氧化剂和还原剂B

nullnull氧化剂和还原剂第2课时null1、什么是氧化还原反应?【复习】2、氧化还原反应的特征是什么?3、氧化还原反应的实质是什么? 4、氧化反应、还原反应的定义。 【小结】失电子或电子对偏离化合价 升高氧化 反应得电子或电子对偏向化合价 降低还原 反应实质特征反应氧化还原 反应null氧化剂：定义：得到电子（或电子对偏向）的物质（反应物）。还原剂：定义：失去电子（或电子对偏离）的物质（反应物）。失去2×3e-,化合价升高，被氧化得到2×3e-,化合价降低，被还原现：反应物在反应后所含元素化合价降低表现：反应物在反应后所含元素化合价升高氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化产物：还原剂被氧化后（发生氧化反应后）的生成物。还原产物：氧化剂被还原后（发生还原反应后）的生成物。氧化性: 得电子的能力( 氧化剂的性质 )还原性: 失电子的能力( 还原剂的性质 )二、氧化剂和还原剂的相关概念nullnull小结：（1）氧化剂和还原剂分别是不同的物质（2）氧化剂和还原剂都是同一种物质（3）氧化剂和还原剂都是同一种物质，而且被氧化与被还原的元素都是相同价态的同种元素（4）反应物参加反应的总量中仅有一部分为氧化剂，另一部分为反应介质null【】Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑00+1+2失去2e-，化合价升高，被氧化得到2×e-，化合价降低，被还原还原剂氧化剂氧化产物还原产物null反应物实质特征反应产物还原剂失电子化合价 升高氧化 反应氧化 产物氧化剂得电子化合价 降低还原 反应还原 产物还失升氧氧氧得降还还【氧化还原反应概念之间的关系】用十个字概括!null氧化性、还原性与元素化合价的关系元素处于最高价态--只有氧化性，只能做氧化剂。元素处于最低价态--只有还原性，只能做还原剂。元素处于中间价态--既有氧化性又有还原性， 既能做氧化剂又能做还原剂。在①S2- ②Fe3+ ③Fe2+ ④Mg2+ ⑤S ⑥Cl- ⑦H+ ⑧SO2 ⑨Fe ⑩HCl粒子中， 只有氧化性的是 ， 只有还原性的是 ， 既有氧化性又有还原性的是 。 【练习】②④⑦①⑥ ⑨③⑤⑧⑩null【迁移应用】 举例说明在你了解的众多物质中，哪些物质具有氧化性可做氧化剂，哪些物质具有还原性可做还原剂。试从元素化合价的角度进行分析。①活泼非金属单质，如O2、X2 、O3等； ②某些高价氧化物，如SO3、MnO2等； ③氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等； ④高价含氧酸盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、K2FeO4等； ⑤某些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+; ⑥还有王水、Na2O2 、H2O2等。【总结】常见的氧化剂--null【总结】常见的还原剂--①活泼金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等； ②某些非金属单质，如C、H2 、 Si等； ③某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等； ④含低价元素的酸和其离子，如H2S、HI、HBr、HCl、I-、S2-等；低价态元素的化合物，如NH3 ⑤低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3等； ⑥低价态的金属阳离子，如Fe2+等。null【练习】1、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ） A、HCl→ H2 B、CO → CO2 C、SO2 → SO3 D、FeCl3 → FeCl2BC2、下列变化中，加入还原剂才能实现的是（ ） A、Ag+ → Ag B、CuO → Cu C、FeO →Fe2O3 D、NO → NO2AB3、判断下列说法正确的是（ ） A、金属在化学反应中只做还原剂 B、非金属在化学反应中只做氧化剂 C、被氧化的是氧化剂，被还原的是还原剂 D、失电子的反应是氧化反应，失电子的物质是氧化剂Anull4、既有氧化性又有还原性的物质是（ ） A、Fe B、FeCl2 C、FeCl3 D、Fe2O3 B【练习】5、H+、Cu、Ag+、S2-、Zn、Cl2、SO2在化学反应中只能失去电子的有————————，表现出——————性；只能获得电子的有—————，表现出—————性；在不同反应中，既能失去电子又能获得电子的有———————— ，表现出——————性和————————性。Cu S2- Zn还原H+ Ag+ 氧化Cl2 SO2还原性氧化性总结：氧化还原反应的概念之间的关系在反应物中 元素化合价元素化合价发生称为具有得到氧化产物还原产物总结：氧化还原反应的概念之间的关系升高--失电子氧化反应（被氧化） 还原剂 还原性降低—得电子还原反应 （被还原） 氧化剂 氧化性在产物中