氯离子选择性电极测定氯离子浓度
实验二 氯离子选择性电极测定氯离子浓度
一、实验目的
1、了解氯离子选择性电极的构造。
2、熟悉氯离子选择性电极的选择性。
3、掌握用氯离子选择性电极测定氯离子浓度的原理和方法。
二、原理
氯离子选择性电极是属于压片膜电极,其敏感膜由AgCl和Ag2S的粉末混合物压制而成。
用塑料管作为电极管,并以全固态工艺制成。其结构如图 2-1所示。将氯离子选择性电极浸
入含Cl-的溶液中,可产生相应的膜电势。
图 2-1 氯离子选择性电极结构示意图
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实验二 氯离子选择性电极测定氯离子浓度
一、实验目的
1、了解氯离子选择性电极的构造。
2、熟悉氯离子选择性电极的选择性。
3、掌握用氯离子选择性电极测定氯离子浓度的原理和方法。
二、原理
氯离子选择性电极是属于压片膜电极,其敏感膜由AgCl和Ag2S的粉末混合物压制而成。
用塑料管作为电极管,并以全固态工艺制成。其结构如图 2-1所示。将氯离子选择性电极浸
入含Cl-的溶液中,可产生相应的膜电势。
图 2-1 氯离子选择性电极结构示意图
以氯离子选择性电极作指示电极,为正极;饱和甘汞电极作参比电极,为负极。插入
溶液中组成工作电池,如图 2-2。
电磁搅拌器
- +
pH计
1 2
3
45
图2-2 测定氯离子浓度装置示意图
1.氯离子选择性电极 2.饱和甘汞电极
3.KNO3 盐桥 4.饱和KNO3 5.待测溶液
电池电动势:
'
2.303 lg[ ])
2.303 )
2.303
E
RTK Cl
nF
RTK pCl
F
RTK pCl
F
ϕ ϕ
ϕ
ϕ
= −
= − −
= + −
= +
膜 甘
甘
甘
(
(
电池电动势 E与氯离子浓度的负对数呈线性关系。
利用标准曲线法,在一定条件下,分别测出一系列不同浓度的氯离子标准溶液的电池电
动势 E,以标准溶液的浓度的负对数为横坐标,相应的电池电动势为纵坐标,在坐标纸上描
点作图,就可制得标准曲线。若在同样条件下测未知溶液的电池电动势,即可由标准曲线得
知被测溶液的氯离子浓度的负对数,从而求得被测溶液中氯离子的浓度。
离子选择性电极对特定的离子有电位响应,因而用来测定该离子。但离子选择性电极并
不是专一性电极,除对特定离子有响应外,对于某些其他离子也会有响应,只是响应程度不
同或响应较小。
一般情况下,阳离子不干扰阴离子选择性电极,阴离子不干扰阳离子选择性电极。但
如与膜表面上的离子反应生成一种新的、不容性的化合物时,无论阴离子或阳离子都会出现
干扰。
Ag+,Hg22+, Hg2+等阳离子对氯离子的测定有干扰,可用EDTA掩蔽以消除干扰。
Br-,I-,S2-,CN-等阴离子对氯离子的测定也有干扰,S2-离子可以加PbCO3除掉。在Cl-
离子浓度为 10-4mol/L时,Br-离子浓度达到 2×10-4mol/L,I-离子浓度达到 1×10-4mol/L,出现
干扰。
三、仪器与试剂
pH计,磁力搅拌器,搅拌子,氯离子选择性电极,饱和甘汞电极,KNO3盐桥, 容量
瓶:100ml 1个,50 ml 4个,25ml移液管 1支,10ml吸量管 2支,5 ml吸量管 2支,1ml吸
量管 2支,100微升微量注射器 2支,50ml烧杯 6个。
0.1000mol/LNaCl标准溶液,0.1mol/LNaBr溶液,1mol/LNa2SO4溶液,KNO3饱和溶液,
待测未知液。
四、实验步骤
1、标准曲线的制作 :
(1)氯离子系列标准溶液的配制:用 0.1000mol/LNaCl标准溶液依次稀释成 5.00×10-2,
1.00×10-2,1.00×10-3,1.00×10-4,1.00×10-5 mol/LNaCl的系列标准溶液。
(2)氯离子系列标准溶液电动势的测定:用氯离子选择性电极为正极,带KNO3盐桥的饱和
甘汞电极为负极,将标准溶液系列由稀到浓逐个转入待测小烧杯中组成电池,在搅拌下,测
定电池电动势。以pCl为横坐标,相应的电池电动势E为纵坐标,绘制标准曲线。
2、试样中氯离子的测定:
由待测未知溶液与上述电极组成电池,在搅拌下,测定电池电动势。从标准曲线上求得
未知试样中氯离子浓度的负对数,从而求得被测溶液中氯离子的浓度。
3、氯离子选择性电极的选择性试验:
Cl-离子浓度为 1.00×10-4mol/L的溶液 10ml,与电极组成电池,测量电池电动势。加入
1mol/LNa2SO4溶液 0.01ml、0.1ml、1ml(溶液中Na2SO4分别为 10-3, 10-2, 10-1mol/L),
观察并记录加入后电动势的变化情况。
另取一份Cl-离子浓度为 1.00×10-4mol/L的溶液 10ml,重复上面的实验,但将加入的溶
液改为 0.1mol/LNaBr溶液,加入量为 0.01ml、0.02ml,0.05ml,0.1ml、1ml(溶液中NaBr
浓度分别为 10-4,2×10-4,5×10-4,10-3, 10-2mol/L),观察并记录加入后电动势的变化情
况。
根据实验数据,说明SO42-、Br-两种离子存在对氯离子选择性电极测定氯离子浓度的干
扰情况。
五、注意事项
1、氯离子选择性电极在使用前应在 10-3mol/L NaCl溶液中浸泡活化 1h,再用去离子水反复
清洗至空白电势值为 250mV左右,才可以使用,这样可缩短电极响应时间并改善线性关系;
电极响应膜切勿用手指或尖硬的东西碰划,以免沾上油污或损坏,影响测定;使用后立即用
去离子水反复冲洗,以延长电极使用寿命。
2、仪器装置应按图-1联接。由于饱和氯化钾甘汞电极中有Cl-存在,电极内的Cl-可通过陶瓷
芯多孔物质向溶液中扩散,影响Cl-的测定,故饱和甘汞电极不能直接插入待测溶液中,而
须用KNO3盐桥加以连接。使用时务必注意盐桥的两端不能混淆插入溶液。
3、测定电动势一律在搅拌下进行,测定时搅拌速度应保持恒定。
4、测定次序应按由稀到浓进行,以免带入较大误差。每测一次溶液后,应用滤纸靠拢氯电
极吸干外表溶液。
5、10-5 mol/LNaCl溶液测定时往往其电动势E值偏离直线,故在处理数据时可以除去此点。
六、思考题
1、实验中为什么要使用KNO3盐桥,而不是将饱和甘汞电极直接插入待测溶液中?
2、为什么测定标准曲线溶液时,须按由稀到浓的次序进行测定?
3、用氯离子选择性电极测定氯离子浓度时,随着氯离子选择性电极在待测溶液浸泡时间的
增长,其电动势 E会不会改变?如何改变?
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