ab初三化学溶液(非计算)

ab初三化学溶液(非计算) 一、溶液 1、有关概念 (1)溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 (2)溶剂和溶质 :能溶解其他物质的物质叫做溶剂，如水、酒精、汽油等。被溶解的物质叫做溶质，如蔗糖、食盐、碘。 (3)溶质、溶剂的确定:气、固溶于液体时，液体为溶剂，如石灰水、盐酸中水是溶剂。当有水存在时，习惯上把水看作溶剂。如质量分数为98%的浓HSO的溶剂是水，体积分数24 为75%的酒精溶液中溶剂是水。通常不指明溶剂的溶液，溶剂是水。如:碘的酒精溶液(简称碘酒)中酒精作溶剂，蔗糖溶液中水作溶剂。 (4)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 2、溶液的特征 (1)均一:溶液的任何部分的组成相同，性质相同。 (2)稳定:条件不变、长期放置、溶质、溶剂不分离。 1、下列物质中属于溶液的是 A、牛奶 B、蒸馏水 C、水银 D、蔗糖水 2、将一根细铁丝放入一定量的稀硫酸中，恰好完全反应。充分反应后溶液中的溶质是 A、铁丝 B、硫酸 C、硫酸亚铁 D、硫酸铁 3、将硫酸和盐酸混合后溶质是 A、盐酸 B、硫酸 C、硫酸和HCl D、水 一、饱和溶液与不饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 对饱和溶液和不饱和溶液的描述，必须强调“在一定温度下”和“在一定量的溶剂中”。 二、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。 溶液和浊液 1、浊液:包括乳浊液和悬浊液。 2、乳浊液:小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。 悬浊液:固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。 乳化现象:使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。 乳化作用在生活中的应用 ?洗涤:用乳化剂(洗涤剂)可以将衣服、餐具上的油污洗掉。 ?生活中常用的乳化剂:肥皂、洗洁精 乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质，与溶解有本质的区别 三、溶液的浓与稀 为了粗略地示溶液里溶质含量的多少，人们经常把溶液分为浓溶液和稀溶液，应该注意，“浓”、“稀”只表示溶液中溶质含量的多少，而与溶液是否饱和无关。如，20?时，在100克水中溶解0.17克熟石灰[Ca(OH)]即达到饱和(饱和石灰水)，而溶解30克NaCl2 后溶液仍未饱和，但两种溶液比较，饱和石灰水比未饱和的食盐水稀得多。 - 1 - 所以，对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。而对于同一种溶质的水溶液来说，在一定温度时，饱和溶液是溶解达到最大值，当然比不饱和溶液浓。 ,( 向20? NaCl的饱和溶液中加入5克食盐，则溶液的质量( ) A 增加 B 减小 C 不变 D 无法判断 ,( 将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的是( ) 加入硝酸钾晶体 B 取出一半溶液 C 加水 D 蒸发一定量的水 A 3(下列说法是否正确 (1)浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液 (2)在同一温度下，氯化钠的饱和溶液比它的不饱和溶液浓 (3)某硝酸钾溶液在20?时是饱和溶液，其它条件不变，温度升到100?时，溶液也一定饱和。 (4)t?时，某物质A的饱和溶液，降温，有少量晶体A析出，剩余的溶液必定是饱和溶液。 四、溶解度 1、溶解性:一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。溶解性的强弱跟溶质和溶剂的性质都有关。同一物质在不同溶剂里的溶解性也不相同，例如，碘在酒精中的溶解性就要比水中的强。我们前面用的“难溶”、“极难溶”、“能溶”、“易溶”等说明的就是物质的溶解性。 2、溶解度:在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。不指明溶剂时，溶剂是水。固体的溶解度一般用S表示。要点: (1)一定的温度;(2)100克溶剂;(3)溶液达到饱和状态。温度、溶剂一定是溶液达到饱和的前提， 3、溶解度与溶解性的关系:20?时，溶解度10克以上，易溶。 20?时，溶解度>1克，可溶。 20?时，溶解度<1克，微溶。 20?时，溶解度<0.01克，难溶。 4、温度对固体溶解度的影响——认识溶解度曲线 (1)溶解度曲线:物质的溶解度随温度变化的曲线。横坐标为温度，纵坐标为溶解度。根据溶解度曲线可知:某一温度下，该物质的溶解度;不同物质在同一温度下的溶解度;某种物质的溶解度随温度变化的趋势。 (2)温度对固体物质溶解度影响的三种类型: A、温度升高，溶解度增大，如KNO。大多数固体物质的溶解度随温度变化的趋势属于3 这一种。 、温度升高，溶解度变化不大，如NaCl。 B C、温度升高，溶解度减小，如Ca(OH)。 2 A S 80 ? N B ? P C 0 t t t 12t 3 - 2 - 5、气体溶解度。 (1)气体溶解度通常指在压强为101千帕，一定温度时溶解在1体积水达到饱和状态时的气体体积。 (2)影响因素:a、压强:压强增大，气体溶解度增大;b、温度:温度升高，气体溶解度降低。 1.下列有关饱和溶液的说法中，正确的是( ) A(饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B(饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 C(任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 D(一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液 2.25?时向一定量不饱和KNO溶液中逐渐加入KNO固体，则下列图像中能正确表示此33 过程溶质质量变化规律的是 ( )C 3.如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线(下列说法中错误的是( ) A(t?时，A、B的溶解度相等 1 B(t?时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为20% 2 C(A的溶解度受温度影响比B的溶解度受温度影响大 D(t?时，A、B的饱和溶液降温至t?时，它们的溶质质量分数都变小 21 4.如图是NaCl、MgSO、KCl固体的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) 4 A(60?三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是KCl溶液 B(将80?不饱和的MgSO溶液降温至40?，一定能得到其饱和溶液 4 C(40?时MgSO的溶解度比NaCl小 4 D(将80?含有少量NaCl的KCl饱和溶液降温至20?，可得到KCl晶体 - 3 - 5.图为A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法错误的是 ( ) A(t?时，三种物质中B的溶解度最大 1 B(t?时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶2 液 C(将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t?降温到t?，A溶液中析出的晶体质量21 最大 D(可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液 溶溶溶溶溶 解解解解AA解 /g/g/g/g度度度度A 度 MMg b B BB a C NN o 00000温度温度温度///???t t tt11??22??tt33??12温度/? CC tt 5 6题 7题 8题 6.图是X、Y两种固态物质的溶解度曲线，下列判断正确的是 ( ) A(t时，X物质和Y物质的溶解度相等 1 B(X物质和Y物质的溶解度均随温度的升高而增大 C(将Y物质的饱和溶液从t降到t 有晶体析出 21 D(t时，X溶液的溶质质量分数比Y溶液的溶质质量分数大 2 7.图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是 ( ) A(t?时，三种物质的溶解度大小顺序为A