北京农家院 房山十渡

学习必备欢迎下载绪言1、化学是研究物质的化学使世界变得更加绚丽多彩组成、结构、性质及变化规律的科学。2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。4、到20世纪末，人类发现和合成的物质已超过2000万种。第一章走进化学世界课题1物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例化学变化——有其它物质生成的变化:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，变化。有化学变化则一定有物理变化,有物理变化则不一定有化学4、化学变化伴随现象：二、物质的性质放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。化学性质：物质在化学变化中表现出腐蚀性、毒性等。的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、它们的区别是：物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”性质。物理变化“会”“难于”等词语，变成了相应的化学变化生成其他物质的变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等概念没有生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化本质区别实例变化时是否有其他物质生成石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时会发生相互关系石蜡熔化的现象（物理变化）。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。物理性质化学性质名师资料精品学习资料第1页，共29页学习必备欢迎下载物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等由感官直接感知或由仪器测定是否需要通过化学反应表现出来概念物质在化学变化中表现出来的性质物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。实质可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性等实例确定区别通过化学变化方可知课题2化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质，究的重要手段。二、对蜡烛及其燃烧的探究以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探观察物质的性质、变化、现象烛芯棉线、外壳石蜡实验探究步骤结论、解释⒈观察蜡烛的制作材料由石蜡制成颜色：乳白色状态：固态密度比水小，硬度小，难溶于水⒉点燃前⑴观察蜡烛的颜色、形态、形状⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中乳白色固态圆柱状浮在水上，难溶于水，硬度小火焰分为焰心、内焰、外焰三层，第二层最明亮，内层暗石蜡具有可燃性,其火焰分为焰⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰心、内焰、外焰三层亮,内层暗,第二层最⒊点燃蜡烛⑵取一根火柴，迅速火柴杆接触外焰部分先变黑平放在火焰中，取出⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡后外焰温度最高1s烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳⒋熄⑴将蜡烛熄灭观察有白烟白烟是石蜡的蒸汽。蜡烛燃烧时灭蜡烛先由固态转变成液态，再汽化，而后蒸汽燃烧⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟白烟燃烧二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理：名师资料精品学习资料第2页，共29页学习必备欢迎下载①、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。②、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺）2、现象和结论：，供给呼吸。①．把空气通入澄清的石灰水中，不会出现浑浊；而把呼出的气体通入石灰水中会出现的浑浊，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。②．燃着的木条在空气中能够燃烧，而呼出的气体使燃着的木条熄灭，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。③．放在空气中的玻璃片不出现水雾，而对着玻璃片呼气则玻璃片上会出现水雾，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。总的结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。3、鉴别氧气和二氧化碳的方法：方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气碳；,使之立即熄灭的是二氧化方法②：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。三、实验探究的方法：A、提出科学问题；B、假想和猜测；C、制定计划；G、反思与评价；D、进行实验；H、表达与交流。E、收集证据；F、解释与结论；四、化学学习的特点：1、关注物质的性质2、关注物质的变化3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和，以得出可靠的结论课题3走进化学实验室一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）（一）初中化学实验常用仪器反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）常存放药品的仪器：广口瓶（装固体）瓶（装气体）、细口瓶（装液体）、滴瓶（装少量液体）、集气用加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）仪分离仪器：漏斗取用仪器：药匙（用来取粉末或小颗状固体）、镊子（用来取块状或较大颗粒固体）、胶头滴管（用来取少量液体）器夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热的仪器：量筒、漏斗、温度计、滴瓶、集气瓶、广口瓶、细口瓶名师资料精品学习资料第3页，共29页学习必备欢迎下载1、试管（1）、用途：①在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。②溶解少量固体。③收集少量气体的容器（2）、注意事项：④用于装配成气体的发生器。a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，要先热不均而破裂。预热，然后才能集中受热，以防止试管受b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。试管夹应夹在的中上部（铁夹应夹在离试管口的1/3处）。c、加热固体时，试管口要略使试管炸裂。向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流，d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度，管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）2、烧杯（1）、用途：①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应。（2）、注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶。1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。用途：①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器4、锥形瓶用途：①加热液体，②也可用于装置气体发生器注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的2/31/2，加热时溶液的量不应超过容积的5、胶头滴管用途：吸取和滴加少量液体。注意：①先排空再吸液②悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③④吸取液体后，应保持胶头在上除吸同一试剂外，用过后应立即别的试剂（防止试剂相互污染。，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取）⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不能用水冲冼。6、量筒注意：①②操作注意：用于量取一定量体积液体的仪器，精确到0.1毫升。不能在量筒内稀释或配制溶液，不能对量筒加热也不能在量筒里进行化学反应。在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差）；读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。7、托盘天平：称量仪器，精确到0.1克。8、集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞）用途：①用于收集气体或短时间贮存少量气体。②用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。注意事项：①不能加热②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。名师资料精品学习资料第4页，共29页学习必备欢迎下载③在瓶内作物质燃烧反应时，若有固体生成，瓶底应先加少量水或铺少量细沙。9、广口瓶10、细口瓶11、漏斗12、长颈漏斗用途：用于盛放固体试剂用途：用于盛放液体试剂用途：用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。用途：用于向反应容器内注入液体。若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下（防止气体从长颈漏斗中逸出）13、试管夹注意事项：用途：用于夹持试管，给试管加热。①使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口②手握长柄，不要把手指按在短柄上。用途：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。用途：化学实验室常用的加热仪器）1/314、铁架台15、酒精灯注意事项：①②③使用时先将灯放稳，灯帽取下直立放在试验台上，以防止滚动和便于取用。使用前检查并调整灯芯（保证更好燃烧，火焰保持较高的的温度）。灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火灾）。火柴点燃酒精灯（防止酒精洒出引起⑥酒精灯的外焰最高，应用外焰部分加热。要先预热再集中加热。要防止灯芯与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿炸裂）⑦⑧用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）实验结束时，应用灯帽盖灭。酒精而且再用时不易点燃）（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用焰，不能用水冲，以免火势蔓延。湿布扑盖或撒沙土扑灭火16、玻璃棒用途：搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）。注意事项：①搅拌时不要碰撞容器壁②用后及时洗干净17、药匙用途：取用粉末或小颗粒状的固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。二、药品的取用规则1、“三不准”原则：不尝、不触、不闻。即：①不准尝药品的味道②不准用手接触药品③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味（“飘闻”）2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器三、固体药品的取用。工具：块状或较大颗粒的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。名师资料精品学习资料第5页，共29页学习必备欢迎下载2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。然后使试管直立起来，四、液体药品的取用工具：量筒和滴管。：“多用倒，少用滴”。1、取用大量液体时可直接用试剂瓶倾倒步骤：。①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签）；，③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；④倒完液体后，应立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。3、取用一定量液体时可用量筒和胶头滴管。注意事项：使用量筒时，要做到：①当倾倒至接近所需刻度时改用胶头滴管滴②读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平③若仰视则读数偏低俯视则读数偏高五、固体试剂的称量，液体的实际体积＞读数，液体的实际体积＜读数仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能精确到步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位0.1克）使用托盘天平时，要做到：①左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。=砝码读数+游码读数左盘质量=右盘质量+游码质量若左右放颠倒了；药品的质量即：药品的质量=砝码读数－游码读数②任何药品都不能直接放在盘中称量杯中称量。：干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在烧注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。六、加热：先预热，后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热仪器，用外焰加热。给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯；给固体加热可使用干燥的试管。⒈液体：①、用干抹布擦拭试管的外壁，③、试管夹从管底套上和取下，②、管口不能对着自己和旁人，④、试管与桌面成45度⒉固体：给试管里的固体加热：热后集中在药品部位加热。试管口应略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预注意：①被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；②加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。③烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。七、简易装置气密性检查：步骤：①连接好装置；②将导管的一端浸入水中；③用手紧握试管；④过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。八、仪器的洗涤：名师资料精品学习资料第6页，共29页学习必备欢迎下载清洗干净的是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，就表明已洗涤干净了。九、过滤：是分离不溶性固体与液体的一种方法法）。操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”（即：一种溶，一种不溶，一定用过滤方“一贴”“二低”“三靠”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸③漏斗末端紧靠烧杯内壁十、物质的溶解：1．少量固体的溶解（振荡溶解）2．较多量固体的溶解（搅拌溶解）十一、气体的制取、收集1、常用气体的发生装置手臂不动、手腕动仪器：烧杯、玻璃棒①、固体与固体之间反应，需要加热，用制②、固体与液体之间且不需要加热，用制O2装置；一定要用酒精灯。CO2装置；一定不需要酒精灯。2、常用气体的收集方法：（一般有毒排水、无毒排空）①、排水法适用于不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内。不需要验满（当有气泡从集气瓶口冒出时，说明气体已收集满）。②、排空气法：A：向上排空气法B：向下排空气法十二、气体的验满导管应伸入瓶底。需要验满。。。适用于密度比空气大的气体适用于密度比空气小的气体：的验满：用带火星的木条放在瓶口。O2CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明某气体为CO2的方法是用澄清石灰水。第二单元我们周围的空气课题1空气一、空气成分的研究史法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”的结论。二、空气中氧气成分的测定：1、装置图（见书P27）2、实验现象：①、红磷燃烧，放出热量，冒出白烟。其中氧气约占空气总体积的1/5②、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。点燃4、原理:表达式：磷（P）+氧气（O2）点燃五氧化二磷（P2O5）化学方程式：4P+5O2P2O52名师资料精品学习资料第7页，共29页学习必备欢迎下载5、注意事项：A、所用的红磷必须过量，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹C、装置的气密性要好（否则测量结果偏小）D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）思考：可否换用木炭、硫等物质？。答：不能用木炭或硫（因为木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体体积变化小）。6、实际实验中，如果测得的结果比真实值小，其性差；C未冷却至室温就打开弹簧夹原因可能是：A红磷量不足；B装置气密三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的。2、混合物：两种或多种物质组成的。这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。氧气的用途氮气的用途稀有气体的用途六、空气的污染及防治。①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等①作保护气②食品充氮作防腐剂等①作保护气②制多种用途的电光源等1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（和烟尘。CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））2、污染来源：空气中的有害物质来自气。化石燃料的燃烧，工厂排放的废气及汽车排放的尾3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。七、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头消除污染。特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，④生产出环境友好产品。实现零排放（在化合反应中体现）课题2氧气一、氧气的物理性质1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；名师资料精品学习资料第8页，共29页学习必备欢迎下载2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）。（可用排水法收集），3、溶解性：氧气不易溶于水4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。二、氧气的化学性质（很活泼）（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应1、木炭（黑色固体）燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。点燃文字表达式：碳（C）+氧气（O2）二氧化碳（CO2）点燃化学方程式C+OCO222、硫粉（淡黄色）燃烧：实验现象：在空气中：体。发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气在氧气中:发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。点燃文字表达式硫（S）+氧气（O2）二氧化硫（SO2）点燃SO化学方程式S+O22实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。3、红磷（暗红色固体）的燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟点燃文字表达式：磷（P）+氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）点燃化学方程式：4P+5O22P2O5注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体（二）与金属（镁、铁）的反应1、镁带（银白色固体）燃烧实验现象：在空气中，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。点燃文字表达式：镁（Mg）+氧气（O2）点燃氧化镁（MgO）化学方程式：2Mg+O22MgO2、铁丝（银白色固体）燃烧实验现象：在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。点燃文字表达式：铁（Fe）+氧气（O2）四氧化三铁（Fe3O4）点燃化学方程式：3Fe+2OFe3O42注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧（三）其他物质与氧气的反应。名师资料精品学习资料第9页，共29页学习必备欢迎下载某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟：等等。1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气具有氧化性。2、物质在氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生；固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体时，一般都会产生烟；4、物质与氧气反应不一定就是燃烧，如：缓慢氧化。三、氧气的用途（1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂四、反应类型：①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。（简称“多合一”）（简称：“一变多”）③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。（注意：是“氧”而不只是限于“氧气”）有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。课题3实验室制取氧气一、氧气的工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。具体过程:——是物理变化氮气沸点低（—196℃），先蒸发出来降温加压蒸发液态空气空气液态氧沸点较高（—183℃）装入天蓝色钢瓶二、氧气的实验室制法（是化学变化）1、过氧化氢溶液（俗名：“双氧水”）制取氧气A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末B实验原理：MnO2）MnO2表达式：过氧化氢（H2O2）水（H2O）+氧气（O2）MnO2化学方程式：2H2O+O2↑2H2O2注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用名师资料精品学习资料第10页，共29页学习必备欢迎下载C、装置：固体与液体反应类型，不需加热注意事项：①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②、导管只需略微伸入试管塞③、装药品时，先装固体后装液体⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。2、用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气A、药品：高锰酸钾（暗紫色固体）B、原理：、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：MnO2△表达式：氯酸钾（KClO3）氯化钾（KCl）+氧气（O2）MnO△2方程式：2KClO32KCl+3O2↑注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用②加热高锰酸钾：△表达式：高锰酸钾（KMnO4）锰酸钾（K2MnO4）+二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）△方程式：2KMnO42MnO4+MnO2+O2↑KC、装置：加热固体制气体（与加热氯酸钾的为同一类）D、操作步骤：①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。③④⑤⑥装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部加热药品：先使试管均匀受热，后在固体部位用酒精灯外焰加热。收集气体：a、若用排水法收集气体，导管略伸进集气瓶口。当气泡连续均匀冒出时再收集（因为最早排出的气体是空气）；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，把集气瓶正放在桌面上(因为氧气密度比空气大)，防止气体逸出。b、若用向上排空气法收集气体，收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）⑦先将导管移出水面⑧再停止加热E、注意事项：。a).试管口要略向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部。b).导管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。名师资料精品学习资料第11页，共29页学习必备欢迎下载c).用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。e).实验结束后，先将导气管移出水面管。F、检验、验满,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。三、催化剂：1、概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（和质量在反应前后不变的物质。加快或变慢），但本身的化学性质2、特点：两不变（质量、化学性质）注意：①催化剂不能改变生成物的质量②催化剂不是反应物也不是生成物、一改变（反应速率）③一种催化剂只针对某一反应。不同的反应，催化剂可能不同④某一反应的催化剂可能不只一种第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒1、由分子构成的物质：2、由原子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。二、分子1、基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。⑷同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。2、分子的构成：分子由原子构成。分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。例如：水分子由氢原子和氧原子构成②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。；物体的热胀名师资料精品学习资料第12页，共29页学习必备欢迎下载例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生改变。⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由⑶单质与化合物同种分子构成；混合物由不同种分子构成。单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由三、原子不同种原子构成。1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。2、分子与原子的比较例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子原子分子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。课题2原子的结构1、原子的构成（1）原子结构的认识质子（带正电）原子核(带正电)原子中子（不带电）电子（带负电）（2）在原子中由于原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性核电荷数=质子数=核外电子数因此，对于原子：（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子r）：某原子的质量碳原子质量的1/122、相对原子质量（A⑴相对原子质量=⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量≈质子数+中子数名师资料精品学习资料第13页，共29页学习必备欢迎下载课题3元素一、元素1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。2、元素与原子的比较：元素原子含义宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分个数从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。区从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成适用范围别联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元3、元素的分类：4、元素的分布：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe②空气中前二位的元素：二、元素符号N、O1、2、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。表示的意义：①表示某种元素②表示某种元素的一个原子还表示一个氧原子。。例如：“O”表示氧元素，3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：“2H”只表示2个氢原子。6N：6表示6个氮原子。4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：三、元素周期表1、2、3、发现者：俄国科学家门捷列夫结构：7个周期16个族（7个横行元素周期表中每一方格提供的信息：表示元素的原子序数个纵行）18表示元素符号1H氢表示元素名称表示元素的相对原子质量对于原子：原子序数＝质子数＝核电荷数1.008=电子数4、课题4离子一、核外电子的排布1、原子结构图：①圆圈内的数字：表示原子的质子数电子层质子数+17287电子层上第14页的，电共子数29页名师资料精品学习资料学习必备欢迎下载②+：表示原子核的电性③弧线：表示电子层④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数2、核外电子排布的规律：①第一层最多容纳②第二层最多容纳③最外层最多容纳2个电子；8个电子；8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）3、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：一般最外层电子数＜容易失电子，形成阳离子容易得电子，形成阴离子44非金属元素：一般最外层电子数≥稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构。因此元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关二、离子1、概念：带电的原子或原子团2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电注意：原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1＋时，可省略不写。例如：钠离子：Na。4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带Fe：带3个单位正电荷的铁离子n个单位某种电荷的离子。例如：3+3．+5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷6、离子中质子数与电子数的关系：7、离子与原子的区别与联系阳离子：质子数＞电子数阴离子：质子数＜电子数离子粒子的种类原子阳离子质子数＞电子数显正电用离子符号表示阴离子质子数＜电子数显负电用离子符号表示粒子结构粒子电性质子数=电子数区别不显电性用元素符号表示符号相互转化失去电子得到电子阳离子原子阴离子得到电子失去电子相同点都是构成物质的基本微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙＋2个钠离子：2Na8、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：：1、构成物质的微粒：分子、原子、离子2、物质的组成（宏观上）、构成（微观上）的描述：①物质的组成：②物质的构成：××物质由××××物质由××元素和××元素组成分子（或原子、离子）例：水由氢元素和氧元素组成构成名师资料精品学习资料第15页，共29页学习必备欢迎下载例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成第四单元自然界的水课题1保护水资源一、水资源1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是O。H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是3、我国水资源的状况分布不均，人均量少二、爱护水资源：节约用水，防止水体污染1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环使用2、水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。课题2水的净化一、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏1、沉淀：静置，让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部。2、过滤①适用范围：用于分离难溶性固体与液体②操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯口③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗④过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有紧靠玻璃棒玻璃棒的作用：引流:A承接滤液的烧杯不干净B倾倒液体时液面高于滤纸边缘C滤纸破损3、吸附常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水中的难溶性杂质、色素和异味。4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法3-21和3-22蒸馏的装置：见书P57，图名师资料精品学习资料第16页，共29页学习必备欢迎下载各种静化方法除去的杂质的种类难溶性杂质可溶性杂质降低水的硬度沉淀√过滤吸附√√√蒸馏二、硬水与软水√硬水是含有√较多可溶性钙、镁化合物√的水。例：1、定义井水。软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水，雨水。2．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水3．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸4．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。课题3水的组成一、水的组成1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性通电D.化学反应：文字表达式：：水（H2O）氢气（H2）+氧气（O2）通电2H2↑+O2↑：2H2O化学方程式电解水口诀：正氧负氢，氢二氧一产生位置体积比质量比负极正极18：：21E.检验：O2---出气口置一根带火星的木条木条复燃----名师资料精品学习资料第17页，共29页学习必备欢迎下载H2---出气口置一根燃着的木条（2）结论：水是由氢、氧元素组成的。2、水的性质气体燃烧，发出淡蓝色的火焰------03物理性质：无色无味的液体、化学性质：通电分解4C时密度最大，为1g/cm通电文字表达式：水（H2O）通电氢气（H2）+氧气（O2）化学方程式：3、氢气2H2↑+O2↑2H2O（1）、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无味的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小（2）、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；焊接和切割金属）点燃文字表达式：氢气（H2）+氧气（O2）水（H2O）点燃化学方程式：2H2+O2点燃前，要验纯水珠产生2H2O现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯二、物质的分类。单质：由同种元素组成的纯净物化合物：由不同种元素组成的纯净物氧化物：由两种元素组成，且其中之一为例：氢气、氧气、红磷等例：水、高锰酸钾等氧元素的化合物例：二氧化硫、水等注意:单质、化合物前提必须是纯净物。课题4化学式和化合价一、化学式1、2、概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子含义：①表示某种物质；②表示某种物质的组成；③表示某种物质的一个分子；④表示某种物质的一个分子的构成。如：H2O：①表示水这种物质；②表示水由氢元素和氧元素组成；③表示一个水分子；④表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就3、只能表示分子的个数。如：表示3个二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4个水分子。4、元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如；H2O：2表示一个水分子中含有化学式的书写：2个氢原子。5、⑴单质：①氢气、氮气、氧气、氯气、溴、碘等单质：在元素符号右下角加2表示。例如：氢气：H2、氧气：O2②其他的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）Fe；红磷：P：根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁：名师资料精品学习资料第18页，共29页学习必备欢迎下载-2+2-1+1Fe3O4；氯化镁：MgCl2；硫酸钠：Na2SO46、化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”读法：；在氧化物中一般要读出原子个数例如：N2O：一氧化二氮；二、化合价MgCl2：氯化镁；Mg(OH)2：氢氧化镁；Al(NO3)3：硝酸铝。1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。有正价与负价之分。2、化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。1时，不能省略。例如：标出物质中镁元素的化合价：符号在前，数字在后。若数字为+2MgCl2。小结各种数字的含义：①元素符号②元素符号③元素符号④元素符号⑤离子符号前面的数字：表示原子的个数。右上角右下角正上方的数字：表示离子所带的电荷数的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。的数字：表示某元素在化合物中的化合价。前面的数字：表示离子的个数。⑥化学式前面的数字：表示分子的个数。4、元素化合价与离子的关系：①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数+22＋②元素化合价的符号与离子带的电性一致例：镁离子：Mg与+2价的镁元素：Mg+a-b5、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。即(+a)×m＋(-b)×n＝06、常见元素、原子团的化合价以AmBn为例,(1)一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，铁有二三要分清，莫忘(2)原子团顺口溜：单质都是零．负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根负三记住磷酸根，正一价的是铵根．-2价。注意：氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和附：常见原子团：硝酸根：NO3氢氧根：OH碳酸根：7、必须背熟的离子符号：硫酸根：SO4磷酸根：PO4铵根：NH4CO33＋2+＋＋－2－2－2－2－－2+2+2+3+K+CaNa+MgZnAlFeFeAgHNH4+ClOSSO4CO3NO3OH－3－PO4等三、有关化学式的计算1、相对分子质量的计算以AmBn为例Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n[Ar(A)×m]2、各元素的质量比3.元素质量分数元素质量与B元素质量的比＝：[Ar(B)×n]A某元素的质量物质的质量某元素的质量分数＝×100%名师资料精品学习资料第19页，共29页学习必备欢迎下载Ar(A)×mAr(A)×m＋Ar(B)×n×100%A%=听写第五单元15-21化学方程式课题1质量守恒定律一、质量守恒定律1、含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②没有参加反应的物质质量和不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，3、化学反应前后：原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素的种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变宏观：物质的种类一定改变微观：分子的种类一定改变（2）一定改变（3）可能改变：分子总数可能改变，也可能不改变二、化学方程式1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件⑵表示各物质间的之比）质量比（质量比＝各物质相对分子质量乘以各化学式前面系数得到的积⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）例如：以2H2＋O2点燃2H2O为例①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：22O为例3、化学方程式的读法以2H2＋O2点2燃H①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水②从各物质的质量比角度：质量的水每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。课题2如何正确书写化学方程式名师资料精品学习资料第20页，共29页学习必备欢迎下载一、书写原则：1、以客观事实为基础二、方程式的配平2、遵守质量守恒定律（标准：方程式两边原子的种类和数目相等）1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。3、配平的方法：最小公倍数法最小公倍数法配平化学方程式的步骤⑴、确定配平的起点元素：的元素作为起点元素。选择方程式两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大⑵、确定起点元素原子个数的最小公倍数。⑶、确定含有起点元素的化学式的的商作为该化学式前面的系数。系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。⑸、最后将各系数调整为举例：配平化学方程式：⑴确定起点元素：由于最简整数比。点燃FeS2＋O＋Fe2O3SO22Fe、S元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe、S元素都可作为起点元素。⑵若选择Fe作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。⑶确定FeS2、SO2的系数：用最小公倍数2除以FeS2中Fe元素的原子个数1的商2作为FeS2的系数；用最小公倍数数；2除以Fe2O3中Fe元素的原子个数2的商1作为Fe2O3的系点燃2FeS2＋O＋1Fe2O3SO22⑷确定O2、SO2的系数：①由于O2、SO2中只含有O、S两种元素，S元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO2的系数，再确定O2的系数。由于方程式左边S原子的个数已确定为4，所以右边S原子的个数也为数。4。因此SO2的系数为4除以SO2中S元素的原子个数1的商4作为SO2。的系点燃2FeS2＋O＋1Fe2O34SO22②由于方程式右边O原子的个数已确定为11，因此左边O原子的个数也为SO2。的系数。11。所以O2的系数为11除以O2中O元素的原子个数2的商11/2作为点燃2FeS2＋11/2O22O3＋4SO21Fe⑸再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。＋8SO24FeS2＋11O书写化学方程式的步骤点2燃Fe2O32三、1、写：写出反应物、生成物的化学式3、注：注明反应条件和生成物的状态、配：配平方程式、等：将横线改为等号24名师资料精品学习资料第21页，共29页学习必备欢迎下载课题3利用化学方程式的简单计算一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。二、步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答注意：找出已知量与未知量①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。②由于方程式中各物质是纯净物，因此③单位必须统一。代入方程式中的量必须是纯净物的质量。第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C60一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现了它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，润滑性、常温下化学性质稳定）、做固体润滑剂（体现它具有润滑性）等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质而不是化学性质。4、C60（也叫“足球碳”）：二、.单质碳的化学性质:C60分子是由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同1、常温下碳的化学性质比较稳定2、可燃性:。因此古代用墨书画的字画保存时间很久仍不变色。点燃完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+OCO22点燃不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O22CO高温3、还原性：C+2CuO2Cu+CO2↑（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应。C具有还原性。高温高温应用：冶金工业：4Fe+3CO2↑＋CO22Fe2O3+3CC2CO名师资料精品学习资料第22页，共29页学习必备欢迎下载课题2二氧化碳制取的研究一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：①若反应物是固体，需加热，则制气体时用高锰酸钾制②若反应物是固体与液体，不需加热，则制气体时则用制（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：O2的发生装置。CO2的发生装置。①难溶于水的气体用排水法收集。②密度比空气大（或相对分子质量＞上排空气法（因为能溶于水）③密度比空气小（或相对分子质量＜二、实验室制取二氧化碳的方法1、药品：石灰石（或大理石）与稀盐酸CO只能用排水法（因为密度约等于空气，且有毒）29）的气体用向上排空气法收集。CO2只能用向29）的气体用向下排空气法收集。①不能用H2SO4与CaCO3反应的原因：生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在反应的进行。CaCO3表面，阻止②不能用浓盐酸与CaCO3反应的原因：浓盐酸易挥发成HCl气体混入生成的CO2中。③不能用HCl与Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利收集。2、原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaC2l+H2O+CO2↑3、装置图：装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，则长颈漏斗的下端必须伸入液面以下（防止空气混入瓶内，及生成的溢出）。CO2从漏斗（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。4、气体收集方法：向上排空气法5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。6、二氧化碳的工业制法：高温CaO+CO2↑CaCO3煅烧石灰石：课题3二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体2、化学性质：干冰----1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸：CO2+H2O==H2CO32)与水反应生成碳酸生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，名师资料精品学习资料第23页，共29页学习必备欢迎下载H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O3)能使澄清的石灰水变浑浊用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因酸。其原理是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。要除去这白膜，用稀盐高温