焓变 一

焓变 一 放暑假了，在外面听化学。第一天讲反应热。关于“焓变”这个词真的很纠结。下面就是本人在网上找的一些资料。(其实看不太懂，貌似是大学才要学的东西) 焓变 enthalpy 焓，热函:一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和 焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量。 焓和焓变 ? 焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓的值就定了。 焓的定义式是这样的:H=U+pV 其中U表示热力学能，也称为内能(Internal Energy)，即系统内部的所有能量 p是系统的压力(Pressure)，V是系统的体积(Volume) 作为一个描述系统状态的状态函数，焓没有明确的物理意义 ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量 ΔH=ΔU+Δ(pV) 在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 ?相关知识 在介绍焓之前我们需要了解一下分子热运动、热力学能和热力学第一定律: 1827年，英国植物学家布朗把非常细小的花粉放在水面上并用显微镜观察，发现花粉在水面上不停地运动，且运动轨迹极不规则。起初人们以为是外界影响，如振动或液体对流等，后经实验证明这种运动的的原因不在外界，而在液体内部。原来花粉在水面运动是受到各个方向水分子的撞击引起的。于是这种运动叫做布朗运动，布朗运动表明液体分子在不停地做无规则运动。从实验中可以观察到，布朗运动随着温度的升高而愈加剧烈。这表示分子的无规则运动跟温度有关系，温度越高，分子的无规则运动就越激烈。正因为分子的无规则运动与温度有关系，所以通常把分子的这种运动叫做分子的热运动。 在热学中，分子、原子、离子和原子团做热运动时遵从相同的规律，所以统称为分子。 既然组成物体的分子不停地做无规则运动，那么，像一切运动着的物体一样，做热运动的分子也具有动能。个别分子的运动现象(速度大小和方向)是偶然的，但从大量分子 整体来看，在一定条件下，它们遵循着一定的统计规律，与热运动有关的宏观量——温度，就是大量分子热运动的统计平均值。分子动能与温度有关，温度越高，分子的平均动能就越大，反之越小。所以从分子动理论的角度看，温度是物体分子热运动的平均动能的标志(即微观含义，宏观:表示物体的冷热程度)。 分子间存在相互作用力，即化学上所说的分子间作用力(范德华力)。分子间作用力是分子引力与分子斥力的合力，存在一距离r0使引力等于斥力，在这个位置上分子间作用力为零。分子引力与分子斥力都随分子间距减小而增大，但是斥力的变化幅度相对较大，所以分子间距大于r0时表现为引力，小于r0时表现为斥力。因为分子间存在相互作用力，所以分 势能，叫做分子势能。分子势能与弹簧弹性势能的变化相似。子间具有由它们相对位置决定的 物体的体积发生变化时，分子间距也发生变化，所以分子势能同物体的体积有关系。 物体中所有分子做热运动的动能和分子势能的总和叫做物体的热力学能，也叫做内能。热力学能与动能、势能一样，是物体的一个状态量。