01-气体溶液胶体

nullnull气体、溶液、胶体null§1 气体一、物质的状态一定T、P下，物质常见的状态有： T升高，s  l  g 解离成单个原子 失去外层电子，高度电离状态的气体。null物质第五态：玻色-爱因斯坦凝聚态 印度物理学家玻色提出，爱因斯坦将其用于原子气体中，进而做出预言：物质除四态外，还存在另外的一种状态。当温度足够低、运动速度足够慢时，大部分原子会突然跌落到最低的能级上，此时所有的原子“凝聚”到同一状态，就像一个“超级原子”一样，具有完全相同的物理性质。 实现及研究“玻色-爱因斯坦凝聚”的条件极为苛刻：一方面需要达到极低的温度（绝对零度的十亿分之几度），另一方面还需要原子体系处于气态。 1995年，美国标准技术研究院和美国科罗拉多大学的科学家组成的联合研究小组，首次创造出物质的第五态，即“玻色一爱因斯坦凝聚态”，获得2001年度的诺贝尔物理学奖。 2008年，德国美因茨大学的研究小组开发出高分辨率扫描电子显微镜，可绘制“玻色-爱因斯坦冷凝物”中的单个原子。null物质第六态：费米子凝聚态 2004年，前述联合研究小组又宣布，他们创造出物质的第六种形态，即“费米子凝聚态”。 “费米子凝聚态”与“玻色一爱因斯坦凝聚态”都是物质在量子状态下的形态，但处于“费米子凝聚态”的物质不是超导体。 量子力学认为，粒子按其在高密度或低温度时集体行为可以分成两大类：一类是费米子，得名于意大利物理学家费米；另一类是玻色子，得名于印度物理学家玻色。 这两类粒子特性的区别在极低温时表现得最为明显：玻色子全部聚集在同一量子态上，费米子则与之相反，更像是“个人主义者”，各自占据着不同的量子态。“ 玻色一爱因斯坦凝聚态”物质由玻色子构成，其行为像一个大超级原子，而“费米子凝聚态”物质采用的是费米子。当物质冷却时，费米子逐渐占据最低能态，但它们处在不同的能态上，就像人群涌向一段狭窄的楼梯，这种状态称作“费米子凝聚态”。null二、理想气体 何为理想气体？分子本身不占体积，分子之间没有相互作用力的气体。分子之间以及分子与器壁之间的碰撞不造成动能损失【具体而言，理想气体应具备以下三个条件】null1、理想气体状态方程式 【理想气体的另一个定义】在任何T、P，下符合理想气体状态方程式的气体。pV = nRT P：压力，垂直作用在单位面积上的力，物理学上称之为压强，单位为Pa（N/m2）。 V：体积；T：温度；n：物质的量；R：摩尔气体常数 (1) p、V、T、n四个量相互关联，一旦给定了其中三个，第四个只能按上式取唯一的值。(2) R的值因体积和压力所用单位不同而不同。null 标准状况下（p=101.325 kPa, T=273.15 K)，1 mol气体的体积为22.4 升。 均采用国标单位：Pa，m3，mol，K1 Pam3 = 1 JR=8.315 J K-1 mol-1null2、理想气体状态方程式的应用描述气体状态的一个重要方程式，其应用？ m为气体质量(g)，M为气体的摩尔质量，为气体密度测定气体的分子量null 【例】 一学生在实验中，在500 mmHg、25oC下收集得250 mL天然气，得气体净重为0.118 g，求这种气体得分子量。M = 15.9 (g ·mol-1)null三、道尔顿分压定律 某组分在同一温度下，单独占有混合气体的容积时所产生的压力。【分压】null 发现：引入第二种气体后总压力增加，且等于两种气体的分压之和，两种气体单独的压力没有改变。（P＝PA＋PB）道尔顿进行如下实验：【结论】混合气体的总压等于各组分的分压之和nullpi和ni分别表示各组分的分压和物质的量；V为混合气体的体积理想气体状态方程不仅适用于单一气体，也适用于混合气体null xi摩尔分数：i组分的物质量占总物质的量的分数。 【注】理想气体才遵守道尔顿分压定律，实际气体在低压、高温时适用。null道尔顿分压定律的应用：p(总压) ＝ p(气体) ＋ p(水蒸气) null四、气体扩算定律扩散：一种气体自发地同另一种气体混合渗透的现象 气体扩散定律：同T下，气体的扩散速度与其密度的平方根成反比。null§2 溶液null一、几个基本概念1、分散体系 一种或几种物质以细小颗粒分散在另一种物质中所形成的体系。被分散的物质把分散质分散开来的物质nullnull分散体系根据分散质颗粒大小可分为： 以分子或离子形式分散（< 1 nm），没有界面，均匀，也称为溶液。 分散质颗粒在1 ~100 nm之间。目测均匀，实际是多相不均匀体系。 分散质颗粒 >100 nm，目测混浊不均匀，放置后会沉淀或分层，如黄河水。null2、相体系内部具有相同物理性质和化学性质的部分。 一个体系中可以出现几个相，相与相之间有明显界面。 null体系中只有一相，称为单相或均相； 含有两相或两相以上的体系称为多相。nullnull3、分散度分散质被分散的程度，常用比表面积表示。正方体颗粒 ： V=l3 S=6l2 （l：边长） 颗粒越小（l越小），比表面越大，分散度越大。 比表面积：单位体积所具有的表面积。null二、溶液浓度的表示 溶液即分子分散体系，其浓度有多种表示方法，要学会计算及相互转换。null1、质量摩尔浓度 (mol/kg)2、物质的量浓度 (mol/L) null3、质量百分比浓度ppm：part per million，10-6，溶质质量占溶液质量的 百万分比，也称百万分比浓度。 g/g， g/mLppb： part per billion， 10-9，十亿分之，ng/g， ng/mL： part per trillion， 10-12，万亿分之，pg/g， pg/mLnull5、摩尔分数 4、体积分数 null三、分配定律 一种溶质在两种互不相溶的溶剂中分配，在一定温度下达到平衡，溶质在两相中的浓度比值为一常数。[A]o、[A]w分别为有机相和水相中A的平衡浓度 （KD：分配系数）null分配定律的重要应用：分离和富集 利用与水互不混溶的有机溶剂同试液一起振荡，一些组分进入有机相，另一些组分留在水相中，从而达到分离目的。—— 萃取分离null 上层淡棕色为碘的水溶液，下层为无色的CCl4； 碘在CCl4（非极性）中的溶解度比在水中大，在充分混合的情形下，碘分子由水中迁移到四氯化碳中。原来无色的CCl4已呈漂亮的红紫色溶液。 【如】CCl4萃取I2null例: 大黄中游离蒽醌的纸色谱图 色谱分离：利用混合物中各组分在某一物质中的吸附或溶解性能（分配能力）的不同，将各组分分开。 null如: 叶绿素分离 (see flash 1-1)null 四、稀溶液的依数性颜色、气味、酸碱性、导电性等 null顾名思义就是依赖于数量的性质，依数性？0.1 mol/kg 蔗糖溶液：tf= -0.186 oC 0.1 mol/kg 甘油溶液：tf= -0.186 oC 0.2 mol/kg 甘油溶液：tf= -0.372 oC可见，凝固点只与溶液的浓度有关 只与溶液浓度（粒子数目）有关，与溶质的本性无关。null依数性null1、蒸气压下降－ 依数性之一(1) 纯溶剂的蒸气压: 蒸发：水面上一部分动能较大的水分子从水面逸出，扩散到容器的空间成为水蒸气。 凝聚：水分子不断蒸发的同时，有一些水分子相互碰撞又重新成为液态水。null 液面上的蒸气浓度不再改变，此时液面上的蒸气压力称为饱和蒸气压，简称蒸气压。 任何纯液体在一定温度下，都有一定的蒸气压，而且随温度升高而增大。 蒸发速度＝凝聚速度null(2) 溶液的蒸气压 在纯溶剂（如水）中加入难挥发物质后，溶液的蒸汽压如何变化？25C时， 水的饱和蒸气压: p (H2O) = 3167.0 Pa； 0.5 mol · kg-1 蔗糖溶液蒸气压: p (H2O) = 3135.7 Pa；蒸气压降低，Why? 【需说明的是】溶液的蒸气压实际上指溶液中溶剂的蒸气压，因为难挥发溶质的蒸气压很小，可忽略。null 【or】降低了单位体积内溶剂分子的数目，单位时间内逸出液面的溶剂分子数减少，因此溶液在较低的蒸气压下建立平衡。 难挥发溶质分子占据一部分液面，阻碍了溶剂分子的蒸发，达到平衡时蒸发出来的溶剂分子数减少，从而产生的压力降低。故溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压低。null  溶液的蒸气压比纯溶剂低，而且浓度越大，蒸气压下降越多。水的饱和蒸气压: p (H2O) = 3167.0 Pa； 0.5 mol · kg-1 蔗糖溶液蒸气压: p (H2O) = 3135.7 Pa； 1.0 mol · kg-1蔗糖溶液蒸气压: p (H2O) = 3107.7 Pa。蒸气压降低值与溶液浓度到底有没有定量规律？null 一定温度下，难挥发的非电解质稀溶液的蒸气压P等于纯溶剂的蒸气压PB*乘以溶剂的摩尔分数xB 。  一定温度下，难挥发的非电解质稀溶液的蒸气压下降值与溶质的摩尔分数xA成正比。(3) 拉乌尔定律 （法国物理学家）P = PB*· xB △P = PB* - PΔp: 纯溶剂蒸气压与稀溶液蒸气压之差； xA溶质的摩尔分数= PB* - PB*· xB= PB*(1- xB) = PB* · xA null 对于稀溶液，溶剂的物质的量nB 远远大于溶质的物质的量nA ，即nB  nA△P = PB* · xA＝ PB* · bA ·MB= K · bA  难挥发的非电解质的稀溶液，蒸气压下降值只取决于溶剂的本性及溶液的质量摩尔浓度。P = K*bnull 例： 某稀溶液在25 0C时蒸气压为3.127 kPa，纯水在此温度的蒸气压为3.168 kPa。求溶液的质量摩尔浓度。以1 kg溶剂为基准:nA= 0.718 mol bA= 0.718 mol/kgnull 【沸点】液体的蒸气压等于外界压力时，液体即沸腾，此时的温度称为该液体的沸点。2、沸点升高 － 依数性之二通常所指的沸点：外界压力＝101.325 kPa时的沸点。 水: 101.325 kPa，100 oC （正常沸点） null水中加入难挥发的物质后 溶液蒸气压下降100 oC蒸汽压 < 101.325 kPa 100 oC不能沸腾  要沸腾，只有升高温度，使溶液的蒸气压达到101.325 kPa  溶液的沸点高于纯溶剂的沸点－沸点升高null Kb：溶剂摩尔沸点升高常数  取决于溶剂的本性，与溶剂的摩尔质量、沸点、汽化热等有关。  不同溶剂，Kb值不同。 可见，溶液沸点升高值与溶质的本性无关，只与其浓度相关。null计算溶液沸点 测溶质的摩尔质量（MA）null凝固点：3、凝固点降低 － 依数性之三 物质的液相蒸气压＝固相蒸气压时的温度 溶液的蒸气压 < 纯溶剂的蒸气压溶液凝固点下降。nullKf：溶剂摩尔凝固点下降常数， 取决于溶剂的本性； 不同的溶剂，Kf值不同。计算溶液的凝固点  测溶质的MAnull  植物为什么表现出一定的抗旱性和耐寒性 ?  细胞液是溶液，溶液的蒸汽压下降（抗旱性），溶液的凝固点降低（耐寒，不致结冰冻坏）  冬天在汽车水箱里加甘油或乙二醇，防止水箱里的水结冰（防冻剂等）。 null4、渗透压 － 依数性之四这种现象，称为渗透现象。 半透膜允许溶剂分子通过，不允许溶质分子通过。 【渗透】溶剂分子透过半透膜从纯溶剂进入溶液，或从稀溶液进入浓溶液的现象。null发生渗透的必要条件：（1）存在半透膜（2）半透膜两侧溶液的浓度不同。null溶液的渗透压：null 1886年，Vant Hoff (范特霍夫)提出：稀溶液的渗透压与溶液的物质的量浓度和热力学温度成正比，与溶质的本性无关。 对于稀溶液，c  b；null渗透压的应用： 动植物生理 ＃ 有机体的细胞膜具有半透膜性质，渗透压是引起水在生物体中运动的重要推动力。 ＃ 植物细胞汁的渗透压约可达2000 kPa，所以水分可从植物的根部运送到数十米高的顶端。＃ 淡水鱼在海水中养殖会使鱼脱水。＃合理施肥。null 输液时，用渗透压与人体基本相等的溶液（ 780 kPa，等渗溶液）。如临床常用5%葡萄糖溶液输液的渗透压小于血浆的渗透压（低渗溶液）：水通过细胞膜向细胞内渗透，使细胞肿胀甚至破裂。输液的渗透压高于血浆的渗透压（高渗溶液）：细胞内的水通过细胞膜渗透出来，引起细胞的收缩。 人体输液 null 海水淡化，污水处理、溶液浓缩反渗透技术（Flash 1-2）： 在浓溶液一侧施加足够的压力，使浓溶液中水分子通过半透膜逆向扩散到稀溶液中 。null 蒸气压下降、沸点上升、凝固点降低和渗透压都是难挥发的非电解质稀溶液的通性；它们只与溶剂的本性、溶液的浓度有关，与溶质的本性无关。依数性小结nullnull 浓度不太高的溶液，定性分析依数性时，一般认为： （1） 同类物质的浓度越大，影响越大。（2） 同一浓度的不同物质， 强电解质 > 弱电解质 > 非电解质null【例】按蒸气压大小的顺序，排列以下各溶液 1 mol/kg H2SO4; 1 mol/kg NaCl; 0.1 mol/kg NaCl; 0.1 mol/kg HAc; 1 mol/kg蔗糖; 0.1 mol/kg蔗糖 1 mol/kg H2SO4 < 1 mol/kg NaCl < 1 mol/kg C6H12O6 < 0.1 mol/kg NaCl <0.1 mol/kg HAc <0.1 mol/kg C6H12O6  先考虑强电解质，再考虑弱电解质，最后考虑非电解质。但浓度的影响是主要的，溶液越浓，或单位体积内溶质粒子数目越多，蒸气压下降的绝对值越大，溶液的蒸气压相应越低。null【例】下列水溶液（0.1 mol/L）按照凝固点高低排列：蔗糖, CH3COOH, NaCl, CaCl2 蔗糖 > CH3COOH > NaCl > CaCl2null 例： 12.2 g苯甲酸，溶于0.1 kg乙醇，使乙醇的沸点上升了1.13oC；若将12.2 g苯甲酸溶于0.1 kg苯中，则苯的沸点升高了1.20 oC。计算苯甲酸在两种溶剂中的摩尔质量，结果说明了什么？（已知乙醇的Kb=1.19 oC·kg·mol-1 苯的Kb=2.53 oC·kg·mol-1） 苯甲酸在乙醇中以单分子形式存在，而在苯中以双分子缔合形式存在。 null§3 胶体分散质粒子半径在1－100 nm之间的分散体系。目测均匀，实际是多相不均匀体系。null按分散质和分散剂的聚集状态，胶体可分为：为什么没有气-气溶胶？不同气体混合后是单相均一体系，不属于胶体范围。以固体分散在液体（常为水）中的溶胶最为常见和重要。null一、溶胶的制备 用机械、化学等方法使大块物质在稳定剂下分散成胶体粒子般大小。大小 使分子或离子聚合成胶粒。小大null1、分散法大小null2、 凝聚法小大null(1) 化学凝聚法 通过化学反应使生成物呈过饱和状态，初生成的难溶物颗粒结合成胶粒，在少量稳定剂存在下形成溶胶。将H2S通入稀的亚砷酸溶液，制备硫化砷溶胶： 2H3AsO3 + 3H2S = As2S3(溶胶) + 6H2O还原反应制金溶胶： 2HAuCl4(稀)+ 3HCHO +11KOH → 2Au(溶胶)+3HCOOK + 8KCl + 8H2O null(2) 物理凝聚法利用物理过程使物质凝聚形成溶胶。将汞蒸气通入冷水中可得到汞的水溶胶。 利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的显著差别来制备溶胶。 例1.松香易溶于乙醇而难溶于水，将松香的乙醇溶液滴入水中可制备松香的水溶胶。 例2. 将硫的丙酮溶液滴入90℃左右的热水中，丙酮蒸发后，可得硫的水溶胶。null二、溶胶的净化 制备溶胶的过程中，常生成一些多余的电解质，如制备 Fe(OH)3溶胶时生成的HCl。少量电解质：可作为溶胶的稳定剂，有利 过多电解质：使溶胶不稳定，容易聚沉，必须除去最常用的溶胶净化方法：渗析法null 将需要净化的溶胶放在羊皮纸或动物膀胱等半透膜制成的容器内，膜外放纯溶剂。 利用浓差因素，多余的电解质离子不断向膜外渗透，经常更换溶剂，就可以净化半透膜容器内的溶胶。 如将装有溶胶的半透膜容器不断旋转，可以加快渗析速度。null 为加快渗析速度，在装有溶胶的半透膜两侧外加一个电场，使多余的电解质离子向相应的电极作定向移动，溶剂水不断自动更换，这样可以提高净化速度。电渗析：null三、胶团的结构 胶粒大小在 1－100 nm 之间，因此，每个胶粒必然由许多分子或原子聚集而成，构成其核心，称为胶核。 如：稀 AgNO3 溶液和 KI 溶液制备 AgI 溶胶时，反应生成的 AgI 微粒首先形成胶核。(AgI)m null 胶核一般为晶体结构，会选择性地吸附组成与之相似的离子，形成紧密吸附层，并使胶核带电。 胶核表电带电，溶液中的反离子（即与被胶核吸附的离子带相反电荷的离子）由于静电作用围绕在胶核周围，形成反离子的包围圈，从而构成带电的胶粒 反离子本身由于热运动扩散到介质中去 ，形成“扩散层” ，最终形成电中性的胶团nullAgI溶胶，KI为稳定剂[(AgI)mnI-,(n-x)K+]x- xK+ 胶粒是独立运动单元，带电荷； 胶团呈电中性null 首先吸附与胶核中相同的某种离子，利用同离子效应使胶核不易溶解。 若无相同离子，则首先吸附水化能力较弱的负离子，因此，自然界中的胶粒大多带负电，如泥浆水、豆浆等都是负溶胶。胶核吸附离子是选择性的：null常见的五种溶胶(1) AgI（AgX）溶胶：（KI过量）AgNO3+KI=AgI+KNO3 KI过量—吸附I- —胶粒带负电胶团的结构表达式 ：null(2) AgI（AgX）溶胶；（AgNO3过量）AgNO3过量—吸附Ag+—胶粒带正电null(3) Fe(OH)3溶胶:null(4) As2S3溶胶2H3AsO3+3H2S= As2S3+6H2O H2S HS-+H+ 吸附 HS-—胶粒带负电。[(As2S3)m·nHS-· (n-x)H+]x-·x H+nullH2SiO3= x·SiO2 yH2O H2SiO3  HSiO3- +H+ HSiO3-留在SiO2表面—胶粒带负电。(5) 硅胶溶胶：[(SiO2)m ·nHSiO3- · (n-x) H+]x-·x H+null1、动力学性质－布朗运动四、溶胶的性质 1827 年，布朗用显微镜观察悬浮在液面上的花粉粉末，发现粉末不停地做无规则运动。 之后，发现许多其它物质的粉末也有类似的现象，人们称微粒的这种运动为布朗运动。为什么？－颗粒小，受到的撞击力不平衡。null颗粒较大？ 撞击到颗粒上的分子数很多，撞击作用基本上相互抵消，保持不动，Brown运动消失。半径大于5 m，Brown运动消失。胶体粒子大小在1－100 nm之间，因此存在Brown运动null2、光学性质－丁铎尔效应 光照射到分散质粒子上时有三种情况:如粗分散系，主要发生反射，使体系呈现混浊。 如胶体溶液，主要发生散射，可以看见乳白色的光柱。 如溶液，看不见散射光。null 溶液中分子和离子体积太小，光散射十分微弱，肉眼难以观察。 1869年，Tyndall发现，一束会聚光通过溶胶，从侧面（即与光束垂直的方向）可以看到一个发光的圆锥体——Tyndall效应。 Tyndall效应成为判别溶胶和溶液最简便的方法null3、电学性质－电泳和电势－主要由于胶粒带电产生。 （胶核优先吸附某种离子、电离带电）null(1) 电泳 带电胶粒在外电场作用下，向带相反电荷的电极作定向移动的现象称为电泳。 影响电泳的因素：带电粒子大小、形状；粒子表面电荷数目；介质中电解质种类、离子强度，pH值和粘度；温度和外加电压等。Fe(OH)3溶胶带正电，向负极移动；As2S3溶胶带负电， 向正极移动 ；null[(AgI)m n I- (n-x)K+]x- x K+ (2) 电势 滑动面与溶液本体之间的电势差称为(Zeta)电势，null电势的正负？由胶粒吸附离子的电荷决定： 吸附正离子， 电势为正； 吸附负离子， 电势为负。绝对值大小表示？ 反映了胶粒带电程度；胶粒带电越多， 电势越大，扩散层越厚。null电解质对电势的影响 加入电解质，更多的反离子进入吸附层，扩散层变薄，胶粒带电减少，绝对值下降。null当电解质浓度增加到一定值时（c4） 吸附层中的反离子完全抵消胶粒表面的电荷，胶粒不带电，电势为零，即溶胶的等电态。不发生电泳，也最不稳定。电解质浓度增加null五、溶胶的稳定和聚沉 溶胶是多相、高分散体系、表面能大，【表面能】表面积改变引起的内能变化但事实上溶胶是稳定的，为什么？null1、溶胶稳定的原因(1) 布朗运动－动力学稳定性(2) 胶粒带电－主要原因 (3) 溶剂化作用粒径小，布朗运动剧烈，克服重力引起的沉降。胶粒表面带相同电荷，相互排斥，趋于稳定 离子溶剂化，溶剂化层起保护作用，胶粒很难因碰撞而聚沉。null2、溶胶的聚沉（凝聚）聚沉方法一： 加入电解质少量电解质：对溶胶起稳定作用； 过量电解质：对溶胶起破坏作用，引起聚沉。  电解质中与胶粒带相反电荷的离子进入吸附层，减少胶粒的带电量，降低电势，使扩散层变薄。null使溶胶聚沉所需电解质的最小浓度(1) 聚沉值(2) 聚沉能力聚沉值的倒数聚沉值越大，聚沉能力越弱； 聚沉值越小，聚沉能力越强。null(3) 电解质的聚沉规律  聚沉能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子的价数，价态越高，聚沉能力越强（叔尔采-哈迪规则 ）。 聚沉值与异电性离子价数的六次方成反比。当异电性离子分别为一、二、三价，则聚沉值的比例为： 100  1.6  0.14 null 与胶粒带相反电荷的离子价数相同，聚沉能力也有差异。带负电溶胶，一价阳离子硝酸盐的聚沉能力： H+>Cs+>Rb+>NH4+>K+>Na+>Li+带正电溶胶，一价阴离子钾盐的聚沉能力： F-> Cl- >Br- >NO3- >I-  有机化合物的离子一般有很强的聚沉能力，可能与其强吸附能力有关。由实验确定！null聚沉方法二：加入相反电荷的溶胶带相反电荷的溶胶混合，相互吸引，发生聚沉。 明矾净水：胶态悬浮物带负电，明矾水解Al(OH)3溶胶带正电。null聚沉方法三：加热 温度升高，粒子碰撞机会增多，强度增加，导致聚沉。（制备沉淀常需加热）温度升高，被吸附离子解吸，降低电势，导致聚沉。null聚沉方法四：加入大分子溶液 溶胶中加入大分子溶液，随加入量不同，出现两种情况：  量少：溶胶胶粒粘附在大分子上，大分子起桥梁作用，把胶粒联系在一起，更容易聚沉，称为敏化作用；  量大：大分子吸附在胶粒周围起到保护作用，不聚沉。null例：100 mL 0.01 mol/L AgNO3和50 mL 0.005 mol/L K2Cr2O7溶液混合，得到Ag2Cr2O7溶胶，写出胶团结构式。比较MgSO4、K3[Fe(CN)6]和[Co(NH3)6]Cl3 的聚沉能力。 AgNO3+ K2Cr2O7 = Ag2Cr2O7 1.0 mmol 0.25 mmol (AgNO3过量） 胶粒带正电荷，起聚沉作用的主要是负离子，因此 聚沉能力： K3[Fe(CN)6]> MgSO4 >[Co(NH3)6]Cl3 [(Ag2Cr2O7)m•nAg+ •(n-x)NO3-]x+ •xNO3-聚沉值： K3[Fe(CN)6]< MgSO4 <[Co(NH3)6]Cl3 如K2Cr2O7过量呢？null五、大分子溶液1、大分子化合物一般指分子量大于>104 的一类物质。null2、大分子种类 如淀粉、蛋白质 、纤维素、核酸、各种生物大分子等。 如合成橡胶、合成树脂、合成纤维、合成的特定高分子材料等。null 【由于大分子的分子量大，单个分子大小就可以达到胶体颗粒大小的范围，因此表现出一些溶胶性质，如扩散慢、不能透过半透膜、有丁铎尔效应】 3、大分子溶液大分子溶于水或其它溶剂所得到的溶液。null (1) 溶胶是多相体系，分散质和分散剂之间有界面。大分子溶液是均相体系，无界面。 (2) 大分子溶液比溶胶稳定得多。 (3) 大分子的溶解是可逆的；溶胶的凝聚不可逆。溶胶和大分子溶液的主要区别：null生物大分子与诺贝尔奖(1) 1999年度诺贝尔生理学或医学奖 美国科学家甘特·布洛贝尔。 发现了蛋白质内控制蛋白质在细胞内传输和定位的信号。这为人们了解疾病的形成提供了新的知识，其中包括囊肿性纤维化和肾积石疾病。null(2) 2002年度诺贝尔化学奖 美国科学家约翰·芬恩、日本科学家田中耕一、瑞士科学家库尔特·维特里希。表彰他们发明了对生物大分子进行识别和结构分析的方法。null(3) 2004年诺贝尔生理或医学奖美国科学家：理查德·阿克塞尔、琳达·巴克 发现了近1000种左右的基因，这些基因产生数量繁多的蛋白质，而这些蛋白质能够辨别不同的气味。它们则主要存在于人类鼻子的细胞，辨别到不同的气味之后便将信息传递给大脑。null2004年度化学奖 以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科美国科学家欧文·罗斯(4) 2004年诺贝尔化学奖－ 给废弃蛋白质“贴标签” 表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解，也就是说他们发现了一种蛋白质死亡的重要机理。null(5) 2006年诺贝尔生理学或医学奖 －美国科学家安德鲁·法尔和克雷格·梅洛，以表彰他们发现了RNA（核糖核酸）干扰机制。 公报指出，RNA干扰已被广泛用作研究基因功能的一种手段，并有望在未来帮助科学家开发出治疗疾病的新疗法。他们将分享1000万瑞典克朗（约合140万美元）的奖金。 null (6) 2006年诺贝尔化学奖“真核转录的分子基础”研究领域所作出的贡献 科恩伯格的研究工作详细的记录了真核转录的过程，描述了如何从基因中获取信息、进行信息备份、传送至细胞的外层，并转变成人们称为RNA的分子的。－美国科学家罗杰-科恩伯格null（7） 2009年诺贝尔医学和生理学奖 三位美国科学家布兰克波恩、格雷德、绍斯塔克共同获得该奖项。 发现了由染色体根冠制造的端粒酶，这种染色体的自然脱落物将引发衰老和癌症。null（8） 2009年诺贝尔化学奖 －莱马克里斯（英国）、托马斯-施泰茨（美国）、阿达-尤纳斯（以色列，女）。 因为“核糖体的结构和功能”的研究而获得今年的诺贝尔化学奖。null（9） 2011年诺贝尔生理学或医学奖 免疫学领域；发现免疫系统激活的关键原理，革命性地改变人们对免疫系统的理解。 发现了关键受体蛋白质，它们能够识别微生物对动物机体的攻击并激活免疫系统，这是免疫反应的第一步 发现了能够激活并调节适应性免疫的树突细胞，这种细胞促使免疫反应进入下一阶段并将微生物清除出机体，构成免疫反应的后续步骤。 9月30号去世，10月3号获奖。美国科学家博伊特勒、 法国科学家霍夫曼加拿大科学家斯坦曼null练习P16: 4、7、9、12、14、15、18