化学平衡常数 、平衡转化率说课稿 Word 文档 (4)

化学平衡常数、平衡转化率说课稿 乐陵一中 各位评委，大家好： 今天，我说课的题目是《化学平衡常数、平衡转化率》我将从教材分析，目标分析过程分析，效果分析四个方面谈一谈关于本节课的设计。先说说我对本课时教材的理解。 一、教材分析 1、位置和作用：       本节位于《化学反应原理（选修）》模块第二章第二节<化学反应的限度>，学生通过《化学2（必修）》的学习已经有了平衡的概念，但是不会定量描述。本节教材就是在上述基础之上对化学反应限度的定量描述所进行的深入探讨，并且，化学平衡理论是第三章中的电离平衡、沉淀溶解平衡、水解平衡等知识共同的理论基础。因此，本节在教材中起到了承上启下的作用。 2、教学重难点：化学平衡常数及平衡转化率的计算 二、目标分析 知识与技能：了解化学平衡常数、浓度熵的含义，会算某化学反应的平衡常，能利用平衡常数来计算平衡转化率。 过程与方法：通过化学平衡常数的研讨，培养学生分析处理实验数据的    能力，以及从数据中获取信息、 规律的能力。 情感态度与价值观：通过实验数据的分析、归纳，让学生切实体会到化学是实验科学的特点以及成功的喜悦。 为落实本节教学目标，本节教学拟采用交流研讨、小组展示的方法，充分利用教材资源培养学生收集、分析信息，总结规律的能力。 三、过程分析 第一课时化学平衡常数 联想质疑：学生通过必修2的学习，已经了解了可逆反应及可逆反应的限度问题，所以通过“联想质疑”中学生十分熟悉的合成氨反应为引子，可以尽快地帮助学生回忆起化学反应限度这个概念，并引导学生思考如何定量描述反应的限度，使学生能够很自然地进入本节内容的学习。 交流研讨：（mA+nB≒pC+qD   K=          K值只与温度有关，与起始浓度无关） 对于中的五组数据，每两个小组负责一组数据的处理，采用小组竞争,这样学生通过分析实验数据很自然地归纳出平衡常数的表达式，能够切实体会到化学是实验科学的特点，而且也培养了自己的分析问题、处理数据的能力。 资料在线：增强学生对平衡常数与反应进行程度关系（平衡常数越大，反应向右进行的程度越大，平衡常数越小，这个反应越难进行。）的感性认识。 交流研讨：让学生代表上黑板写出这些反应的平衡常数的表达式，并通过量纲运算得到平衡常数的单位，组织学生对所得信息进行讨论，获得相应的结论 巩固练习：让学生写出大屏幕上呈现的化学反应的平衡常数表达式和单位。这样设计，可以让学生在课堂上真正的动起来，让学生在愉快的氛围中学到知识，避免了教师机械的讲学生机械的听的情况出现。（1、平衡常数的表达式及单位与化学方程式的书写有关2、固体和液体的浓度不列入K的表达式中3、正逆反应的平衡常数互为倒数） 小组讨论：学习浓度商、平衡常数与化学平衡状态的关系时，可以在教材内容基础上，让学生们学习浓度熵的定义，并突出他们的异同。在了解了定义的基础上，让学生明确Q=K时反应即达到平衡。 浓度商是表示一个反应的任何时刻任何状态下的各物质的浓度关系，而平衡常数是特指“平衡时”这样一个状态下的各物质间的浓度关系。 定时检测：在新课教授完之后，让学生进行课堂5分钟的定时测验，这样设计可以及时而有效地检验学生对本节课的掌握情况，以便老师适时的对授课内容作出调整。 交流研讨：在1200℃反应CO2(g) + H2 (g)      CO (g)+ H2O(g)的不同反应物浓度及相应的平衡转化率 H2 CO2 H2O CO K α(CO2) A 始 0.01 0.01 0 0 2.25 60% 平 0.004 0.004 0.006 0.006 B 始 0.012 0.01 0 0 2.25 65% 平 0.0055 0.0035 0.0065 0.0065 C 始 0.008 0.01 0 0 2.25 53% 平 0.0038 0.0058 0.0042 0.0042 （增加一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，而自身的转化率降低。工业上常利用提高某种廉价原料的初始浓度的方法来提高较贵原料的利用率，以降低生产成本。） 四、效果分析       我在教学过程中不断创设问题情境，逐步引导学生去掌握相关知识，通过多次的交流研讨，让学生亲身体验知识形成和发展的过程。努力把时间和认知过程留给学生，真正体现了学生的主体地位。 板书设计 第二节化学反应限度 一、化学平衡常数 1、  定义：       表达式： 2、注意：         1）平衡常数的表达式及单位与化学方程式的书写有关         2）固体和液体的浓度不列入K的表达式中         3）正逆反应的平衡常数互为倒数。 3、Q=K时，化学反应达到平衡 二、平衡转化率 1、定义：     表达式： 2、增加一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，而自身的转化率降低。