天津市汉沽一中2009届高三毕业班第六次月考试题——英语

西藏山南地区第二高级中学2017届高三化学上学期第三次月考（11月月考）试 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，时间90分钟 可能用到的原子量：H-1 He-4 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Pb-207 第Ⅰ卷 选择题（共60分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，总分60分，每小题只有1个选项符合题意。） 1.下列变化属于化学变化的是 A．汽油挥发 B．燃放烟花 C．活性炭吸附冰箱内异味 D．分离液态空气制氧气 2. 下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．液体过滤 C．点燃酒精灯 D．存储氢气 3. 下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是(　　) A．冷凝管进出水的方向是下进上出 B．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸 C．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内 D．蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计等 4．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的粒子．下列分散系中，分散质粒子半径最小的是(　　) A．雾　　　　　　B．蛋白质溶液 C．石灰乳 D．KNO3溶液 5．图中三位同学正在讨论某一物质，他们所描述的物质是(　　) A．HCl　　　　　　　　　 B．SO2 C．CO2 D．Cl2 6．下列有关阿伏加德罗常数为(NA)的说法错误的是(　　) A．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol B．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA C． 0.5 mol H2O含有的原子数目为NA D. 32 g O2所含的养原子数目为2NA 7．19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是（ ） A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D发现氧气 8. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　②39%的乙醇溶液　③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确依次是(　　) A．蒸馏、萃取、分液 B．分液、萃取、蒸馏 C．萃取、蒸发、分液 D．分液、蒸馏、萃取 9．下列物质中，不含有硅酸盐的是(　　) A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥 10．下列实验操作能达到目的的是： 实验目的 实验操作 A 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干 C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥 D 验证SO2的漂白性 将SO2通入装有品红溶液的试管中 11.下列关于物质分类的正确组合是(　　) 类别 组合　 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A CO2 SiO2 H2SO4 KOH NaHCO3 B CO Na2O HCl NaOH NaCl C SO2 CuO CH3COOH Na2CO3 CaF2 D SO3 CaO HNO3 Ca(OH)2 CaCO3 12．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是(　　) A．Na＋、NO3-、Al3＋、Cl－ B．Na＋、CO32-、Ca2＋、NO3- C．K＋、SO42-、Cl－、Cu2＋ D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO42- 13．下列叙述中正确的是(　　) A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成CO2与Na2CO3的物质的量之比为1 ：2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 14．下列关于铁的叙述正确的是(　　) ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀　②在人体内的血红蛋白中含有铁元素　③铁位于元素周期中第四周期第ⅧB族　④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧　⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3　⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 A．①③　　 B．②④　　 C．②⑤　　 D．④⑥ 15．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是(　　) A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性) B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性) C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性) D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性) 16．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是(　　) A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液 D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊试液 17．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是(　　) INCLUDEPICTURE"4-44.TIF" 18.周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数是后者的4倍的是 A．质子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．内层电子数 19．判断下列氧化还原反应不能发生的是（ ） A．Cl2+2Br-==2Cl-+Br2 B．Cl2+2I-==2Cl-+I2 C．I2+2Br-==2I-+Br2 D．Br2+2I-==2Br-+I2 20．随着卤素的原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ） A．单质的熔点逐渐降低 B．卤素离子还原性逐渐增强 C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．单质氧化性逐渐增强 二、填空题：（本题包括3个小题，每空2分，共40分） 21、A.B.C.D四种元素核电荷数均小于18。B元素是地壳中含量最多的元素，A.C元素的原子最外层电子数相等，C.D元素原子电子层数相同。A原子最外层电子数等于电子层数，C原子最外层电子数是K层上电子数的一半。D元素原子有三个电子层，D-离子电子层结构与氩原子电子层结构相同。则四种元素的名称为： （1）A B C D （2）C+离子的结构示意图为 （3）B2分子的电子式为 （4）A单质与B单质的化学方程式为 22．16某研究性学习小组利用所示装置探究二氧化硫的性质。（装置中固定仪器未画出） （1） A中所装试剂为铜片和 。（填试剂名称）。 （2）D中试剂为0.5 mol/L BaCl2溶液，实验中无明显现象，若改为同浓度的Ba(NO3)2溶液，则出现白色沉淀，此沉淀的化学式为 ，证明SO2具有 性。 （3）装置B用于验证SO2的漂白性，则其中所装溶液可以为 。 A．酸性高锰酸钾溶液 B．品红溶液 C．石蕊试液 D．蓝色的碘—淀粉溶液 （4）实验时，B中溶液褪色，并有大量气泡冒出，但始终未见C中饱和澄清石灰水出现浑浊或沉淀。请推测可能原因，并设计实验验证。 可能原因： 。 实验验证： 。 （5）E中Na2S溶液用于验证SO2的氧化性，预期观察到的现象为 。 （6）指出上述装置中一处明显的不足： 。 23、已知A、B、C、D四种物质分别是由短周期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题： (1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学反应方程式： _________________________； (2)若B是一种四核含18个电子的分子，D是一种气态单质分子，则A的化学式为____________________，B的结构式为_______________________________； (3)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为__________________________________________； (4)若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图关系的A的物质有________________________(写化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。 山南市第二高级中学11月月考化学 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，总分60分，每小题只有1个选项符合题意。） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C C D B C B D B D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D A D B D B D A C B 2、 填空题：（本题包括3个小题，每空2分，共40分） 21. (1)H O Na Cl (2) (3) 22． （1） 浓硫酸 （2） （2）BaSO4 ； 还原； （3）B； （4）SO2产生的快而多且溶解度较大，Ca(OH)2溶解度很小，饱和石灰水浓度小，导致迅速生成Ca(HSO3)2溶液。 取适量反应后D中的溶液，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成。（或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法。） （5）溶液中出现淡黄色浑浊 （6）缺少尾气处理装置。 23. （1）       (1分)      (2)  (1分)      (3) (1分) (4) (1分)              (5) INCLUDEPICTURE \d "http://pic2.mofangge.com/upload/papers//20140824/20140824140435904493.png" \* MERGEFORMATINET (2分) 分析：(1)A是气态单质分子，18微粒，所以为F2，此框图为置换反应，所以D为氧气。方程式为。 （2）C是10电子微粒，而B、D是同主族的单质分子，所以B为钠，D为氢气，C为水。 （3）B是一种四核电子分子，有18个电子，而D为气态单质，则D为氧气，B为双氧水。 （4）此反应为一个18电子微粒与一个10电子微粒反应生成另一个18电子微粒与另一个10电子微粒，符合此条件的只有。 D为22电子，则D为CO2，C为10电子，则此反应为有机物完全燃烧生成水与二氧化碳。所以A是符合有18电子的有机物，可以为、等。 点评：本题比起上一题来说，综合性较小，但是推断过程难度稍微加大。在做题前要熟悉掌握10电子和18电子的微粒。 水 不断搅拌 H2 毛玻璃片的 粗糙面向上 浓硫酸 PAGE 6