酸的性质

酸、碱、盐的水溶性 1、酸 盐酸、硫酸、硝酸、碳酸都溶于水 2、碱 a、NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba（OH）2溶于水 b、Ca（OH）2微溶于水 c、其余的碱都不溶于水 3、盐 a、铵盐、钠盐、钾盐、硝酸盐全溶于水 b、盐酸盐除AgCl不溶，其余都溶于水 c、硫酸盐除BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶于水 d、碳酸盐除（NH4）2CO3、Na2CO3、K2CO3溶于水，MgCO3微溶，其余都不溶于水 盐的化学性质 1、盐 + 金属 —→ 盐 + 金属 Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu a、 参加反应的盐必须是可溶性的盐 b、 在金属活动性顺序中，位于前面的金属（除K、Ca、Na）可以把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 2、盐 + 酸 —→ 盐 + 酸 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ HCl + AgNO3 === AgCl ↓+ HNO3 a、反应的生成物中要有沉淀或气体或水 b、由强酸制弱酸、由不挥发酸制挥发酸、由稳定酸制不稳定酸 3、盐 + 碱 —→ 盐 + 碱 CuSO4 + 2NaOH === Na2SO4 + Cu（OH）2↓ Na2CO3 + Ca（OH）2 === 2NaOH +CaCO3↓ 4、盐 + 盐 —→ 盐 + 盐 NaCl + AgNO3 === NaNO3 + AgCl↓ a、参加反应的盐和碱都必须是可溶或微溶性的盐和碱 b、反应生成的碱或盐中要有沉淀 复分解反应 1、定义 NaOH + HCl === NaCl + H2O Na2CO3 + Ca（OH）2 === 2NaOH +CaCO3↓ Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 1 化合物 + 化合物 ==== 化合物 + 化合物 AB +CD ==== AD + CB ② 离子交换（溶液中离子间的反应） 2、反应进行到底的条件 生成物中要有沉淀或气体或水 3、反应物的类别 酸 + 碱、 酸 + 盐、 酸 + 碱性氧化物、 碱 + 盐 、 盐 + 盐 离子检验 1、、CO32 —的检验 CO32 —：碳酸盐 —— 稀酸 Na2CO3 + HNO3 === NaNO3 + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 凡含有CO32 —离子或HCO3—的盐和酸反应都生成使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。 2、Cl—的检验 Cl—：盐酸 可溶性的盐酸盐 ——— AgNO3溶液 HCl + AgNO3 === HNO3 + AgCl ↓ NaCl + AgNO3 === NaNO3 + AgCl↓（不溶于稀硝酸） 凡含有Cl —离子的化合物和AgNO3溶液反应都生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl。 3、SO42—的检验 SO42—：稀硫酸 可溶性的硫酸盐 ——— BaCl2溶液 Ba（OH）2溶液 Ba（NO3）3溶液 Na2SO4 + Ba（OH）2 ==== 2NaOH + BaSO4↓ H2SO4 + BaCl2 ==== 2HCl + BaSO4↓ 凡含有SO42—离子的化合物和BaCl2[或Ba（OH）2、Ba（NO3）3]溶液反应都生成不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4。 4、NH4+的检验 NH4+ ：铵盐 ——— 碱 2NH4Cl + Ca（OH）2 ===== CaCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2O （NH4）2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2NH3 ↑ + 2H2O 凡含有NH4+离子的化合物和碱反应都生成有刺激性气味的气体氨气。