原子、相对原子质量 元素、元素符号 北京版

原子、相对原子质量 元素、元素符号 北京版 原子、相对原子质量 元素、元素符号 北京版 【同步教育信息】 一. 本周教学: 第一章 空气、水 第五节 原子、相对原子质量 第六节 元素、元素符号 二. 教学过程: 第五节 原子、相对原子质量 ,教学目标, 1. 了解原子的含义，认识化学反应的实质是原子重新组合的过程。 2. 了解原子结构、原子核的构成、核外电子排布、1—18号原子结构示意图。 3. 了解相对原子质量的含义。 ,重点, 原子、相对原子质量和原子构成的概念。 ,教学内容, 构成分子的更小微粒是什么,它在化学变化中还能否再分,我们可通过实验来了解这个问题。 1. 原子是化学变化中的最小微粒。 演示:实验(1—11)，加热氧化汞 现象:桔黄色粉末，受热后，试管内壁有银白色液滴产生，并生成使带火星的木条燃烧的无色气体。 氧化汞受热分解的反应可用图示形象的表示: 在化学反应中不能再把氧微粒，汞微粒进一步分解为更小的微粒。也就是在化学变化中不能再分，因此原子是化学变化中的最小微粒。 在化学变化中，分子可以分成原子，原子再重新组合成分子。原子在反应前后没有发生改变，所以化学反应实质上是原子重新组合的过程。 原子的性质: (1)原子质量小，体积小，是微观粒子。 (2)原子在不断地运动。 (3)原子是构成物质的基本微粒，原子可以构成分子。 (4)原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分。 1 ,质子:，, 2. 原子构成: 原子核:，,,，， ，，中子:呈电中性,,居于原子中心, 原子, , 核外电子:,,，， ,分层排布 质子数,核电荷数,核外电子数 , 3. 核外电子排布: (1)电子层; (2)核外电子分层排布; (3)(1—18号)原子结构示意图。 原子在化学变化中不可分，实质原子核在化学变化中不变，外层电子，尤其是最外层电子在 化学变化中是可变的。 原子核电子数 +11 2 8 1 最外层电子数 核电荷数 第一电子层 4. 相对原子质量: 第二电子层第三电子层(最外层)， (1)相对原子质量的概念。 ()相对原子质量质子数中子数2,， 第六节 元素、元素符号 ,教学目标, 1. 了解元素的概念，能用元素的概念区分单质、化合物、氧化物等物质类别。 2. 初步了解元素原子的核外电子排布与元素性质的关系。 3. 了解元素符号表示的含义，记住并能正确书写常见的元素符号。 ,教学内容, 自然界的物质是由元素组成的。 1. 什么是元素, 填写下列表格: 2 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 原子名称 0 1 1 氢原子 1 1 1 3 表中3种氢原子的质子数相同，都为1，但中子数不同。 8 16 同理，三种氧原子的质子数也相同，都为8，但中子数不同。 就这样，人们将具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子总称为元素。 氧原子 8 9 (1)元素的定义 (2)元素的分布 8 8 18 ?宇宙间存在的最丰富的元素为氢元素。 ?地壳中含量最丰富的元素为氧元素，其次是硅元素。最多的金属元素为铝元素。 ?生物细胞中含量最多的元素为氧元素，其次是碳元素。 ?现已知道的元素有115种(但原子多于115种)。 (3)元素与原子的比较 元素 原子 本质 质子数相同的同一类原子的总称 组成元素的最小微粒 区别 只表示种类，没有数量概念 既表示种类，又讲个数 使用范围 宏观 微观 (4)微观粒子构成宏观物质 元素的最小微粒 分子物质 构成联系 元素 原子 构成 构成微观宏观同一类原子的总称 组成 总称 元素原子 2. 单质和化合物 3 分子可由同种原子构成:O、N、H。 222 分子可由不同种原子构成:HO、CO、PO、HgO等。 2225 (1)单质:由一种元素组成的纯净物叫做单质。 (2)化合物:由多种(不同种)元素组成的纯净物叫做化合物。 (3)氧化物:氧元素和另一种元素组成的化合物叫做氧化物。 如:HO、HgO、CO、CuO等。 22 3. 元素符号 (1)书写元素符号的规定:第一个字母大写，第二个字母小写。 (2)元素符号的含义: 表示氢元素, H稀有气体元素:最外层电子数(为)，稳定结构,82He,, 表示个氢原子1, 4. 元素性质与核外电子排布的关系 , 元素金属元素:最外层电子数一般少于个，易失电子4, 所以，原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 , 在化学反应中，原子重新组合，是最外层电子达到稳定结构的结果。 非金属元素:最外层电子数一般多于个，易得电子4 , 【模拟】 第五节 原子、相对原子质量 一. 选择题(下列各题只有1个选项符合题意) 1. 原子是( ) A. 构成物质的最小微粒 B. 不能再分的最小微粒 C. 化学变化中的最小微粒 D. 保持物质化学性质的最小微粒 2. 化学变化中可以再分的微粒是( ) A. 质子 B. 原子 C. 分子 D. 中子 3. 下列叙述中，正确的是( ) A. 分子大，原子小 B. 分子间空隙大，原子间空隙小 C. 分子不停运动，原子是静止的 D. 在化学反应中分子可再分，原子不能再分 4. 碳的相对原子质量是( ) ,26,27 A. 12g B. 199310.，kg C. 12 D. 1660610.，kg 5. 某元素一个原子的质量为m kg，一个碳原子的质量n kg，则该元素的相对原子质量为( ) m12n12mn A. B. C. D. 12nmn12m 6. 任何原子核里必定含有的微粒是( ) A. 质子和中子 B. 质子 C. 中子 D. 质子和电子 7. 原子的核电荷数等于( ) 4 A. 相对原子质量 B. 质子数 C. 最外层电子数 D. 中子数 8. 氯原子核内有17个质子，18个中子，则核外电子数是( ) A. 7 B. 18 C. 17 D. 35 9. 居里夫妇在1898年从几吨铀盐废料中提炼出0.3g镭。镭具有放射性，镭原子会分裂，变成一个质子数为86、中子数为136的氡原子和一个具有2个中子、2个电子的氦原子，并放出放射能。试推测镭原子的核电荷数与相对原子质量分别为( ) A. 88、138 B. 86、10 C. 88、226 D. 84、168 10. 下列变化中，可以用来证明分子在化学变化中是可分的是( ) A. 分离液态空气得到氮气和氧气 B. 分解液态水得到氢气和氧气 C. 分离KNO和NaCl，得到KNO晶体 D. 对天然水加热时有气泡冒出 33 11. 下列事实:(1)干冰(即固体二氧化碳)升华，(2)水蒸发，(3)水电解成氢气和氧气，(4)氧化汞受热生成汞和氧气。其中能说明“分子可以分成原子”的是( ) A. (3)和(4) B. (1)和(3) C. (1)和(4) D. (2)和(3) 二. 填空题。 1. 分子在___________变化中会变成新的分子，原子在___________变化中是最小的微粒，化学变化的实质是______________________的过程。 2. 物质是由___________和___________等微粒构成的，例如汞是由___________构成的，氧气是由___________构成的。 3. 任何原子都是由居于原子中心带___________电的___________和核外带___________电的___________构成，由于它们所带的___________相等，___________相反，因此原子不显电性。原子核一般是由___________和___________两种微粒构成，其中___________带正电荷，___________不带电。 4. 某原子结构示意图为: +11 2 8 1 5 ，该原子的质子数为___________，最外层电子数为___________，如果核内有12个中子，其相对原子质量约为___________。 5. 拉瓦锡在研究空气的成分时，把少量汞放在密闭容器里(有空气)连续加热12天，结果发 1现，有一部分银白色的汞变成红色粉末(氧化汞)，容器里的空气体积差不多减少了。拉瓦锡5把汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器中再加强热，得到汞和氧气，而且氧气的体积恰好等于密闭容器里所减少的空气的体积。 若用“?”表示汞原子，用“o”表示氧原子。 (1)将下列图形按顺序(用A、B、C、D表示，不必另画图)连续起来以表示上述两个变 ,化过程，变化过程中用“”或“，”连接。 ,,, ?_________________________________________________________; ?_________________________________________________________。 (2)上述两个变化过程说明了什么化学原理，_________________________。 第六节 元素、元素符号 一. 选择题(下列各题只有1个选项符合题意) 1. 氧元素与氯元素的本质区别是( ) A. 相对原子质量不同 B. 原子核内的质子数不同 C. 原子核外电子数不同 D. 原子核内中子数不同 2. 单质跟化合物的主要区别在于它是否由( ) A. 同种物质组成 B. 同种分子构成 C. 同种原子构成 D. 同种元素组成 3. 元素的化学性质主要决定于( ) A. 核外电子层数 B. 核内质子数 C. 核内中子数 D. 最外层电子数 4. 下列物质中，不属于氧化物的是( ) HO A. 水() B. 氧化铜() CuO2 KClOCO C. 氯酸钾() D. 二氧化碳() 32 5. 根据下列原子结构示意图判断，属于金属元素的是( ) 6 A.B.C.D. +16 2 8 6+17 2 8 7+18 2 8 8+13 2 8 3 6. 下列物质中，属于非金属单质的是( ) A. 铜 B. 铁 C. 镁 D. 氮气 7. 下列关于水的组成，叙述正确的是( ) A. 水是由氢气和氧气组成 B. 水是由氢分子和氧分子组成 C. 水是由氢分子和氧原子组成 D. 水是由氢元素和氧元素组成 8. 某元素原子的核外有三个电子层，最外层上有8个电子，这种元素是( ) A. 非金属元素 B. 金属元素 C. 稀有气体元素 D. 无法确定 9. 下列说法中，正确的是( ) A. 含有氧元素的化合物都是氧化物 B. 由不同种元素组成的物质是混合物 C. 由不同种元素组成的物质是化合物 D. 由同种元素组成的纯净物是单质 10. 下列元素符号书写正确的是( ) A. 镁 mg B. 铜 CU C. 银 Ag D. 氯 CL 11. 元素在化学反应中，一定不发生改变的是( ) A. 核外电子数 B. 核电荷数 C. 最外层电子数 D. 电子层数 12. 氧化汞受热分解前后，发生改变的是( ) A. 氧原子 B. 汞原子 C. 氧元素和汞元素 D. 氧化汞分子 13. 地壳里所含各种元素的质量分数由大到小排列正确的是( ) A. 氧、硅、铁、钙、铝 B. 铁、氧、硅、铝、钙 C. 氧、硅、铝、铁、钙 D. 钙、铁、铝、硅、氧 14. 下图表示气体粒子的示意图(“?”和“?”为质子数不同的两种原子)中，表示混合物的是( ) 7 二. 填空题。 1. 填写下表中的元素名称或元素符号。 元素名称 氢 氮 氧 氯 碳 硫 磷 元素符号 K Ca Na Mg Al 元素名称 氟 氦 氖 氩 硅 锰 钡 元素符号 Fe Zn Cu Hg Ag 2. 根据下列微粒示意图回答下列问题(用序号)。 A.B.C.D. +12 2 8 2+12 2 8+2 2+9 2 7 (1)属于同种元素的是________________________。 (2)属于稀有气体元素的是_____________________。 (3)属于非金属元素的是_____________________。 3. 钠原子核内有11个质子，12个中子，核外电子数是_____________，相对原子质量约是_____________，该元素的元素符号是_____________。 4. 已知某原子的相对原子质量是27，该原子核中含有14个中子，则该原子的核电荷数是_____________，质子数是_____________，该元素的元素符号是_____________。 O 5. 氧气由_____________组成，每个氧分子()是由_____________构成，能保持氧气化学2 8 性质的微粒是_____________，在空气中氧气的体积分数约为_____________。 6. 用化学符号表示，钾元素_____________，磷元素____________，硫元素___________，3个铁原子_____________，2个氯原子_____________，铝元素_____________。 7. 地壳中含量最多的元素是_____________，宇宙中含量最多的元素是_____________，空气中含量最多的气体是_____________，人体中含量最多的物质是_____________。 9 【试题答案】 第五节 原子、相对原子质量 一. 选择题。 1. C 2. C 3. D 4. C 5. C 6. B 7. B 8. C 9. C 10. B 11. A 二. 填空题。 1. 化学变化、化学、分子破裂、原子重新组合成新分子 2. 分子、原子、汞原子、氧分子 3. 正、原子核、负、核外电子、电量、电性、质子、中子、质子、中子 ,,,, 4. 11、1、23 5. (1)?;? ACBD，,,,,,,DBAC,,,,,,， (2)在化学变化过程中，分子分解成原子，原子构成物质或原子组成分子，分子构成物质，化学变化中，原子是最小微粒。 第六节 元素、元素符号 一. 选择题。 1. B 2. D 3. D 4. C 5. C 6. D 7. D 8. C 9. D 10. C 11. B 12. D 13. C 14. A 二. 填空题。 1. 略 2. (1)B、D;(2)A;(3)C 3. 11、23、Na 4. 13、13、Al 5. 氧元素、两个氧原子、氧分子、21% 6. K、P、S、3Fe、2Cl、Al 7. 氧元素、氢元素、氮气、水 10 11