高三化学选修三结构与晶体习题（含解析）

第三节 晶体的结构与性质 1. (2010·原创)下列关于晶体的说法正确的是(　　) A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 解析：在原子晶体中构成晶体的粒子是原子；在离子晶体中构成晶体的粒子是阳离子和阴离子；在分子晶体中构成晶体的粒子是分子；在金属晶体中构成晶体的粒子是金属阳离子和自由电子，故选项B错误。晶体的熔点一般是原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而金属晶体的熔点相差比较大。晶体硅的熔点(1 410℃)要比金属钨的熔点(3 410℃)低，而金属汞的熔点(常温下是液体)比蔗糖、白磷(常温下是固态，分子晶体)等低。所以选项C、D不正确。 答案：A 2． 下图为某晶体的一个晶胞，该晶体由A、B、C三种基 本粒子组成。试根据图示判断，该晶体的化学式是(　　) A．A6B8C B．A2B4C C．A3BC D．A3B4C 解析：由分割法可知：晶胞中A为6×eq \f(1,2)＝3；B为8×eq \f(1,8)＝1；C为1，故其化学式为A3BC，所以C正确。 答案：C 3． (2010·改编)下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是(　　) A．液溴和苯分别受热变为气体 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体 C．二氧化硅和铁分别受热熔化 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中 解析：本题考查的是晶体结构。晶体类型相同的物质在发生状态变化时所克服的粒子间作用属于同种类型，否则就不属于同种类型，A中溴和苯都是分子晶体，所克服的都是分子间作用力；B中干冰属于分子晶体，需克服分子间作用力，而NH4Cl属于离子晶体，需克服离子键和共价键；C中SiO2是原子晶体，需克服共价键，铁属于金属晶体，需克服金属键；D中食盐属于离子晶体，需克服离子键，葡萄糖属于分子晶体，需克服分子间作用力。 答案：A 4．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是(　　) A．具有较高的熔点 B．固态不导电，水溶液能导电 C．可溶于水 D．固态不导电，熔融状态能导电 解析：A选项，原子晶体熔点也较高；B选项，有些分子晶体，如HCl的水溶液也能导电；C选项，有些分子晶体也溶于水；D选项，分子晶体在液态时不导电，离子晶体在熔融时可导电。 答案：D 5． (2010·改编)有下列八种晶体：A.水晶　B．冰醋酸　C．氧化镁　D．白磷　E．晶体氩　F．氯化铵 G．铝　 H．金刚石 以上晶体中： (1)属于原子晶体的化合物是________；直接由原子构成的晶体是________；直接由原子构成的分子晶体是________。 (2)由极性分子构成的晶体是________，含有共价键的离子晶体是________，属于分子晶体的单质是________。 (3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是________，受热熔化后化学键不发生变化的是________，需克服共价键的是________。 解析：在题项中属于原子晶体的是：金刚石和水晶(由Si原子和O原子构成)；属于分子晶体的是：冰醋酸、白磷和晶体氩；属于离子晶体的是：MgO(由Mg2＋和O2－组成)、NH4Cl(由NHeq \o\al(＋,4)和Cl－组成)；而Al属于金属晶体，金属的导电是靠自由电子的移动，并不发生化学变化，但金属熔化时金属键则会被破坏。分子晶体的熔化只需要克服分子间力；而原子晶体、离子晶体熔化时分别需要克服共价键、离子键。 答案：(1)A　AEH　E　(2)B　F　DE　(3)G　BDE　AH 6．(2009·广东化学，27)铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。 (1)Cu位于元素周期第ⅠB族。Cu2＋的核外电子排布式为________。 (2)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图， 可确定该晶胞中阴离子的个数为________。 (3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下： 下列说法正确的是(　　) A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化 B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键 C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键 D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去 (4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是________。 (5)Cu2O的熔点比Cu2S的________(填“高”或“低”)，请解释原因________________________________________________________________________。 解析：(1)电子排布为结构化学中的重点，特别是24号、29号等存在半满和全满状态的元素。应先写出Cu原子的电子排布，然后从外向内失去2个电子。 (2)对O2－个数的计算，面上的按eq \f(1,2)算，顶点上按eq \f(1,8)算，棱上按eq \f(1,4)算，体心按1个算，可得O2－个数为：eq \f(1,8)×8＋eq \f(1,2)×2＋eq \f(1,4)×4＋1＝4(个)。 (3)H2O中氧原子采用sp3杂化，SOeq \o\al(2－,4)中的氧不是。CuSO4应是离子晶体，不是分子晶体。 (4)NH3中的N原子的孤对电子提供电子，Cu2＋提供空轨道，形成配位键，而NF3中N原子的孤对电子被F元素吸引。 (5)离子晶体中，离子键越短，离子键越强，离子化合物熔点越高。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9　(2)4　(3)BD (4)F的电负性比N大，N—F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2＋形成配离子。 (5)高　Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带电荷也相同，但O2－的半径比 S2－小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高。 一、选择题 1．(2010·原创)下列叙述正确的是(　　) A．固态物质一定是晶体 B．冰和固体碘晶体中相互作用力相同 C．晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列 D．凡有规则外形的固体一定是晶体 解析：固态物质分为晶体和非晶体，二者的根本区别是晶体有三大特征：有规则的几何外形、有各向异性、有固定的熔点。B中冰中含有氢键，而碘中无氢键。所以，A、B、D都错误，只有C正确。 答案：C 2． 按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是(　　) A．由分子间作用力结合而成，熔点低 B．固体或熔融后易导电，熔点在1 000℃左右 C．由共价键结合成网状结构，熔点高 D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电 解析：A为分子晶体；B中固体能导电，熔点在1 000℃左右，不是很高应为金属晶体；C为原子晶体；D为离子晶体。 答案：B 3．下列化学式表示的物质中，形成的晶体属于离子晶体并且含有共价键的是(　　) A．CaCl2 B．MgO C．N2 D．NH4Cl 解析：CaCl2、MgO中只有离子键，没有共价键；N2分子内有共价键，形成的晶体为分子晶体；NH4Cl中NHeq \o\al(＋,4)与Cl－之间是离子键，形成的晶体为离子晶体，并且NHeq \o\al(＋,4)中存在共价键。 答案：D 4．(2010·改编)下列固体熔化时必须破坏极性共价键的是(　　) A．晶体硅 B．二氧化硅 C．冰 D．干冰 解析：晶体硅和二氧化硅均为原子晶体，熔、沸点较高，熔化时需破坏共价键，其中硅是破坏非极性共价键，二氧化硅是破坏极性共价键。冰和干冰均为分子晶体，熔化时均破坏分子间作用力。 答案：B 5. 下列晶体均按A1型方式进行最密堆积的是(　　) A．干冰、NaCl、金属Cu B．ZnS、金属镁、氮化硼 C．水晶、金刚石、晶体硅 D．ZnS、NaCl、镁 解析：本题考查晶体的堆积模型。干冰、NaCl、Cu、ZnS均为面心立方堆积(A1)，Mg为A3型，水晶、金刚石、晶体硅、氮化硼为原子晶体，不遵循紧密堆积原则，故只有A项正确。 答案：A 6． 下列有关金属元素的特征叙述正确的是(　　) A．金属元素的原子具有还原性，离子只有氧化性 B．金属元素在化合物的中化合价一定显正价 C．金属元素在不同化合物中的化合价均不相同 D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体 解析：A项因变价金属的低价金属离子既有氧化性又有还原性，故错。B项中，因金属原子只能失电子，不能得电子，所以在其化合物中一定显正价，是正确的。C项中没有变价的金属元素在不同化合物中其化合价均相同，不正确。D项中Hg在常温下为液态，不正确。 答案：B 7． 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是(　　) A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12 解析：由晶胞可知X占据8个顶点，属于该晶胞的X＝8×eq \f(1,8)＝1；Y占据12条棱的中间，属于该晶胞的Y＝12×eq \f(1,4)＝3；Z占据该晶胞的体心，属于该晶胞的Z＝1。故化学式为ZXY3。 答案：A 8． (2010·试题调研，山东枣庄期末)如下图所示，在氯化钠 晶体中，与每个Na＋等距离且最近的几个Cl－所围成的空间 几何构型为(　　) A．十二面体 B．正八面体 C．正六面体 D．正四面体 解析：在氯化钠晶体中，与每个Na＋等距离且最近的Cl－有6个，正好位于Na＋的上下左右前后，构成正八面体。 答案：B 9． 下图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型。KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－位置用Oeq \o\al(－,2)代替，则关于KO2晶体结构的描述不正确的是(　　) A．与K＋距离相等且最近的Oeq \o\al(－,2)共有8个 B．与K＋距离相等且最近的Oeq \o\al(－,2)构成的多面体是正八面体 C．与K＋距离相等且最近的K＋有12个 D．一个KO2晶胞中摊得的K＋和Oeq \o\al(－,2)粒子数均为4个 解析：NaCl晶胞结构，并将Na＋用K＋代替，Cl－用Oeq \o\al(－,2)代替，可知B、D正确；与K＋距离相等且最近的Oeq \o\al(－,2)有6个，与K＋距离相等且最近的K＋有12个。 答案：A 10．右图示意的是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元； 镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁 原子：6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为(　　) A．MgB B．MgB2 C．Mg2B D．Mg3B2 解析：根据示意图进行分析，计算属于该“单元”的Mg与B原子数如下： 镁原子：位于正六棱柱顶点的镁原子，可为上下六个棱柱共有(正六边形内角为120°)，每个顶点的镁原子属于该基本单元仅有eq \f(1,6)；上下底面的镁原子可为两个正六棱柱共有，每个镁原子属于该单元仅为eq \f(1,2)；则该结构单元共有镁原子数为2×6×eq \f(1,6)＋2×eq \f(1,2)＝3。 硼原子：6个硼原子位于棱柱内，均属于该基本单元，因此，该结构单元的镁原子与硼原子数之比为3∶6＝1∶2，即化学式为MgB2。 若选D，则是按一般情况Mg化合价为＋2，B化合价为－3而确定其化学式为Mg3B2，因未观察分析示意图，所以是错误的。 答案：B 二、非选择题 11．参考下表中物质的熔点，回答有关问题： 物质 NaF NaCl NaBr NaI NaCl KCl RbCl CsCl 熔点/℃ 995 801 755 651 801 776 715 646 物质 SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 SiCl4 GeCl4 SnCl4 PbCl4 熔点/℃ －90.4 －70.4 5.2 120 －70.4 －49.5 －36.2 (1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤素离子及碱金属离子的________有关，随着________的增大，熔点依次降低。 (2)硅的卤化物的熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与________有关，随着________增大，________增大，故熔点依次升高。 (3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与________有关，因为______________，故前者的熔点远高于后者。 解析：分析表中的物质和数据：NaF、NaCl、NaBr、NaI均为离子晶体，它们的阳离子相同，阴离子随着离子半径的增大，离子键依次减弱，熔点依次降低。 NaCl、KCl、RbCl、CsCl四种碱金属的氯化物均为离子晶体，它们的阴离子相同，阳离子随着离子半径的增大，离子键逐渐减弱，熔点依次降低。 SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4四种硅的卤化物均为分子晶体，它们的结构相似，随着相对分子质量的增加，分子间作用力逐渐增强，熔点依次升高。 SiCl4、GeCl4、SnCl4、PbCl4也为分子晶体。 答案：(1)半径　半径 (2)相对分子质量　相对分子质量　分子间作用力 (3)晶体类型　钠的卤化物为离子晶体，而硅的卤化物为分子晶体 12．(2010·模拟精选，宁夏银川3月)有一种蓝色的晶体，它的结构特征是Fe2＋和Fe3＋分别占据立方体互不相邻的顶点，立方体的每个棱上均有一个CN－。 (1)根据晶体结构的特点，推出这种蓝色晶体的化学式(用简单整数表示)_____________。 (2)此化学式带何种电荷________，如用Rn＋或Rn－与其结合成电中性粒子，此粒子的化学式为__________________________。 解析：Fe2＋、Fe3＋占据立方体互不相邻的顶点，则每个立方体上有四个Fe2＋、四个 Fe3＋，根据晶体的空间结构特点，每个顶点上的粒子有1/8属于该立方体，则该立方体中有1/2个Fe2＋、1/2个Fe3＋，CN－位于立方体的棱上，棱上的粒子有1/4属于该立方体，该立方体中有12×eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,4)))个CN－(即3个CN－)，所以该晶体的化学式为[FeFe(CN)6]－，此化学式带负电荷，若结合Rn＋形成中性粒子，此粒子化学式为R[FeFe(CN)6]n。 答案：(1)[FeFe(CN)6]－　(2)负电荷　R[FeFe(CN)6]n 13. 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1－18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。 请回答： (1)A元素的名称是_______________________________________________________； (2)B的元素符号是________，C的元素符号是________，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是____________________； (3)E属元素周期表中第________周期，第________族的元素，其中元素名称是________，它的＋2价离子的电子排布式为____________________； (4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是________(只要求列出算式)。 解析：依据晶胞结构可知，该晶胞中B与D的个数比为2∶1，再结合题给条件可推出A为H、B为F，C为Cl，D为Ca，E为Mn。 (4)设有1 mol该晶胞。 则有1 mol该细胞中含有4 mol CaF2，其质量为4×78 g，一个晶胞的体积为：V＝eq \f(4×78,a×6.02×1023)(cm3)。 答案：(1)氢 (2)F　Cl　氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键　 (3)四　ⅦB　锰　1s22s22p63s23p63d5 (4)CaF2　eq \f(4×78,a×6.02×1023)(cm3) 选修三结构与晶体 1.下列化学式能真实表示物质分子组成的是 A．NaOH B．S03 C．CsCl D．Si02 2.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH20)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是 A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体 3.下列各项所述的数字不是6的是 A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数 B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 4.下列数据是对应物质的熔点 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 920 801 1291 190 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 -107 2073 -57 1723 据此做出的下列判断中错误的是 A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 5.下列性质适合于分子晶体的是 A.熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电 B.熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电 C.能溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃ D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97 g／cm3 6．下列叙述中正确的是 A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 B．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高 C．离子晶体中一定不含非极性共价键 D．都是由非金属元素组成的晶体也有可能是离子晶体 7在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是 A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低 C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点 8．结合课本上干冰晶体图分析每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数目为( ) A．6 B．8 C．10 D．12 9．下列物质中晶格能大小比较正确的是 A．BaO>CaO>MgO B．NaF>NaCl>NaBr C．NaI>MgO>BaO D．PbS>ZnS>MgO 10．下列有关晶体的叙述中，错误的是 A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B．白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60° C．在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl- (或Na+) D．离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 11．关于金属元素的特征，下列叙述正确的是( ) ①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性　②金属元素在化合物中一般显正价　③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱　④金属元素只有金属性，没有非金属性　⑤价电子越多的金属原子的金属性越强　 A．①②③ B．②③ C．①⑤ D．全部 12.石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是( ) A.10个 B.18个 C.24个 D.14个 13.晶态氯化钠是　　　　　　晶体，晶体中，每个钠离子周围有　　　个氯离子，每个氯离子周围有　　个钠离子，钠离子半径比氯离子半径　　　。在氯化物MCl中，M在第六周期，是钠的同族元素，该晶体中，每个阳离子周期有　　　氯离子。钠的金属性比M　　　　。氯化钠的电子式是　　　　　　　　，熔融后　　　导电（填“能”或“不能”）。Na+(或Cl-)周围的6个Cl- (或Na+)相邻的连线构成的面是 多面体；每个Na+(或Cl-)周围与之距离最近且距离相等的Na+(或Cl-)有 个? 14．某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析： (1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________ 。 (2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。 (3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。 (4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体密度为ρ·cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________ 。 15．有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN-离子位于立方体的棱上。 (1)根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数示)__________________________。 (2)此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用Mn+表示)与其结合成中性的化学式?写出此电中性的化学式。 (3)指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置。 16．晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度ρ为5.71g/cm3，晶胞边长为4.28×10－10m。（铁相对原子质量为55.9，氧相对原子质量为16）求： （1）FexO中x值（精确至0.01）为_____________。 （2）晶体中的Fe分别为Fe2＋、Fe3＋，在Fe2＋和Fe3＋的总数中，Fe2＋所占分数（用小数表示，精确至0.001）为___________。 （3）此晶体化学式为___________。 （4）Fe在此晶体中占据空隙的几何形状是___________（即与O2－距离最近且等距离的铁离子围成的空间形状）。 （5）在晶体中，铁元素的离子间最短距离为________m。 17. 碱金属单质的熔点顺序为Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，试用金属晶体结构的知识加以解释． 18．右图为金刚石的晶体结构。每个C原子、每条C—C键被多少个六元环共用？ 19．(1)请描述金属晶体中自由电子的存在状态．答：_______________． (2)请说明金属晶体中自由电子所起的作用．答：_______________________________． 20. 金属导电靠___________，电解质溶液导电靠_____________;金属导电能力随温度升高而_________,   溶液导电能力随温度升高而____________. 21.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在13000℃反应获得。 (1)氮化硅晶体属于______________晶体。 (2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式_______. (3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得到较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为_________________. （4）将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅固体。有关反应的化学方程式为_________________. 22.有一种金属结构单元是一个“面心立方体”（注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子）。该单元平均是由__________个金属原子组成的。 23.晶胞是晶体中最小的重复单元．已知铁为面心立方晶体，其结构如下图甲所示，面心立方的结构特征如下图乙所示．若铁原子的半径为 ，试求铁金属晶体中的晶胞长度，即下图 丙中AB的长度为______________m． 24. 某些金属晶体(Cu、Ag、Au)的原子按面心立方的形式紧密堆积，即在晶体结构中可以划出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个侧面上，试计算这类金属晶体中原子的空间利用率。 25.1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。 (1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式 (2)根据(1)所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为Y3+，Ba2+，Cu2+和Cu3+)试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比 26.C70分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑： （1）C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键； （2）C70分子中只含有五边形和六边形； （3）多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2。 根据以上所述确定：（1）C70分子中所含的单键数和双键数；（2）C70分子中的五边形和六边形各有多少？ 选三结构与晶体练习题参考答案 1B 2 B 3 C 4B 5BC 6D 7CD 8 D 9 B 10 B 11 B 12D 13．离子6　6　小　8　弱　 　能　八面体 12个 14．(1)4 8 XY2(或Y2X) (2)12 (3)109°28'(4) 15．(1)FeFe(CN)6- (2)带一个单位负电荷，可用Na+，K+，Rb+ (用M+表示)与之结合MFeFe(CN)6 (3)M+在每隔一个立方体的体心上。 16．（1）0.92 （2）0.826 （3）19FeO·2Fe2O3 （4）正八面体 （5）3.03×10－10 17.金属晶体的熔点高低取决于晶体中金属离子与自由电子之间的作用力大小，由库仑定律 可知，作用力的大小又取决于金属离子的半径和自由电子的数量，显然，半径越小，作用力越强，熔点越高．而离子的半径顺序为 ，因此锂的熔点最高． 18解析：任意两条相邻的C—C键参加了2个六元环的形成，每个C原子可形成4条C—C键，两面相邻的组合有C ＝6种，故每个C原子被6×2＝12个六元环共用。而每条C—C键可以与相邻的3条C—C键两两相邻，故每条C—C键被3×2＝6个六元环共用。 19．(1)自由电子均匀地分布在整个晶体中，被许多金属离子所共有． (2)使金属阳离子结合在一起形成晶体; 使金属晶体具有导电性、导热性和延展性． 20. 自由电子；自由离子；减弱；增强 21．[解析] （1）这是一道信息题，从题给信息知氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，应是原子晶体。 （2）氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子, Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，因此氮化硅的化学式为Si3N4。 （3）3SiCl4 + 2N2 +6H2＝＝＝ Si3N4 + 12HCl。 （4） 22. 4 23． 提示： 24. ．依题意画出侧面图，设正立方体边长为a，则体积为a3。 原子半径 ，每个正立方体包括金属原子 8×1／8+6×1/2＝4(个)，球体体积共 4× 空间利用率为： . 25. (1)YBa2Cu3O7 (2)Cu2+:Cu3+=2:1 26. （1）单键数：70；双键数：35。 （2）设C70分子中五边形数为x个，六边形数为y个。 依题意可得方程组： 1/2（5x+6y）=1/2（3×70）（键数，即棱边数） 70+（x+y）-1/2（3×70）=2（欧拉定理） 解得五边形数x=12，六边形数y=25。 � EMBED ISISServer ��� 强热 PAGE 1 _1149504172.unknown _1152456364.unknown _1176876681.unknown _1176876682.unknown _1176876683.unknown _1149518509.unknown _1149518550.unknown _1149518479.unknown _1120600488.unknown _1149501507.unknown _1149501605.unknown _1052140812.unknown _1023802871.unknown