常见氧化剂与还原剂及氧化性、还原性强弱的判断

常见氧化剂与还原剂及氧化性、还原性强弱的判断 常见氧化剂与还原剂及氧化性、还原性强弱 的判断 牢 掌 生 数 理 了匕 意 考 版 ?活泼的非金属,如C1:,Br,O.等. ?元素(如Mn等)处于高化合价的氧化物,如 MnO2,KMnO4等. ?元素(如s,N等)处于高化合价时的含氧酸, 如浓硫酸,HNo.等. ?元素(如Mn,C1,Fe等)处于高化合价时的 盐,如KMn04,KCIO3,FeC13,K2Cr207等. ?过氧化物,如Na.0,H0等. =,常见还原剂 ?活泼的金属,如Na,Al,Zn,Fe等. ?元素(如C,S等)处于低化合价的氧化物,如 CO,SO.等. ?元素(如C1,S等)处于低化合价时的酸,如浓 盐酸,HS等. ?元素(如S,Fe等)处于低化合价时的盐,如 Na2S03,FeSO4等. ?某些非金属单质,如H,C,Si等. 三.氯化性.还原性强弱的判断 (1)根据元素的化合价判断 物质中元素具有最高价,该元素只有氧化性;物 质中元素具有最低价,该元素只有还原性;物质中元 素具有中间价,该元素既有氧化性又有还原性.对于 同一种元素,价态越高,其氧化性就越强;价态越低, 其还原性就越强. 失去电子被氧化 强氧化剂+强还原剂一弱还原产物+弱氧化产物 I十 得到电子檄还原 (2)根据氧化还原反应方程式判断 在同一氧化还原反应中: 氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 氧化剂的氧化性越强,则其对应的还原产物的 还原性就越弱;还原剂的还原性越强,则其对应的氧 化产物的氧化性就越弱. (3)根据反应的难易程度判断 注意:?氧化性,还原性的强弱只与该原子得失 电子的难易程度有关,而与得失电子数目的多少无 关.得电子能力越强,其氧化性就越强;失电子能力 越强,其还原性就越强. ?同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应. (4)根据金属活动性顺序,元素周期律判断 侧,根据下列反应 ?2HS+s0一3S+2HO ?2FeC13+2HI一2FeC12+ 2HC1+I2 ?I+SO:+HO—HSO +2HI 判断氧化性物质的氧化性由强 到弱的顺序是(). A.Cl2>I2>FeC13>SO2>S B.Cl2>FeC1.>I2>SO2>S C.C12~FeC13>S02>I2>S D.FeC13>C12>I2>SO2>S 解析:据氧化还原反应的性质 传递规律,分析每一反应:反应?中 氧化剂是SO.,氧化产物是S,则氧 化性SO.>S,同理反应?中Cl.> FeC1.,反应?中FeC1.>I:,反应? 中Iz>SOz,联系四个结论,可得氧 c13>I2>sO2>_ s.所以,正确答案为B. 侧2在反应3BrF.+5H2O东 -- HBr0.+9HF+Br+0中,若 有5mo1H20参加反应,则被水还篓 原的BrFs的物质的量为().莲 3m0lB 堕 c.toolI)_2mol鍪皿 解析:反应中BrF.既作氧化 剂,其还原产物为Br,又作还原 剂,其氧化产物为HBrO.;参加反 应的H.o有一部分为还原剂,另 一 部分为反应物,并未参与氧化 还原反应,二者的比例为2:3, 即5toolH2O参加反应时有2tool 为还原剂.利用得失电子数相等, 被还原的BrF.的物质的量为 ?mo1.答案为C. 对氧化还原的考查经常在常 规型的基础上,不断拓宽命题 角度,变换命题形式,以新的情境 考查对知识的综合应用,真正符 合从知识考查转向能力考查的需 要. (责任编辑谢启刚) 在高三,我好想飞,可我没有翅膀,没有理想我才彷徨,请你给我理想,给我翅膀 审,掺