短周期元素性质归纳

短周期元素性质归纳 短周期元素性质详细归纳 湖南省郴州市湘南中学:田万福 1号元素 H 1、 最外层电子数=电子层数 主族序数=周期序数(Be，Al) 2、 原子半径最小，最轻的气体单质 3、 单质常做还原剂 N+H? NH(工业合成氨，放热反应) 22 3 H+F=2HF(黑暗处就能反应) 22 H+Cl=2HCl(光照爆炸，点燃苍白色火焰) 22 CuO+H=Cu+HO(吸热反应) 22 4、 制备 实验室:Zn+HSO=ZnSO+H 2442 工业制法:C(s)+HO(g)=CO+H 22 5、同位素:质子数相同而中子数不同的核数 H D T 2号元素 He 单质无化学键(稀有气体都无化学键，单原子分子) 3号元素 Li 1、 最外层电子数是内层电子数的一半(P) 最外层电子数是最内层电子数的一半(Na) 2、 密度最小的金属，保存在石蜡油中，防止氧化 3、 与水反应生成碱和氢气，与O不能生成过氧化物 2 4号元素 Be 1、 最外层电子数,次外层电子数;最外层电子数,电子层数; 2、 氧化物为BeO;价态+,价;两性元素，其氧化物和氢氧化物为两性 5号元素 B 最外层电子数比次外层多一个;氢化物BH;硼酸(HBO)可用于洗涤不小心溅在皮肤上的碱液 26336号元素 C 1、 最外层电子数是内层电子数的2倍 最外层电子数是最内层电子数的2倍(Si) 2、 形成化合物种类最多(有机物) 3、同素异形体:石墨，金刚石，C (氧气与臭氧，红磷与白磷，正交硫和单斜硫) 60 4、氧化物 AB AB型 2 CO:有毒，可燃(淡蓝色火焰，S、H、CH、CHOH)，还原性气体 2425 CO:电子式 温室效应，固态称为干冰，用于人工降雨(还有AgI) 2 检验方法:使澄清石灰水变浑浊(注意与SO2区别鉴定) 5、氢化物: 10电子体，正四面体结构 连续氧化:C C(CH)——CO——CO——HCO 6、42237、NaCO与NaHCO鉴别 233 当两者为固体时，加热的方法 方程式 当两者为溶液时，用CaCl溶液(为什么不能用Ca(OH)溶液) 227号元素 N 1、 空气中含量最多的元素，N是活泼的非金属，但N性质稳定，做保护气 2 2、 氧化物 AB AB型为主(还有NO，NO，NO，NO，NO)污染空气，形成光化学烟雾，酸雨 2223225NO:无色有毒气体，中毒原理与CO一样，遇氧气马上变为红棕色 NO:红棕色气体(红棕色固体FeO，红棕色液体Br) 2232 2 NO(g)? NO (g) 放热反应 2 24 3、 氢化物 10电子体，三角锥形，分子中有氢键，氮族中氢化物沸点最高，水溶液惟一 呈碱性 检验方法:使湿润的红色石蕊试纸变蓝色;遇HCl(g)产生大量白烟 4、 连续氧化 N(NH)NO——NO——HNO 23——23 8号元素 O 1、 最外层电子数是内层电子数的2倍，也是电子层数的2倍 2、 地壳含量最多的元素(O，Si，Al，Fe);有同素异形现象 3、 2种氢化物都为液体，AB、A2B型 H2O 电子式: 10电子体，分子晶体，有氢键，氧族中沸点最高的氢化物 H2O2 电子式: 18电子体，强氧化性，消毒杀菌 4、制备 实验室制法:2HO=2HO+O 2KClO=2KCl+3O 222232 9号元素 F 1、 非金属性最强，氧化性最强，单质有颜色(淡绿色)，HF是最稳定的氢化物 2、 HF弱酸，其水溶液用于雕刻玻璃，方程式 4HF+SiO=SiF+2HO 24210号元素 Ne 11号元素 Na 1、 最外层电子数是最内层电子数的一半 2、 银白色光泽，易被氧化变暗，保存在煤油中，钠钾合金是原子反应堆的导热材料，常温小呈液态 3、 氧化物有两种，AB AB 222 NaO的电子式: 淡黄色固体(还有S，AgBr)，强氧化剂，常做供氧来源 22 NaO的电子式: 白色固体，碱性氧化物，固体溶于水放热 2 NaO+ H2O = NaO+ CO= 22 22 24、 焰色反应，钠元素黄色(钾元素紫色，观察方法) 5、 与水剧烈反应，浮、游、响、熔、红 Na+HO= 2 6、 连续氧化 Na——NaO——NaO——NaOH 222 12号元素 Mg 1、 最外层电子数-最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数的4倍 2、 单质在N，O，CO，Cl中燃烧 2222 3、 Mg(OH)为难溶性中强碱;Mg遇冷水难反应，遇热水能放H;MgCl溶液又称苦卤;MgSO为泻2224 盐。 13号元素 Al 1、 最外层电子数=电子层数，主族序数=周期数 2、 地壳中含量最多的金属。单质，氧化物，氢氧化物都能与强酸、强碱反应。 3、 铝离子水解应用:明矾净水，Al(SO)与NaHCO为泡沫灭火器的药剂(完全双水解) 2433 4、 单质遇冷的浓硝酸和浓硫酸，有钝化现象 14号元素 Si 1、 最外层电子数是最内层电子数的2倍，最外层电子数是次外层的一半 2、 单质是人工制得纯度最高的元素，常做半导体材料 3、 SiO，天然二氧化硅称为硅石，石英晶体是结晶的二氧化硅。酸性氧化物，不溶于水，光导纤维的2 重要原料，对应HSiO也不溶于水，是惟一难溶酸。 23 4、 硅酸盐的氧化物写形式:活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物?二氧化硅?水 5、 硅酸盐工业，传统的无机非金属材料，水泥、玻璃、陶瓷 制玻璃的方程式 15号元素 P 1、 最外层电子数是内层电子数的一半，水中的富营养元素 2、 有同素异形现象，红磷与白磷P4(一分子白磷有6根共价健，易自燃) 3、 PO具有很强的吸水性，常用作干燥剂 25 16号元素 S 1、 最外层电子数是电子层数的2倍，是最内层电子数的3倍 2、 单质为黄色晶体，俗称硫磺(硫黄)易溶于CS，S可用于除去液态金属Hg 23、 同一主族元素形成两种化合物 SO:含氧量50%，使品红褪色，表现漂白性，与有色物质生成不稳定的无色物质。使溴水褪色，2 表现还原性。2SO+O ? 2SO 放热反应 223 SO:含氧量60%，标准状况下固体。 3 4、HS 电子式: 18电子体，臭鸡蛋味气体，有毒 2 5、连续氧化:S(HS)——SO——SO——HSO 223246、浓硫酸特性，吸水性，脱水性，强氧化性 2-SO的检验:加盐酸，无现象，再滴加BaCl，有白色沉淀生成 4217号元素 Cl 1、 单质为黄绿色气体，有毒，最易液化的气体 液氯:液态的氯气，纯净物，储存在钢瓶中 氯水:氯气溶于水的溶液，溶质为氯气，有漂白性。 氯气的检验:使湿润的淀粉KI试纸变蓝 18电子体，水溶液称为盐酸 2、HCl 电子式: 3、HClO，最强的酸，HClO弱酸，强氧化性，漂白性 4 4、工业制备:电解饱和食盐水可制Cl， 2 实验室制备:MnO+HCl(浓)= 2 18号元素 Ar 思考归纳1-18号元素: 1、 单质是气体的有 2、 各元素形成化合物是气体的有 3、属于10电子体的原子，分子，单核离子，原子团有那些:属于18电子体的原子，分子，单核离子， 原子团有那些，具有强氧化性的有那些。