《硫的氢化物和氧化物》教案

《硫的氢化物和氧化物》教案 河南省郑州市第十一中学 李山红 一、教学目的 硫化氢有剧毒。 使学生掌握硫化氢的性质。 [设问]硫化氢能溶于水吗, 掌握二氧化硫性质和制备的化学反 S的试管中滴入紫色[演示]在收集H2应，了解三氧化硫的性质。 的石蕊溶液，观察现象。 了解可逆反应概念。 [学生分析]HS能溶于水。石蕊溶液变2 二、教学重点和难点 红，说明HS的水溶液显酸性。 2 硫化氢和二氧化硫的还原性 [过渡]HS的水溶液叫氢硫酸，是一种2 三、教学方法 弱酸，具有酸的通性。这是HS的化学性2 多媒体辅助调节教学 质。 四、实验用品 [板]2,硫化氢的化学性质 仪器:集气瓶、自制SO性质微量反[播放硫化氢燃烧和分解的录像] 2 应装置、试管、酒精灯 [提问] 通过观察录像中的实验现象， 药品:HS、SO气体、NaSO固体、说明HS具有哪些化学性质, 22232 70%硫酸、石蕊溶液、溴水、品红溶液 [学生讨论、] HS具有的性质 2 教具:多媒体计算机、实物投影仪、[电脑幻灯投影显示]+[板书] 录放机、课件 ? 不稳定性 HS 五、素质教育与能力培养 ? 可燃性 H + S22 点燃 通过实验，培养学生观察能力和独立 完全燃烧,2HS+3O 2SO+2HO 2222 不完全燃烧, 2H分析问题的能力。 S+O==2S+2HO 222 [设疑过渡]在这两个反应中，硫化氢做 通过硫的氢化物和氧化物性质的学 氧化剂还是还原剂,为什么,通过下面的习，增强学生环保意识。 实验，我们再来分析H 六、教学过程 S所具有的性质。 2 [演示]+[实物投影仪现场显示] [引言]上节课我们学习了硫的性质， 了解到S能和H混合两个集气瓶中的硫化氢和二氧化反应生成HS，和O反应222 生成SO硫气体，观察现象。 ，那么，HS和SO都是怎样的气222 [学生分析并写出反应方程式] 瓶壁上体,具有哪些性质呢,我们今天就来学习 有关硫的氢化物和氧化物的知识。 有黄色的固体，说明有硫生成，同时还生 [电脑幻灯投影显示]+[板书] 成水。在反应中，HS中-2价硫化合价升高，2 被氧化，做还原剂，表现还原性;SO做氧第二节 硫的氢化物和氧化物 2 [展示] 收集在试管中的硫化氢气体，化剂，表现氧化性。 观察颜色、状态，扇闻气味。 [电脑幻灯动画投影显示]+[板书] [提问]硫化氢有何物理性质, ?还原性 ??ºÏ?ÛÉý?ß ??Ñõ?? [电脑幻灯投影显示]+[板书] 0+42- 一、硫的氢化物—硫化氢,HS， 22HS+SO==3S+2HO222 1, 硫化氢的物理性质 无色有臭鸡蛋味的气体,比空气略重。??ºÏ?Û?µµÍ????Ô, 1 [强调]HS中，硫元素的化合价处于最成无色物质。 2 低价，在反应中，它只能失去电子，表现[启发引导]能否从氧化还原反应的角强的还原性。硫化氢的燃烧过程，也正是度分析反应的生成物,写出反应方程式。 硫化氢被氧气氧化的过程。 [评价学生的分析后板书] +Br+2HO==HSO+2HBr SO硫化氢能被许多氧化剂氧化，如高锰22224酸钾、浓硫酸、硝酸、卤素等，我们以后 [提问]反应中，SO表现什么性质, 2 ]?还原性: 还会继续学习。 [板书 [讲解] SO[过渡]我们已经知道SO具有氧化性，也能被其它卤素单质氧化，22 它还有哪些性质呢, 还能使酸性高锰酸钾溶液褪色，并且能被 [展示]收集在试管中的SO 氧气氧化，但需要一定的条件。 2 在加热和有催化剂的作用下，SO被氧[提问]SO有何物理性质, 22 化为SO[电脑幻灯投影显示]+[板书] ，在相同条件下，SO又部分分解33 二、硫的氧化物 生成SO和O，因此，该反应也是可逆反22 ,一， 二氧化硫,SO， 应。 2?ß???Á+ 2SO2SOO3221, SO的物理性质 [板书] 2 无色有刺激性气味的有毒气体。它 我们已知SO还有氧化性。 2 的密度比空气大,易液化,沸点-10?，,[板书]?氧化性 易溶于水,在常温、常压下,1体积水大约[启发提问]从硫元素的化合价分析，能溶解40体积的二氧化硫。 SO为什么既具有氧化性，又具有还原性, 2 [设问]实验室如何得到SO呢, [分析强调]SO中硫为+4价，处于硫元22 [电脑幻灯投影显示] 实验室制法: 素化合价的中间价态，化合价即可升高， NaSO+HSO=NaSO+HO+SO? 也可降低，当遇到不同的条件，表现不同23242422 [过渡]下面通过实验来研究SO的化学的性质。 2 性质。为防止SO污染空气，对实验装置但两种性质中，SO主要表现还原性，22进行了改进，首先介绍装置。 它像硫化氢一样，能被许多氧化剂氧化， [电脑动画投影显示操作过程] 如高锰酸钾、硝酸、卤素等。 [设疑]SO能被浓硫酸氧化吗,同学们2 自己思考，下节课所学知识可以解决。 ?SO通入品红溶液，观察现象。 2 [讲解]SO使品红溶液褪色，这就是二2 [演示]+[实物投影仪现场显示] 氧化硫的漂白性。 ? SO通入石蕊溶液，观察现象。 [板书]?SO的漂白性 22 [学生分析]石蕊溶液变红，说明SO [提问过渡]SO的的漂白和我们学过的氯22 水溶液显酸性 水漂白一样吗,请看下面的实验。 [板书]?SO的化学性质 [演示]+[实物投影仪现场显示] 2 ?SO具有酸性氧化物的通性 加热褪色的品红溶液。 2 [讲解]由SO+HO HSO讲解可 [讲述] 和我们学过的氯水漂白不一2223 逆反应的概念。 样，SO漂白有色物质，是生成一种不稳定2 ?SO通入溴水中，观察现象。 的无色物质，加热后，颜色还会恢复。 2 [学生分析]溴水褪色，说明两者反应生 SO使品红褪色，也常用做SO的检验。 22 2 下列各组气体均能造成大气污染的是 [过渡]性质决定用途，SO有何用途, 2 [板书]?用途, A,CO O B,N CO 222 [过渡]事物总是一分为二的，SO也有2C,Cl N D,HS SO 2222 危害人们的一面。 将下列物质分别加入溴水中,溴水颜 [电脑动画显示]酸雨的形成及危害 色不变浅的是 [小资料1]英国伦敦的烟雾事件 A,KCl晶体 B,HS气体 2[小资料2]郑州当天空气质量检测报告 C,CCl D,SO气体 42 [过渡]除SO外，硫的重要氧化物还有2[学生回答，教师讲评] 它的最高价氧化物——三氧化硫 [播放轻松的音乐，学生讨论下题] [板书],二，三氧化硫,SO， 3 七、开拓性练习 [电脑幻灯投影显示] SO为无色易挥发晶体,熔点16.8?,3 沸点44.8?。SO为酸性氧化物,溶于水生3 成硫酸,为硫酸的酸酐。 由于SO极易溶于水，常用的是它的3 水化物——硫酸，这是我们下节课要学习 的内容。 [提问]在状况下，1molSO的体积3 是22.4L。这句话正确吗, 观察图中所示,回答下列问题, 不对，标况下，SO为晶体。 3 ?硬质玻璃管中的现象 [电脑幻灯投影显示总结] ?滤纸条的变化及制SO化学方程式 2 -20+6+4HS ?小气球的作用 SO SSO 223 [电脑幻灯投影显示课堂练习] 3