42、(5分)人体中钙元素主要以羟基磷酸钙晶体

42、(5分)人体中钙元素主要以羟基磷酸钙晶体 化学方程式计算(实际运用)1(我国目前使用的燃料主要是煤和石油，这些燃料的燃烧会给环境带来诸多负面影响。 (1)燃料燃烧产生大量的二氧化碳气体，加上植被减少等原因，使大气中的二氧化碳 气体增多，导致 加剧。 (2)含硫的煤和石油的燃烧，会产生大量 SO2 等酸性气体，不仅污染空气，而且容易形 成 ，进而污染水体和土壤。 (3)某火力发电厂每天燃烧含硫 1.6的煤 100 吨，若煤中的硫全部转化为 SO2，则该厂 每天生产 SO2 多少吨, -4 (4)国家规定工业废气中 SO2 的含量不得超过 1. 5×10 克/米 3。工业上测量 SO2 的 含量时，可以根据反应:SO2 2H2O I2 H2SO4 2HI。现取该厂废气样品 1 米 3， -4 用含碘 5.08×10 克的碘液恰好完全反应。试计算该厂排放的废气中 SO2 含量是否符合 国家标准。 2(煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅是极大的浪费，而且因煤烟中含有硫的化 ，燃烧时生成 SO2 气体造成环境污染。设某个县 30 万户人口的中等城市，合物(如 FeS 2) (假设燃烧时，煤中 FeS2 的硫全部转化为二氧每户每天烧煤 5 千克，这种煤中含 FeS 25，化硫，被排放入大气之中。 ) 点燃硫铁矿燃烧时的反应方程式如下:4 FeS211O2 2Fe2O38SO2，问:(1)燃烧 1 吨煤，可产生多少千克的 SO2,(2)如果全部以上述的煤做燃料，该中等城市，每户人家每年将有多少二氧化硫排放到大气中,(一年以 365 天计算)(3)为了保护人类赖以生存的环境，我们应该采取哪些措施来防止大气的污染3(宇宙飞船内，宇航员呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化 碳，如下式所示:2LiOH固CO2气Li 2CO3固H2O液 1试计算 1g 氢氧化锂所能吸收的二氧化碳的质量。2若每位宇航员每天所呼出的二氧化碳平均是 502L，我国发射的“神州六号”上 2 名宇航员进行一项为期约 7 天的太空任务，试计算在宇宙飞船上应携带氢氧化锂的质量在宇宙飞船内的温度和气压下，二氧化碳气体的密度位 1.833g,L。4、2005 年 5 月 22 日上午 11 时 08 分，中国登山测量队成功登上珠峰峰顶。这是继 1975年后我国再次对珠穆朗玛峰高度进行准确测量。氢化钙(CaH2)固体是登由运动员常用的能源，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气CaH22H2OC a O H 2 2H2 氢气供煅烧之需。请回答下列问:(1)CaH2 中钙元素为2 价，则氢元素的化合价为 ;(2)现有 87.5 克含 CaH2 质量分数为 96的氢化钙样品与足量水反应，可生成多少克氢气,5、味精吃多了会口渴，这是因为味精中含有钠的缘故。一般情况下，每人每天食用味精 。同学们想测定此味精中氯不宜超过 6 克。某品牌味精包装上标有“氯化钠含量?20,”化钠含量是否符合标准，进行了如下实验: (味精中的其它成分不与硝酸银反应)称取该味精样品 5.0 克，溶于蒸馏水中;加入足量的硝酸银溶液;充分反应后过滤，将沉淀洗涤、烘干、称量，得到沉淀 2.87 克。反应方程式为:NaCl AgNO3 NaNO3 AgCl?试通过计算该品牌味精中氯化钠含量是否与包装上的说明相符, (46( 分)街头小贩们销售氢气球时所充氢气的发生原理和贮存方法一般是:?氢气发生和贮存装置是用废旧的泡沫灭火器外壳制成的，在灭火器出口处安装一只小阀门(通过小阀门直接向气球充罐) ;?反应 ;?产生氧气的原料是废铝和废碱(其中碱性物质为 NaOH)生成氢气的化学方程式是: 2Al 2NaOH 2H2O2 NaAlO2 3H2 ? 请认真阅读上述材料，回答下列问题: (1)若一小贩一天卖出 50 只气球，每只气球需充入 4 升氢气，此时，气球内氢气的密度为 0.1 克/升，则该小贩一天至少需用去氢气多少克, (2)为了获得(1)中的氢气，他用去 200 克废铝，据此计算，废铝中铝的质量为多少克,废铝中铝的质量 分数为多少,(假设产生的氢气全部被利用)7、取粉末碳酸钙样品 12.5 克 ， (杂质不发生反应) 放入 100 克质量分数为 7.3,的盐酸中， 恰好完全反应，求:?样品种碳酸钙的质量分数; ?反应中产生的 CO2 的质量。8(实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数 的过氧化氢溶液 42.5 g，加入 1g MnO2，完全反应后称得剩余物的质量为 41.9 g。计 算: 1反应中放出氧气的质量。 2实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。9(现有氯酸钾和二氧化锰混合物 15 克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质质量比原来减少了 4(8 克，试回答:1 生成多少克氧气 (2 分)2 充分反应后试管内含有哪些固体物质其质量分别为多少克 5 分10、将 6.5g KClO3 和 MnO2 的混合物装入大试管中，加热制氧气。待反应完毕后，冷却试管 (1)制得 O2 多少克,(2)生成 KCl 质量多少克,后称量，剩有 4.58g 固体物质。计算: 把11( 3 克硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下所示。请回答下列问题: 第一次 第二次 第三次 O2 质量克 2 3 4 SO2 质量克 4(1)第一次实验中，参加反应的 S 的质量、O2 的质量与生成的 SO2 的质量比是_______。(2)请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克(请根据化学方程式进行计算)。(3)在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。答案 -41(1温室效应 (2)酸雨 (3)3.2 吨 4 1.28×10 克符合2(1解:设燃烧 1 吨煤。可产生 x 千克的 SO2，则 点燃 4 FeS 211O2 2Fe 2O38SO2 480 512 1000×5, x 480 512 1000 × 5 0 0 x 解得 x53.3千克 2 分 答:可产生 53.3 千克的 SO2 365 × 52解: × 53.5 97.3千克 1000 答:每户每年将有 97.3 千克二氧化硫排到大气中 2 分3控制污染源，加强空气质量监测和预报，发展绿色工业，使用清洁能源、植树造林、绿化环境等2 分，依回答情况酌情给分 (73( 分) 、 、 (1)(3 分)0.92g (2)(4 分)14053.4 g4、-1 8 克5、通过计算样品中氯化钠的质量分数为 23.4,20,， 所以与包装上的说明不相符。6.120 克 2180 克 90,7(解:设参与反应的碳酸钙的质量分数为 x，产生 CO2 的质量为 y g，则: CaCO3 ，2HCl,CaCl2 ，H2O，CO2? 1分 100 73 44 1分 12(5x 7.3g y x80, 2分 y4.4g 1分 答:参与反应的碳酸钙的质量分数为 0.8，产生的 CO2 的质量为 4.4g8、1.6 8 (1)9( 、解:由题意得， 生成氧气的质量4.8 克 、解:充分反应后试管内的固体有氯化钾和二氧化锰。 (2) 设有氯化钾 x 克， 2KClO3 2KCl，3O2? ……………………1 分 149 96 X 4.8 ……………………1 分 149:X96:4。8 克……………………1 分 x7.45(克) ……………………1 分 二氧化锰的质量15,7.45,4.82.75(克) ……………………1 分 (略) 答:10.11.92 克 22.98 克1111:1:2 26 克 3 6 克