原子序数推断元素位置

原子序数推断元素位置 我看的 很好 分享一下 希望对你的学习有帮助 例:已知某元素的原子序数为51，确定其在元素周期表中的位置 解法一:写电子排布式的方法 根据核外电子填充规律容易写出88号元素的电子排布式为:22626102610231S2S2P3S3P3d4S4P4d5S5P 由其电子排布式可知:该元素的原子的最大主量子数为5，所以它在第五周期; 23价电子排布式为:5S5P 最外层电子数为5，所以在第五主族，因此该元素为Sb(锑)。 评价:该法对选修《物质结构与性质》且熟练掌握了核外电子排布规律的同学是合适的，一旦写出就能快速准确的确定元素在周期表中的位置，缺点是较麻烦，如果电子排布式书写掌握不熟练则容易出错。 解法二:递减法——记住周期表中各周期所含的元素各类，用原子序数减去各周期所含元素种类，到不够减时止就可确定出周期数，余数为元素所在的纵行数，根据各纵行所对应的族数确定。 如51号元素:51,2,8,8,18,15， 当减去前四周期的元素种数时所得余数为15，已不能再减去第五周期的元素种数18，所以该元素应在第5周期，第十五个纵行即第5主族。 评价:该法能方便的确定周期序数，然而不能快速确定元素的周期序数，对于P区元素来说，由于余数较多容易出错，特别是对于第六第七周期时要考虑镧系和锕系元素的特殊情况更容易出错。 解法三:差值法1 公式:原子序数,上周期尾元素序数,差值 即用原子序数减去与其最接近且小于或等于它的周期尾元素序数(即比它小的相近的稀有气体的原子序数)，得差值，若差值为0，则该元素位于尾序数元素的下一周期，差值即为元素在周期表中的纵行数。 评价:止方法仅是方法二的简单变化，基本相同。 解法四:差值法2 公式:同周期尾元素序数,原子序数,差值 即用比它大的相近的稀有气体的原子序数减去原子序数，则该元素与该稀有气体元素同周期，差值即为该元素与同周期稀有气体元素的间隔的族数，由此数得元素的族数。 如:由36,51,54，所以51号元素与54号稀有气体同周期，是第5周期;由54,51,3，则该元素所在族与零族相隔3个族，依次倒数为0,7,6,5，即为第5主族元素。 评价:该法只要记住稀有气体元素的原子序数，就能方便的确定元素所在的周期序数，只是在确定族序数时如果族的排列顺序记不准，特别是在考试时心理紧张时常会数错族数。 解法五:尾数凑8法 如果观察第3周期元素的尾数会发现，该周期稀有气体元素的尾数为8，此周期的其它元素的尾数恰好与族序数相合，如15号元素的尾数是5而其恰好在第5 主族，再如17号元素的尾数是7而其族序数也恰为第7主族。其它稀有气体元素尾数不是8时，只要加上一个数使其为8，而其它元素也同样加上这个数后所得的尾数就能符合以上规律。 如:由36,51,54，所以51号元素与54号稀有气体同周期，是第5周期;54号尾数凑8时需加4，由51，4,55，尾数为5是第主族元素。