 D组 试管I Ca(OH)2 稀HCl CaCO3 稀HCl Zn 稀H2SO4 Cu 稀H2SO4 试管Ⅱ KNO3溶液 Ca(OH)2溶液 Ba(OH)2溶液 Ba(OH)2溶液 　（1）在试管I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，关闭止水夹a,打开止 　　水夹b，试管Ⅱ中液面上升，溶液变浑浊。符合以上实验现象的试 　剂是   组，此时Ⅱ中发生反应的化学方程式为______________________  _       _  ,出 　现上述现象的原因是       _____________________________________。 （2）在试管I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹a，关闭止水夹b，试管Ⅱ 　中有气泡冒出，溶液变浑浊。符合以上实验现象的试剂是   组。 32．（14分）在学了盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中质量分数的探究实验。他们设计了如下的实验方案： [方案一]气体分析法。 (1)如下图1所示（铁夹夹持的仪器是注射器），把X g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。检查该装置的气密性的方法是________________________ __________________________________________________________________________。 (2)有同学提出以图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积________(填 “偏大”、“偏小”、“不变”)，理由是__________________________________________，你的改进方案是________________________________________________________________；广口瓶内原有的空气对实验结果_______(填“有”或“没有”)影响。 　(3)也有人用图3装置测定CO2的质量 (碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物，可吸收CO2气体)。则图3实验装置主要存在哪些缺陷?这些缺陷对实验结果有何影响?(选2点填入下表) 主要缺陷 对实验结果的影响 ① ② [方案二]沉淀分析法 (如图4所示)。则： （1）“操作1”的名称是_____________。 （2）确定CaCl2溶液是否过量的方法是 ______________________________________ ___________________________________。 （3）导致测定的结果偏大的原因可能是_______________________________________。 2009年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第十九届天原杯）初赛试题(广东卷)参考答案 第一部分（共计100分） 一、(每小题2分，共28分) 1.B 2.C 3.C 4.B 5.D 6.A 7.D 8.D 9.D 10.B 11.A 12.B 13.A 14.D 二、（20分） 15．(4分。每空1分)合成纤维 合成橡胶 白色污染 可降解塑料（微生物降解塑料或光降解塑料等） 16．（5分）（1）排放二氧化硫废气、用煤作燃料 （2）酸化土壤、腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物（答出一点即可） （3）A （4）需要 稀硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸（意对即可） 17．(5分) （1）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 （2分） （2）③ （1分） 将人呼出的CO2转化为O2 （1分） 反应容易，不需要加热和消耗电能（1分） 18．(4分。每空1分) （１）银和铜 铜 铜的产量比银的产量高，铜的价格比银的价格低 （２）因为铝锅的熔点低，故在炒菜时容易软化，而铁锅的熔点高（从硬度角度解释也可） 19．（2分，每空1分）(1) 酸 (2) 熟石灰(或石灰水) 或 草木灰 (或草木灰水) 三、（15分） 20．（8分）氧化铜 铜 二氧化碳 一氧化碳（每空1分） C + 2CuO 2Cu + CO2↑ CuO + CO Cu + CO2（每空２分） 21．（7分。每空1分）（1）小卵石　石英沙　活性炭 （2）过滤 吸附 （3）肥皂水 （4）蒸馏 四、（27分） 22．（14分。方程式２分，其余每空1分）（1）酒精灯 试管 长颈漏斗 （2）O2 2KClO32KCl+3O2↑ 分解反应 （3）B D E （4）①不可以 浓盐酸是液体 ②不可以 反应需要加热 23.（2）①将金属片X、Y分别放入两支试管中，再分别加入稀硫酸（或稀盐酸）2mL（2分） ③在金属活动顺序里，X排在氢前，Y排在氢后（或金属的活动性为X大于Y）（2分） 正确（1分） (3)银（1分） Fe + 2 AgNO3 === Fe(NO3)2 + 2Ag（2分） (4)盐酸（或稀硫酸）（1分） 五、(14分) 24．（６分）(1) 14　(2分) (2)至少应摄取的蛋白质质量为：14g/16% = 87.5g(2分) (3)若只摄取白面，摄取量至少为：87.5/10% =875g (2分。其它正确方案也得分) 25． (8分)(1) 3.2 2SO2+Ca(OH)2===Ca(HSO3)2（每空2分） (2) 设1000L废气样品中SO2质量为X。 SO2 + 2H2O + I2 === H2SO4 + 2HI 64 254 X 2g×0.0254% (2分) X=1.28×10-4 g (1分) l000 L废气中SO2的质量为1.28×10-4 g 即O.128 mg／m3,小于0.15 mg／m3，符合国家标准。（1分） 第二部分（共计30分） 六、（10分，每小题２分） 26.D 27.AC 28.AD 29.CD 30.D 七、（20分） 31．(6分) (1)C（1分） Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O 或写Ba(OH)2与ZnSO4反应（2分） Zn和稀H2SO4反应产生H2使I中溶液排到Ⅱ中使液面上升，两溶液混合发生反应生成不 溶于水的BaSO4使溶液变浑浊（2分） （2）B （1分） 32．（14分） [方案一] （1）将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，活塞能回到原位则不漏气(2分) （2）偏小 CO2能溶于水且与水反应 将广口瓶中的水改为饱和的CO2水溶液（或在水面上覆盖一层植物油） 没有 （４分。每空1分） （3）①产生的CO2气体中混有水蒸气，同时被碱石灰吸收　　导致结果偏大 ②反应结束后装置内残留的CO2气体不能全部排出　　导致结果偏小 ③球形干燥管与空气相通，也会吸收空气中的CO2和水蒸气，导致结果偏大 （４分。每空1分。答其中两点或其他合理答案均可） [方案二] （1）过滤 （1分） （2）静置，向上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀说明CaCl2溶液已过量（2分） （3）沉淀未洗涤干净（或沉淀干燥不充分）（1分） � EMBED ImgFolio文件 ��� � EMBED Flash.Movie ��� PAGE 欢迎各学校、科组加盟本网站，共享新课改精品资源 电话：0763-5850626 第9页 共10页 _1296935120.unknown _1296935242.unknown _1296855666.unknown _1296855884.unknown _1149011142.bin _1131258357.bin