化学元素周期律

null元素周期律第1课时元素周期律第1课时同主族元素性质结构与递变同主族元素性质结构与递变碱金属 卤族元素null同周期元素结构与性质递变同周期元素结构与性质递变第3周期元素性质递变 第2周期元素性质递变 (O、F的特殊性)nullnull同周期、同主族元素的递变规律依次增大逐渐增多相同逐渐减小周期性变化金属性减弱，非金属性增强还原性减弱，氧化性增强碱性减弱，酸性增强逐渐增强按周期元素数增加相同依次递增逐渐增大基本相同非金属性减弱，金属性增强氧化性减弱，还原性增强酸性减弱，碱性增强逐渐减弱null随着元素原子序数的递变（量变），元素的金属性和非金属性发生了变化（质变） CsF金属非金属分界线小结：元素金属性与非金属性的“表现”小结：元素金属性与非金属性的“表现”金属性非金属性null下列关于碱金属和卤族元素的叙述正确的是 A．随着核电荷数增加，它们单质的密度均逐渐增大 B．随着核电荷数增加，它们单质的熔点、沸点均逐渐升高 C．随着核电荷数的增加，它们单质与水反应的剧烈程度逐渐增大 D．随着核电荷数增加，碱金属相应离子的氧化性逐渐减弱，卤族相应离子的还原性逐渐增强null某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 ( ) A．R可能是第二周期元素 　　　　　 B．R一定是ⅣA族元素 C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定　　 D．R气态氢化物化学式为H2R元素周期律第2课时元素周期律第2课时元素周期律的发现元素周期律的发现构成物质的各个元素之间是否有着某种联系？元素发现与研究元素发现与研究1661年波义耳提出“元素” 1869年有63种元素被发现和研究 元素的分类和系统化元素的分类和系统化1829年德贝莱纳（德）《三素组》 1864年迈耶尔 （德）《六元素表》 1865年纽兰兹 （英）《八音律表》等原子量测定不断准确原子量测定不断准确1803年道尔顿（英）提出原子论 贝采里乌斯（瑞典）进行原子量的初步确定 1811年阿伏加德罗（意）提出分子论 1860年康尼查罗（意）在卡尔斯鲁厄国际化学家代表大会上提出统一原子量基准1869年3月1日-伟大的一天1869年3月1日-伟大的一天门捷列夫（俄）的 “牌阵” 3月18日发表《元素的属性和原子量的关系》 1870年发表《化学元素的周期规律》等 1871年发表第二张元素周期表门捷列夫元素周期律门捷列夫元素周期律(1)按照原子量大小排列起来的元素，在性质上呈现明显的周期性 (2)化学性质相似的元素，或者是原子量相近（Pt，Ir，Os），或者是依次递增相同的数量（K，Rb，Cs） (3)各元素及各族按原子量大小排列的对比与各元素的所谓的原子价相一致… (6)应该预料到许多未知元素的发现 …(8)一些类似的元素能根据其原子量的大小被发现出来。 元素周期律—— 人类认识世界的五个里程碑之一元素周期律—— 人类认识世界的五个里程碑之一门捷列夫元素周期律 现代元素周期律莫斯莱（英）发现原子序数莫斯莱（英）发现原子序数1913年卢瑟福的学生莫斯莱根据X射线实验结果发现元素在周期表上排列次序是以原子核带的单位电荷数为依据而非原子量，后来人们称这个顺序为原子序数。 现代的元素周期表就是按照原子序数由小到大的顺序编排得到的。随着原子序数递增，原子最外层电子排布呈现怎样规律性变化？随着原子序数递增，原子最外层电子排布呈现怎样规律性变化？随着原子序数递增，元素原子半径呈现怎样的规律性变化？随着原子序数递增，元素原子半径呈现怎样的规律性变化？nullnull注意：原子半径测量方法不同，因此所得数据不同注意：原子半径测量方法不同，因此所得数据不同随着原子序数递增，元素主要化合价呈现怎样的规律性变化？ 随着原子序数递增，元素主要化合价呈现怎样的规律性变化？ X、Y均为前18号元素，X原子的最外层有3个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式是 A. XY2 B. X2Y3 C. X2Y D. XY X、Y均为前18号元素，X原子的最外层有3个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式是 A. XY2 B. X2Y3 C. X2Y D. XY B微粒半径与微粒原子序数间的关系微粒半径与微粒原子序数间的关系原子 离子nullnullnull 下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 ( ) A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF AnullX元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是( ) A.X的原子序数比Y的小 B.X原子的最外层电子数比Y的大 C.X的原子半径比Y的大 D.X元素的最高正价比Y的小 CD元素周期表第3课时元素周期表第3课时在元素周期表中的元素的“结构”、“位置”、“性质”之间有什么样的关系呢？在元素周期表中的元素的“结构”、“位置”、“性质”之间有什么样的关系呢？null原子结构元素性质元素在表中位置null已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A.原子半径 A＞B＞D＞C B.原子序数 d＞c＞b＞a C.离子半径 C＞D＞B＞A D.单质的还原性 A＞B＞D＞CCnull1902年，居里夫妇第一次发现镭，并确定它是元素周期表中第7周期的ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是 A.在化合物中呈＋2价                 B.单质能与水反应放出氢气 C.它的氢氧化物为弱碱              D.镭元素的金属性比钡弱  CDnull 下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是 A．B元素的氧化物，氢化物的水溶液都呈酸性 B．A元素最高价氧化物的对应水化物具有强氧化性和不稳定性 C．三种元素的原子半径的大小顺序是B＜A＜C D．C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应 C元素周期表对许多新科技领域具有指导作用 元素周期表对许多新科技领域具有指导作用 （1）研制农药和杀虫剂所需的关键元素，常在周期表右上方，如F、Cl、Br、I、S、P等； （2）半导体材料常出现在金属和非金属的中间地带，如：Si、Ge、Sb、Ga、Sn等； （3）高能燃料中的重要非金属常出现在周期表上方，如H、B、N、O、F等； （4）寻找新的催化剂常在过度元素及其化合物中； （5）高熔点的金属主要是：W、Re、Os等； （6）耐腐蚀的金属主要是：Cr、Ti、Ni等的合金 此外：矿物的寻找：地球上化学元素的分布跟它们在元素周期表里的位置有密切的联系。 推荐书目《周期王国》周期表中的元素之“最”周期表中的元素之“最”    1.最轻的元素：氢，密度8.987×10-5克／立方公分。     2.在地球上存量最少的元素：砹（At），1940年为Corson（美人所发现，估计全球存量为0.28克。     3.最重的元素：锇（Os），密度22.584克／立方公分，1804年为Tennant（英人）所发现。     4.最重的气体元素：氡（Rn），密度为1.002×10-2克／立方公分，1900年为Dorn（德人）所发现。     5.熔点最低的元素：氦（He），融点-271.72℃，1895年为Ramsay（英人）所发现。     6.最高熔点的金属元素：钨（W），融点3417℃，1783年为F.d'Elhuyar（西班牙人）所发现。     7.由最多同位素构成的元素：氙（Xe），共有30种同位素，1898年为英国人Ramsay与Travers所发现。     8.由最少同位素构成的元素：氢，只有3种。     9.展延性最好的元素：金，28克的金可展伸至65公里长。     10.最昂贵的元素：鉲（Cf），1968年时1微克（10-6g）的售价为一千美元。1950年为Seaborg（美人）所发现。     11.以最纯的状熊得到的元素：锗（Ge），1967年的记录为纯度可达99.99999999％，1886年为Winkler（德人）所发现。。。。。。null下列关于元素的叙述正确的是 A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8null下列各关系中，正确的是（ ）。 A.  原子半径：CNaOH>KOH Anull右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高 B Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 D 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高Cnull短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A、X的氢化物溶于水显酸性 B、Y的氧化物是离子化合物 C、Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D、X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 null有短周期的三种元素X、Y、Z，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同。又知三元素最外层电子数之和为14，而质子数之和为28。则三种元素有可能是（           ） A. C、N、P        B. N、O、S C. N、P、F       D. Be、O、S ADnull山东08 11． 下列说法正确的是 A．SiH4比CH4稳定 B．O2－半径比F－的小 C．Na 和Cs 属于第IA 族元素，Cs 失电子能力比Na的强 D．P 和As属于第VA 族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱null广东08 13.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是 A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ D.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3null海南08 14.根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)属于金属元素的有_______种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物______________（填两种化合物的化学式）； (2)属于稀有气体的是_________（填元素符号，下同）； (3)形成化合物种类最多的两种元素是_______________________； (4)第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）____________； (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于__________（填化学式）。null江苏08 7．下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl- A．①③ B．②④ C．①④ D．②③nullnullnullnullA、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D元素原子最外层电子数相等，B、C元素原子电子层数相等。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4∶1。 由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为1∶1，丙中为2∶1。 由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为1∶1，戊中为2∶1。 写出分子式：甲___、乙____、丙____、丁____、戊____； 写出B元素的最高价氧化物跟丁发生反应的化学方程式： 。 null碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 ① 高沸点 ② 能溶于水 ② 水溶液能导电 ④ 低熔点 ⑤ 熔融状态不导电 A.①②③ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②③⑤null