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中考化学物质与氧气的反应方程式
中考化学物质与氧气的反应方程式.txt没有不疼的伤口,只有流着血却微笑的人有时候 给别人最简单的建议 却是自己最难做到的。 一( 物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O...
[指南]中考化学物质与氧气的反应方程式
中考化学物质与氧气的反应方程式
中考化学物质与氧气的反应方程式.txt没有不疼的伤口,只有流着血却微笑的人有时候 给别人最简单的建议 却是自己最难做到的。 一( 物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二(几个分解反应:
13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2?+ O2 ?
14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2?
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ?
16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2?
17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2?
18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2?
三(几个氧化还原反应:
19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2?
21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2?
22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2?
23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四(单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2?
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2?
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2?
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2?
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2?
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2?
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2?
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2?
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43(苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44(苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45(苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46(消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ?+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ?+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48(盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O
50(盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59(大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2?
60(碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2?
61(碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2?
62(盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl? + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2?
64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ?+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65(氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2? + Na2SO4
66(氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3? + 3NaCl
67(氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2? + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2? + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3?+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70(氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl? + NaNO3
71(硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4? + 2NaCl
五(其它反应:
72(二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3
73(生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
74(氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH
75(三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4
76(硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77(无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
一、物质的学名、俗名及化学式
(1)金刚石、石墨:C
(2)水银、汞:Hg
(3)生石灰、氧化钙:CaO
(4)干冰(固体二氧化碳):CO2
(5)盐酸、氢氯酸:HCl
(6)亚硫酸:H2SO3
(7)氢硫酸:H2S
(8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2
(9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH
(10)纯碱:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3?10H2O
(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫小苏打)
(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4?5H2O
(13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)
(14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇:C2H5OH
(16)醋酸、乙酸(16.6?冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性
(17)氨气:NH3 (碱性气体)
(18)氨水、一水合氨:NH3?H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)
(19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒)
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4?KMnO4为紫黑色
3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷?硫:淡黄色? Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):
?盐:白色?:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等
?碱:蓝色?:Cu(OH)2 红褐色?:Fe(OH)3白色?:其余碱。
6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
?注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的,气体:CO 液体:CH3OH 固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;
含SO42,的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。
含CO32,的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物,水?酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物,水?碱)
初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
(3)氧气的来源:
13(玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ?
14(加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2?(实验室制
氧气原理1)
15(过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO22H2O+
O2 ?(实验室制氧气原理2)
二、自然界中的水:
16(水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2?+ O2 ?
17(生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2 18(二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律:
19(镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 20(铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21(氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 24(木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2? 25( 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2?
(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 26(煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2
27(煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO 28(煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
29(大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳): CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2? 30(碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2? 31(二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3 32(高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO + CO2?
33(石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ?+ H2O
(4)一氧化碳的性质:
34(一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35(一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应:
36(碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2? 五、燃料及其利用:
37(甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38(酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39( 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属
(1)金属与氧气反应:
40( 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
41( 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3 (2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2?
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2?
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2?
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2?
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2?
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2?
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2?
51(铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2?
(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
(3)金属铁的治炼原理:
55(3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2?
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)
(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)
60(盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64(大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2?
65(碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2?
66(碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2?
67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ?+ 2HCl
2、碱的化学性质
(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68(苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69(苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70(苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71(消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ?+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ?+ H2O
(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)
(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3?+ 2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75(碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2?
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2?
(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3?+ 2NaOH
(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐
77(氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl? + NaNO3
78(硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4? + 2NaCl
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