物质的量

null第二节 化学计量在实验中的应用第二节 化学计量在实验中的应用 第一章 从实验学化学问题的提出：问题的提出：C + O2 = CO2宏观 12克 32克 44克微观 1 1 1 微观粒子与可称量的物质之间是如何联系的呢？null物质的量 *是一个物理量,是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。 ** 是示含有一定数目微观粒子的集体。分子、原子、离子、原子团、电子、质子 中子等null国际单位制（SI）的7个基本物理量null物质的量 摩 尔 *是一个物理量,是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。 ** 是表示含有一定数目微观粒子的集体。* 是物质的量的单位，符号为mol 。分子、原子、离子、电子、质子等 null一顶一打：12顶一瓶一箱：24瓶1mol一个null0.012kg 12C微观构成已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g 求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？[思考]解： ≈ 6.02×1023 0.012kg1.993 × 10－23g碳原子数=摩尔的标准是以12克12C所含碳原子个数为标准阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数符号：NA1)定义值：0.012kg 12C所含的原子数,12C原子是指碳原子核内有6个质子、6个中子的碳原子. 4)含义：1mol 任何粒子的粒子数,叫阿伏加德罗常数,即NA个,约为6.02×1023个2)近似值：约为6.02×10233)单位：mol-112克null约为6.02×10231mol粒子的粒子数12克12C 所含的原子数阿伏加德罗常数小结null（1）“物质的量”是一个整体，不可拆开。 （2）物质的量仅用于计量微观粒子（分子、原子、离子、电子、中子、质子等），不适用于宏观物质. （3）摩尔不是物理量，只是物质的量这个物理量的单位。 （4）在使用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明指明粒子（分子、原子、离子、质子、电子等）的种类 。不用该粒子的中文名称。应表示为：1molS、1molH2、1molNa+、1mole-、1molCO2等。 应用“物质的量” 时应注意的问题：null （5） 摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数， 也可以是小数，如可以有0.5molO2、0.01molH2SO4等。但 分子、原子等具体的粒子，只能是整数，而不能是0.5个 或0.01个。null判断下列说法是否正确 （A）1 摩尔氧 （B）1.5摩尔O2 （C）2 摩尔氢分子 （D）摩尔是7个基本物理量之一 （E）0.5 摩 大米随堂练习错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子，改为 1mol O正确正确错误 摩尔是物质的量的单位，物质的量才是基本物理量之一错误 物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子null练习： （1）1mol O中约含有 个O； （2）1mol H2O中约含有 个H2O； （3）1mol H+中约含有 个H+；6.02 × 10236.02 × 10236.02 × 1023应用1、1mol任何粒子都含有阿伏加德罗常数（约6.02 × 1023 ）个粒子。null随堂练习： 1、1molO2约含有____________个O2， _____mol O，约含有__________个O 2、3molH2SO4中约含有________ 个H2SO4，可电离出_______mol H+ ，约为 ________ 个H+ 3、2mol H2O 含有 ________ 个H，含有________个O。 4、12.04×1023个NH4+中含有_________mol NH4+ 含有 molH,约含有 __________molN。 6.02×102322×6.02×10233×6.02×102366×6.02×10232NA4NAnull应用2、物质的量（n）、粒子数（N）和阿伏加德罗常数（NA）之间的关系物质的物质的量之比=物质所含微粒个数比推论：N＝ n×NAnull化学方程式中的系数比表示微观分子的个数,又可表示物质的量之比.小结：null在0.5 mol O2中含有的氧分子数目约是多少？解：N(O2) = n(O2) × NA = 3.01 × 1023 答:0.5 mol O2的氧分子数约为3.01 × 1023个。[例题]注意解题格式 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。=0.5 mol× 6.02 ×1023 mol-1 null在0.5molO2中含有的电子数目是多少？ 解：O2的电子数为N = n × NA = 4.816 × 1024 答： 0.5molO2的电子数为4.816 × 1024个。[例题三]=0.5 mol×16× 6.02 ×1023mol-1null1、0.5molNa2SO4含有 molNa+； molSO42-；约含 个O。 2、0.1molNH4+中约含有 个N，约含有 个H。 3、1.5mol的Na2CO3中含有的Na+离子数是 ，含有的 CO32-离子数是 ，含有的O原子数是 。 4、请说出下列的含义 （１）１molＨ （２）３molＨ２Ｏ 10.51.204X10246.02X10222.408X10233NA1.5NA4.5NA课堂作业表示１mol氢原子表示３mol水分子null1.下列关于物质的量的说法中不正确的是（ ） A.物质的量是国际单位制的7个基本单位之一 B.物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体 C.物质的量的单位是“摩尔” D.物质的量是表示物质数量的单位【课堂练习】null【课堂练习】2.1mol物质的含义是（ ） A、0.012Kg碳 B、含有6.02×1023个微粒的物质 C、含有阿伏加德罗常数个微粒的物质 D、含有与6.02×1023个碳原子等质量的物质Cnull【课堂练习】 3、1个H2O分子中约有 个电子， 1molH2O中约含有 个电子。106.02 × 1024null4. 2molH2O中与1molH2SO4中所含氧原子数之比_______含H的物质的量之比______1:22:1【课堂练习】null5、1.204×1024个Na+的物质的量为________其中含质子______mol2mol22【课堂练习】null【课堂练习】 7、0.1 mol KClO3 和 0.1 mol KClO 中所含微粒数相等的是（ ） （A） 钾离子 （B）氯离子 （C） 氯原子 （D）氧原子 6、1molH2O(g) .1molH2O(l). 1molH2O(s) 中所含H2O分子数_____ A 、 相等 B 、1molH2O(g) C、 1molH2O(l) D、 1molH2O(s)AA Cnull【课堂练习】 8. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( ) A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子 C.12g 12C D.0.5mol CH4 9. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( ) A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23个 HNO3分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3null 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。（难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质的量微粒数 (N) ×NA ÷ NA物质的量(n)