分子原子离子复习的教学设计

分子原子离子复习的教学 潼南县2008年化学复习教研会用 潼南县双江中学校 龚海军 本节课复习的内容是人教版九年级化学上册第三单元的课2、第四单元的课题1、课题3。内容为构成物质的三种粒子---分子、原子和离子。是用微粒的观点看物质，让 学生形成一个完整的概念体系的一堂复习课。 (1)了解原子、分子、离子的概念 (2)知道原子的构成 (3)了解核外电子在化学反应中的作用 (1)重点:分子、原子、离子概念的巩固。 (2)难点：分子、原子、离子的写 () 采用先做习题，让学生运用已经学过的知识去解答，让学生在解题的过程中，发现 自己掌握知识的不足与运用知识的缺陷，然后有针对性地进行有的放矢的复习，提高学 生复习课堂听课的效率。前测的内容见附1。 () 在此过程中，运用动画、图片等多媒体让学生再一次建立一个正确的微粒观，对分 子、原子、离子的相关知识有一个清晰认识。具体过程： 1、对分子、原子、离子的简单介绍----构成物质的三种粒子。 (1)分子是保持物质化学性质的最小粒子。例水、二氧化碳、氢气等。 (2)原子是化学变化中的最小粒子。例汞，铁等金属，金刚石，硅等。 (3)离子是带电荷的原子或原子团。例氯化钠、碳酸钙等。 2、分子概念的理解 (1)展示水的图片，回忆分子的三点性质 (2)通过对比水加热蒸发，水通电说明分子是保持物质化学性质的最小粒子。 3、原子的概念的理解 (1)展示移走硅原子图片，说明原子真实存在。 (2)通过氢气和氯气反应的微观过程说明原子是化学变化中的最小粒子。 (3)总结用分子、原子的观点看化学变化的实质：在化学变化中分子破裂，而原子不 第 1 页 共 5 页 潼南县2008年化学复习教研会用 会破裂，原子只是进行重新组合。 4、原子的结构 (1)播放FLASH让学生回顾氢原子和氧原子的结构。 (2)总结回忆原子的结构如下 + （+） （一） == == 1、我国“嫦娥工程”探月的一个重要目标是开发月球新能源——“氦—3”（3是相对原子质量），10吨氦—3就能满足我国一年所有的能源需求。氦原子核内有2个质子，则该原子有几个电子（ ） A、1 B、2 C、3 D、4 2.原子与分子的本质区别是( ) A．分子大，原子小 B．分子可构成物质，而原子要先构成分子后再构成物质 C．化学反应中分子可以再分，原子不可分 D．分子间有间隔，而原子没有 3、学习了分子的性质，明明在家做了个实验，验证微粒的性质。将一个透明玻璃杯 装上水，放入一大块冰糖，用细线下水位（如图所示）。过一段时间观察到的现象： （1）冰糖消失 ，说明 ； （2）液面下降 ，说明 。 5、离子的形成及书写 (1)通过两离子兄弟的卡通图片引入离子的形成。 (2)原子结构示意图---介绍各部分的意思。 (3)介绍最外层电子特点---元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切。 根据下列微粒结构示意图回答问题。 第 2 页 共 5 页 潼南县2008年化学复习教研会用 ?容易失去电子的是 （填入序号，下同）， 容易得到电子的是 。 ?表示稳定结构的是 。 (4)简单和学生回忆离子的形成后转入离子的书写的复习 介绍镁离子和2个镁离子的书写。 复习原子团离子和n个原子团离子的书写。 同时复习分子和原子的书写。 (5)复习符号的意义 1.化学符号前面的数字表示分子、原子或离子的数目； 2.化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该元素原子的个数； 3. 元素符号或原子团右上角的数字表示离子所带的电荷数； 让学生说出下列符号的意义。 请说出下列符号中“2”的意义： 2+SO___________________；Fe___________________； 2 2-2H____________________；CO__________________； 3 3+2Al __________________。 1、用化学符号表示： 2个氮原子 2个氮分子 2个铁离子 2个铁原子 2个氢氧根离子 。 2、说出下列符号的意义 2-2-O 2O O 2O O 2O 22 () 这一部分让学生展示在这一节课复习成果，让学生有成功感，同时让学生再一次对 本节课所复习的内容作一个简单的梳理，形成一知识网络图。所看似零星但有联系的知 识通过知识图这个工具清晰的联系在一起。 第 3 页 共 5 页 潼南县2008年化学复习教研会用 () 选择了一些习题再一次巩固分子、原子、离子方面的知识，习题见附2。 第 4 页 共 5 页 潼南县2008年化学复习教研会用 1 1.在化学反应中，一定发生变化的是（ ） A .原子的种类 B .分子的种类C .元素的种类 D .原子的个数 2.原子核（ ） A .质子和电子构成 B .质子和中子构成C .电子和中子构成 D .质子、中子和电子构成 3.在原子里质子数等于（ ） A .中子数 B . 中子数和电子数之和 C .电子数 D . 中子数和电子数之差 4、科学研究证实，物质是由微小粒子构成，例如铁是由铁原子构成的。请填写构成下列物质的具体 粒子的名称。 ?体温计中的汞是由 构成的； ?人工降雨用的干冰是由 构成的； ?食盐中的氯化钠是由 构成的。 5、用化学符号表示： 2个氢原子 2个氢分子 ； 2个镁离子 碳酸根离子 。 2 1.保持氢气化学性质的最小粒子是（ ） + A.H B.H C.H D.HO 22 2.能够说明“分子间存在间隔”的事实是( ) A .空气被压缩后体积缩小 B . 1L 芝麻和1L绿豆混匀后体积小于2L C .走近花园，闻到花香 D . 1LH和1LO的混合气体点燃后体积小于2L 22 3、对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是 A．氢原子是最小的微粒，不可再分 B．镁原子的质子数大于镁离子的质子数 C．当液态水变成冰，水分子间不存在间隔D．分子、原子、离子都可以直接构成物质 4、写出下列粒子的化学符号。 2个氯原子 1个氯气分子 2个亚铁离子 n个水分子 2个铵根离子 5、下图中为某化学反应的微观模拟示意图： 表示氮原子， 表示氢原子。请你根据图示回答下列问题： （1）A物质由________元素组成； （2）A、B、C三种物质中属于化合物的是_______； （3）该反应的化学方程式为 。 第 5 页 共 5 页