氢氧化钠标准溶液的配制与标定

氢氧化钠溶液的配制与标定 实验目的 实验原理 ? 氢氧化钠标准溶液不能准确配制的原因; ? 标定氢氧化钠溶液的工作基准试剂，滴定反应到达化学计量点时溶液的p值; ? 选用何种指示剂，终点时的颜色; ? 计算公式。 实验步骤 称取计算量的NaOH固体，加适量水溶解后转移至试剂瓶中，用纯水稀至600mL，摇匀。 按计算量?0.02g，称取邻苯二甲酸氢钾四份。 加50mL纯水，搅拌溶解后加入1滴1%酚酞指示剂。 用配制的NaOH溶液滴定至溶液出现微红色，0.5min不褪即到终点。 如何称量氢氧化钠固体, 因氢氧化钠有腐蚀性，所以不能在称盘或称量纸上直接称量，需放在已知质量的小烧杯内或表面皿上称量。若用表面皿称量，需先将氢氧化钠固体转移到烧杯中再溶解 为什么不直接将氢氧化钠固体放在试剂瓶中溶解, 用固体试样配制溶液时，先在烧杯中溶解后转移到试剂瓶中。因固体溶解时有热效应，而试剂瓶中不能放热溶液;有的固体溶解速度慢，需搅拌或加热，在试剂瓶中不能做到。 盛氢氧化钠溶液的试剂瓶应用何种质地的塞子，塞子如何洗净, ? 用橡皮塞。因氢氧化钠与玻璃的成分之一SiO作用会使塞子与瓶口粘结而打不开。2 橡皮塞耐碱腐蚀，但易被酸侵蚀，它与有机液体、有机蒸气接触容易发生溶胀，引起有机溶剂污染。 -1?橡皮塞在使用前可以用洗涤剂或去污粉刷洗，若仍洗不干净，则将塞子放在6mol?L氢氧化钠溶液中加热，小火煮沸一段时间后，再用自来水冲洗干净，纯水荡洗后备用。 怎样选择合适的塞子, 塞子的大小要与瓶口大小相匹配。塞子伸入瓶颈部分不得少于塞子本身长度的1/3，也不能多于2/3。 除邻苯二甲酸氢钾外，还有工作基准试剂可以标定氢氧化钠溶液吗, 工作基准试剂草酸可以标定氢氧化钠溶液。 草酸(HCO?2HO)在相对湿度为5,95%时不会风化而失水，将草酸保存在磨口2242 试剂瓶中即可。草酸固体状态比较稳定，但溶液状态的稳定性较差，空气能使草酸慢 2+慢氧化，光线以及Mn的存在能促使其氧化，草酸的水溶液久置能自动分解放出CO2和CO，故草酸溶液不能长期保存。 草酸是二元酸，由于两个解离常数值接近，不能分步滴定，只能一步滴定。 怎样溶解邻苯二甲酸氢钾, 邻苯二甲酸氢钾溶解速度比较慢，还会浮在水面上，尤其是接近液面的杯壁处。因此称好试样回到实验室后，分别在四个烧杯中，洗杯壁后加50mL纯水，放入玻棒，搅拌后，盖好表面皿，然后准备滴定管，使样品有足够的溶解时间。 在滴定前，先检查一号烧杯内试样溶解情况，特别注意接近液面的烧杯壁处，如还有未溶解的试样，则搅拌直至完全溶解，当滴定完第一份试样后，再检查二号烧杯内试样的溶解情况，搅拌全溶后滴定。依次重复至全部滴定好。 在邻苯二甲酸氢钾溶液中，加入1滴酚酞溶液后，为什么局部会出现白色浑浊, 酚酞是有机物质，在水中的溶解度小，因此1%酚酞溶液是将1g酚酞溶于100mL90%乙醇中配制成的(严格地讲酚酞的质量浓度应该称为 -110g?L)。当1滴酚酞乙醇溶液加到水溶液中后，酚酞由于溶解度降低而析出，局部出现白色浑浊，一经搅拌，酚酞又分散到溶液中溶解，白色浑浊消失。 洗涤碱管时，为什么要将乳胶管连同细嘴玻璃管取下, 因乳胶管内有玻璃珠，两者结合起旋塞的作用，阻止溶液流出，因此取下乳胶管，可减少滴定管刷刷洗时的阻力。 为使碱管不漏水，乳胶管的内径是否越小越好, 不是，内径小的乳胶管虽能紧紧的裹住玻璃珠，但在滴加溶液挤推乳胶管形成缝隙时，会相当费劲，造成滴加溶液的操作不能自如，手指很疼。所以乳胶管的内径与玻璃珠的大小一定要匹配，使得滴定管既不漏水，又能不费力的自如滴加溶液。 为什么终点的微红色在30s后会褪去, 在放置的过程中，溶液吸收了空气中的二氧化碳，使pH值降低，红色褪去。