氧化还原性强弱顺序 (1)

来翻。 理解要点： （1）注意各微粒中元素的价态 （2）由氧化性顺序可得还原性顺序，氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物还原性越弱。 （3）强氧化剂可氧化弱氧化剂的还原产物生成弱氧化剂，此之谓“前氧后低”即前面的物质可氧化后面物质的低价态。 四、应用举例 1.推测物质可能发生的氧化还原反应（见下表） F2 MnO4－ Cl2 HNO3 浓H2SO4 Br2 Fe3＋ Cu2＋ I2 S H＋ Pb2＋ Fe2＋ Zn2＋ F－ Mn2+ Cl－ √ NO,NO2 Br－ √ √ √ √ Fe2＋ √ √ √ √ √ Cu √ √ √ √ √ √ I－ √ √ √ √ √ √ √ SO2,SO32－ √ √ √ √ √ √ S2－ √ √ √ √ √ √ √ H2 √ √ √ √ √ Pb √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ Fe √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ Zn √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ 2.推测能否反应及产物 如①Fe3＋与I－可反应但不能与Cl－,Br－反应； ②浓H2SO4能干燥HCl但不能干燥HBr、HI、H2S; ③ Fe与Cl2,Br2能生成FeCl3,FeBr3但与I2,S只能生成FeI2,FeS; ④ 能把Fe氧化成Fe3＋的有Cl2,HNO3,浓H2SO4,Br2但I2,S都只能把Fe氧化成＋2价。 ⑤HNO3能氧化HBr,HI,H2S但不能氧化HCl 3.推测反应顺序 ①如少量Cl2通入到FeBr2,FeI2中的离子方程式就不同； ②把Fe投入到Fe2(SO4)3＋H2SO4＋CuSO4混合液中时相继发生的反应顺序。 4.判断氧化还原产物及写氧化还原方程式 如书写KMnO4与SO2的方程式，应生成Mn2＋＋SO42－然后结合元素守恒判断出其它产物。 5.需要说明的问题： ①Cu2＋＋S2-===CuS↓而不是氧化还原，类似的Ag＋＋(S2－,Br－,I－)也不是氧化还原。 ②2HI＋H2SO4(浓)===I2＋SO2＋2H2O; I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4 说明浓度不同，氧化性或还原性也有所不同 ③Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 Br2＋2KClO3===2KBrO3＋Cl2 都可以发生，是因为前者氧化性Cl2>Br2而后者是还原性Br2>Cl2,二者并不矛盾。 ④2C＋SiO2===2CO＋Si Na＋KCl===K＋NaCl 并不能说明还原性C>Si 或Na >K，二者都可以发生，要从抽气引起平衡移动来解释。