高中化学转化率公式

高中化学转化率公式 篇一:高中化学常用公式 高中化学常用公式 1. 有关物质的量(mol)的计算公式 (1)物质的量(mol)? 物质的质量?g?物质的摩尔质量(g/mol) 即n= m M M数值上等于该物质的相对分子(或原子)质量 (2)物质的量(mol)= N微粒数(个) 即n= 23 NA6.02?10(个/mol) 23 NA为常数6.02×10，应谨记 (3)气体物质的量(mol)? 状况下气体的体积(L) 22.4(L/mol) 即n= V标，g 1 Vm -1 Vm为常数22.4L?mol，应谨记 (4)溶质的物质的量(mol),物质的量浓度(mol/L) ×溶液体积(L)即nB=CBVaq (5)物质的量(mol)= 反应中放出或吸收的热量(KJ)Q 即n= 反应热的绝对值(KJ/mol)?H 2. 有关溶液 的计算公式 (1)基本公式 ?溶液密度(g/mL)? ?溶质的质量分数= 溶液质量(g)溶液体积(mL) 即? = m液 Vaq 溶质质量(g)溶质质量(g) ×100% ?100 %= (溶质质量?溶剂质量)(g)溶液质量(g) 即w= 2 m质m质 ?100%=×100% m质?m剂m液 ?物质的量浓度(mol/L)? 溶质物质的量(mol)溶液体积(L) 即CB= nB Vaq (2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系: ?溶质的质量分数? 物质的量浓度(mol/L)?1(L)?溶质的摩尔质量(g/mol) 1000(mL)?溶液密度(g/mL) ?100% ?物质的量浓度? 1000(mL)?溶液密度(g/mL)?溶质的质量分数 溶质摩尔质量(g/mol)?1(L) 即CB= 1000?? ρ单位:g/ml MB (3)溶液的稀释与浓缩(各种物理量的单位必须一致): 原则:稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变～ ?浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数,稀溶液的质量 3 ×稀溶液溶质的质量分数 即 m浓?浓?m稀?稀 ?浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度,稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度 即c(浓)?V(浓),c(稀)?V(稀) (4)任何一种电解质溶液中:阳离子所带的正电荷总数,阴离子所带的负电荷总数(即整个溶液呈电中性) (5)物料守恒:电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。 3. 有关溶解度的计算公式(溶质为不含结晶水的固体)——08年高考考纲不做要求 (1)基本公式: ? 溶解度(g)100(g) ? 饱和溶液中溶质的质量(g) 溶剂质量(g)? ? 溶解度(g)100(g)?溶解度(g) 饱和溶液中溶质的质量(g)饱和溶液的质量(g) (2)相同温度下，溶解度(S)与饱和溶液中溶质的质量分数(w%)的关系: S(g)? w(g) ?100(g) 4 (100?w)(g) w%? S(g) ?100% (100?S)(g) (3)温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂(水)，析出晶体的质量m的计算: m? 溶解度(g) 100(g) ?蒸发溶剂(水)的质量(g) (4)降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算: m? ?高温溶解度?低温溶解度? ?高温原溶液质量(g) 100?高温溶解度(g) 4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式 (1)已知混合物的总质量m(混)和总物质的量n(混): ? m(混)M1n1?M2n2?.... = n1?n2?....n(混) 说明:这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气 5 体，而且对固体或液体也同样适用。 (2)已知标准状况下，混合气体的密度?(混): ?22.4??(混) 注意:该方法只适用于处于标准状况下(0?，101.?10Pa)的混合气体。 (3)已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D(通常称作相对密度): D= 5 ?(混)M(混)= 则?D?M(A) ?(A)M(A) 5. 有关阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的重要推论 说明:该定律及推论只适用于气体。气体可以是不同气体间比较，也可以是同一气体的比较，即气体可以是纯净气体也可以是混合气体。 前提请记住公式:PV=nRT= mRT?VRTVg,标RTNRT = ==MMVmNA (1)同温、同压下，同体积的气体，其质量(m)之比等于其相对分子质量(M)之比，等于其密度(ρ)之比，即: mAMA?A ?? mBMB?B (2)同温、同压下，气体的体积(V)之比等于其物质的量(n)之比，也等于其分子数目(N)之比，即: 6 VAnANA ?? VBnBNB (3)同温、同压下，同质量的不同气体的体积(V)之比与其密度(ρ)成反比，即: VA?B ? VB?A (4)同温下，同体积气体的压强(p)之比等于其物质的量(n)之比，也等于其分子数目(N)之比，即: ?AnANA ?? ?AnBNB 6. 氧化还原反应中电子转移的数目=值×发生变价元素的原子个数 7. 摩尔质量(M)=NA×每个该物质分子的质量(m0) 原子的相对原子质量= 一个某原子的质量(g) 1 ?一个12C的质量(g)12 8. 有关物质结构，元素周期律的计算公式 (1)原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系 原 7 子序数=核电荷数,核内质子数,原子核外电子数 注意:阴离子:核外电子数,质子数，所带的电荷数 阳离子:核外电子数,质子数,所带的电荷数 (2)质量数(A)、质子数(Z)、中子数(N)的关系 A?Z?N (3)元素化合价与元素在周期表中的位置关系 ?对于非金属元素:最高正价，,最低负价,,8(对于氢元素，负价为-1，正价为+1;氧和氟无正价)。 ?主族元素的最高价,主族序数,主族元素原子的最外层电子数。 9. 化学反应速率的计算公式 (1)某物质X的化学反应速率: ?C?nX的浓度变化量(mol?L?1) 即?(X)?= v(X)? 时间的变化量(s或min或h)?tV??t (2)对于下列反应: mA?nB?pC?qD 有v(A):v(B):v(C):v(D)?m:n:p:q 或 v(A)v(B)v(C)v(D) ??? mnpq 10. 化学平衡计算公式 对于可逆反应: (1)各物质的变化量之比,方程式中相应系数比 (2)反应物的平衡量,起始量,消耗量 8 生成物的平衡量,起始量，增加量 表示为:(下列表达的单位若反应过程中体积不变，也可以用浓度代入计算) 起始量(mol) 变化量(mol) 平衡量(mol) a mx b nx c px d qx a?mx a?mx b?nx b?nx c?px c?px d?qx(反应正向进行) d?qx(反应逆向进行) (3)反应达平衡时，反应物A(或B)的平衡转化率(%) ? A(或B)的消耗浓度?mol/L?A(或B)的起始浓度?mol/L? ?100%?100% ?100% ? ? A(或B)消耗的物质的量?mol?A(或B)起始的物质的量?mol? 9 气体A(或B)的消耗体积(mL或L)气体A(或B)的起始体积(mL或L) 说明:计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L、mol，对于气体来说还可以是L或mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。 (4)阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。 注意事项见上面第5点。 ?恒温、恒容时: p1n1 ?，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。 p2n2 V1n1 ?，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。 V2n2 1 ?恒温、恒压时: ?1Mr ??恒温、恒容时:，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均?2Mr 2 相对分子质量成正比。 篇二:高中化学公式大全 高中化学常用公式 10 1. 有关物质的量(mol)的计算公式 (1)物质的量(mol)? 物质的质量?g?物质的摩尔质量(g/mol) 微粒数(个) (2)物质的量(mol)? 6.02?10?个/mol? 23 (3)气体物质的量(mol)? 标准状况下气体的体积(L) 22.4(L/mol) (4)溶质的物质的量(mol),物质的量浓度(mol/L)×溶液体积(L) 2. 有关溶液的计算公式 (1)基本公式 ?溶液密度(g/mL)? 溶液质量(g)溶液体积(mL) ?溶质的质量分数? 溶质质量(g) 溶质质量?溶剂质量(g) 溶液体积(L) ?100% ?物质的量浓度(mol/L)? 溶质物质的量(mol) (2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度 11 之间的关系: ?溶质的质量分数? 物质的量浓度(mol/L)?1(L)?溶质的摩尔质量(g/mol) 1000(mL)?溶液密度(g/mL) ?100% ?物质的量浓度? 1000(mL)?溶液密度(g/mL)?溶质的质量分数 溶质摩尔质量(g/mol)?1(L) (3)溶液的稀释与浓缩(各种物理量的单位必须一致): ?浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数,稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数(即溶质的质量不变) ?浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度,稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度,即c(浓)?V(浓),c(稀)?V(稀), (4)任何一种电解质溶液中:阳离子所带的正电荷总数,阴离子所带的负电荷总数(即整个溶液呈电中性) 3. 有关溶解度的计算公式(溶质为不含结晶水的固体) (1)基本公式: ? 溶解度(g)100(g) ? 饱和溶液中溶质的质量(g) 溶剂质量(g) ? 溶解度(g)100(g)?溶解度(g) 12 ? 饱和溶液中溶质的质量(g) 饱和溶液的质量(g) (2)相同温度下，溶解度(S)与饱和溶液中溶质的质 量分数(w%)的关系: S(g)? w(g) ?100(g) (100?w)(g) w%? S(g) ?100% (100?S)(g) (3)温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂(水)，析出晶体 的质量m的计算: m? 溶解度(g) 100(g) ?蒸发溶剂(水)的质量(g) (4)降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算: m? ?高温溶解度?低温溶解度? ?高温原溶液质量(g) ?100?高温溶解度?(g) 13 4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式 (1)已知混合物的总质量m(混)和总物质的量n(混): ? m(混) n(混) 说明:这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。 (2)已知标准状况下，混合气体的密度?(混): ?22.4??(混) .?10Pa)的混合气体。 注意:该方法只适用于处于标准状况下(0?，101 (3)已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D(通常称作相对密度): D? 5 ?(混)m(A) ? ?(A)n(A) 则?D?M(A) 5. 化学反应速率的计算公式 (1)某物质X的化学反应速率: X的浓度变化量(mol?L?1) v(X)? 时间的变化量(s或min) 14 (2)对于下列反应: mA?nB?pC?qD 有v(A):v(B):v(C):v(D)?m:n:p:q 或 v(A)v(B)v(C)v(D) ??? mnpq 6. 化学平衡计算公式 对于可逆反应: (1)各物质的变化量之比,方程式中相应系数比 (2) 反应物的平衡量,起始量,消耗量 生成物的平衡量,起 始量，增加量 表示为(设反应正向进行): a b 起始量(mol) nx变化量(mol) x(耗) (耗) c d m 平衡量(mol) a?x b? nx m px (增) m pxc? 15 mqx (增) m qxd? m (3)反应达平衡时，反应物A(或B)的平衡转化率(%) ? A(或B)的消耗浓度?mol/L?A(或B)的起始浓度?mol/L? ?100%?100% ?100% ? ? A(或B)消耗的物质的量?mol?A(或B)起始的物质的量mol 气体A(或B)的消耗体积(mL或L)气体A(或B)的起始体积(mL或L) 说明:计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L、mol，对于气体来说还可以是L或 mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。 (4)阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。 ?恒温、恒容时:比。 ?恒温、恒压时:比。 p1n1 16 ，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正? p2n2 V1n1 ?，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正V2n2 ?1Mr ?恒温、恒容时:，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的? ?2Mr 12 平均相对分子质量成正比。 (5)混合气体的密度?混? 混合气体的总质量m(总) 容器的体积V (6)混合气体的平均相对分子质量Mr的计算。 ?Mr?M(A)?a%?M(B)?b%?… 其中M(A)、M(B)……分别是气体A、B……的相对分子质量;a%、b%……分别是气体A、B……的体积(或摩尔)分数。 ?Mr? 混合气体的总质量(g)混合气体总物质的量(mol) 7. 溶液的pH值计算公式 (1)pH??lgc(H?) ??n 17 若c(H)?10mol/L，则pH?n ? ?n ?? 若c(H)?m?10mol/L，则pH?n?lgm (2)任何水溶液中，由水电离产生的c(H)与cOH?总是相等的，即: c水(H?)?c水(OH?) (3)常温(25?)时: c(H?)?cOH??1?10?14 (4)n元强酸溶液中c(H?)?n?c酸;n元强碱溶液中cOH??n?c碱 8. 有关物质结构，元素周期律的计算公式 8.1 原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系 核电荷数,核内质子数,原子核外电子数 注意:阴离子:核外电子数,质子数，所带的电荷数 阳离子:核外电子数,质子数,所带的电荷数 8.2 质量数(A)、质子数(Z)、中子数(N)的关系 A?Z?N 8.3 元素化合价与元素在周期表中的位置关系 (1)对于非金属元素:最高正价，,最低负价,,8(对于氢元素，负价为-1，正价为+1)。 (2)主族元素的最高价,主族序数,主族元素的最外层电子数。 9. 烃的分子式的确定方法 (1)先求烃的最简式和相对 18 分子质量，再依(最简式相对分子质量)n,相对分子质量， ? ?? ?? ?? 求得分子式。 (2)商余法: 烃的相对分子质量 12 注意:一个C原子的质量,12个H原子的质量 ?商为C原子数，余数为H原子数。 10. 依含氧衍生物的相对分子质量求算其分子式的方法 CxHyOz? M?z?16 ，所得的商为x，余数为y。 12 注意:1个CH4原子团的式量,1个O原子的相对原子质量,16 ?除尽……酚(商为碳原子数) M?10? ?余6……醛(商为碳原子数) 14? ?余8……醇或羧酸(羧酸比商少一个碳原子) 篇三:高中化学定律公式 19 高中化学定律和公式 一、物质的量的单位——摩尔 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。它的符号是n 。 我们把含有6.02×10个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔，摩尔简称摩，符号mol。 物质的量(n)、粒子个数(N)和阿伏加德罗常数(NA)三者之间的关系用符号表示:n=(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M。物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)三者间的关系: 3.物质的量(mol)= m物质的质量(g) 符号表示:n= M摩尔质量(g?mol-1) 23 N NA 在相同条件下(同温、同压)物质的量相同的气体，具有相同的体积。在标准状况下(0 ?、101 kPa)1 mol任何气体的体积都约是22.4 L。 1.气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。符号为VmVm? V 20 (V为标准状况下n 气体的体积，n为气体的物质的量) 单位:L/mol或(L?mol-1) m3/mol或(m3?mol-1) 定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号CB表示，单位mol?L-1(或mol/L)。表达式:C B? nB 1 c(浓溶液)?V(浓溶液)=c(稀溶液)?V(稀溶液) 1、 原子核的构成 原子是由原子中心的原子核和核外电子组成，而核外电子是由质子和中子组成。 1个电子带一个单位负电荷;中子不带电;1个质子带一个单位正电荷 核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数 2、质量数 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。 质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)==近似原子量 表示原子组成的一种方法 质量数——A核电荷数——Z (核内质子数)请看下列表示 ab 21 X ——元素符号 X +d c+e a——代表质量数;b——代表质子数既核 电荷数; c——代表离子的所带电荷数; d——代表化合价e——代表原子个数 3、 阳离子 aW :核电荷数,质子数核外电子数，核外电子数,a,m 阴离子 bY:核电荷数,质子数<核外电子数，核外电子数,b，n n- m+ 2 元素主要化合价变化规律性 二、电子式 在元素符号的周围用小黑点(或×)来表示原子最外层电子的式子叫电子式。如Na、Mg、Cl、O的电子式我们可分别表示为: 1、表示原子 Na× ×Mg× ?‥Cl?‥O? ? 22 ‥ ‥ 习惯上，写的时候要求对称。 电子式同样可以用来表示阴阳离子，例如 2、表示简单离子: 阳离子:Na+Mg2+ Al3+ ‥ ‥ ‥ 2-- ?] [?Cl?][? O?]2- 阴离子: [?S ‥ ‥ ‥ ?.电子式最外层电子数用?(或×)表示; ?.阴离子的电子式不但要画出最外层电子数，还应用[ ]括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样; ?.阳离子不要画出最外层电子数，只需标出所带的电荷数。 3、表示离子化合物NaF MgO KCl ‥ ‥ 2-‥ Na+[?F?]- Mg2+ [?O?]K+[?Cl?]- ‥ ‥ ‥ 对于象MgCl2、Na2O之类的化合物应该用电子式来表示 书写离子化合物的电子式时，相同离子不能合并,且一般对称排列. 3 4、.表示离子化合物的形成过程 ?反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子 23 的电子式表示; 5、共价键的表示方法: 1、在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差 1、?E(反应物),?E(生成物)——放出能量 2、? E(反应物),?E(生成物)—— 吸收能量 放热反应:放出热的化学反应 化学反应 吸热反应:吸收热的化学反应 吸放热与能量关系 一、原电池的定义:将化学能转化为电能的装置. 1、原电池的工作原理 正极:铜片上: 2H+ +2e- =H2? (还原反应)负极:锌片上: Zn-2e-=Zn2+ (氧化反应) 氧化还原反应:Zn+2H+ =Zn2+ +H+ 2+ 2? 该电极反应就是Zn + 2H= Zn + H2?一、化学反应的速率 1、定义:单位时间内反应物的浓度减少或生成物浓度的增加来表示 2、单位:mol/L?smol/L?min 3、表达式:v(A)== ?c(A) ?t 24 ?c(A)表示物质A浓度的变化 ，?t表示时间 4 (2) 对于反应 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 来说，则有 VAVBVCVD ???mnpq 取代一氯甲烷(气态) 二氯甲烷(液态) 思考: 左边这些反应是 置换反应吗, 三氯甲烷(液态) 四氯甲烷(液态) 烷烃燃烧的通式 CnH2n+2 + 3n?1 O 2 23、加聚反应 n CO2 + (n+1) H2O 2)石油的炼制: 分馏---利用原油中各成分沸点不同，将复杂的混合物分离成较简单更有用的混合物的过程。 裂化---在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过 25 程。 规律:生成等量的烷烃与烯烃，目的:提高汽油的产量。 高分子化合物及其特征。乙烯为单体，重复结构单元,CH2,CH2,称为链节，n为聚合度,表示高分子化合物中所含链节的数目。 一、反应热 焓变 1、定义:恒压条件下，反应的热效应等于焓变 2、符号:?H3、单位:kJ/mol或kJmol- 4、反应热表示方法:?H为“，”或?H,0 时为吸热反应;?H为“一”或?H,0 时为放 5 26