气体摩尔体积教案

气体摩尔体积 气体摩尔体积 一、教学目标 1、知识与技能:认识气体体积与温度、压强有密切关系，理解和掌握气体摩尔体积的概念及计算。 2、过程与方法:通过对#格#中数据的分析，找出内在的规律并从微观角度解释，培养学生分析、推理、归纳、的能力。 3、情感态度与价值观:引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点，培养学生善于观察、勤于思考，严谨务实的科学态度。 二、教学重点 气体摩尔体积的概念和有关计算 三、教学难点 内部结构因素对物质体积影响的逻辑推理过程 四、教学过程 教师活动 教学内容 学生活动 复习 物质的量与物质的质量和粒子数之间的关系: 写出关系式 n = m/M n = N/N A 引言 前面我们研究了物质的量与物质的质量和粒子 数之间的关系，物质的量作为一座桥梁，将微 观的粒子数和宏观的质量联系在一起。由于气 体用质量来计算很不方便，所以一般用体积来 表示。那么我们是否可以用物质的量将微观的 粒子数和宏观的体积联系在一起呢,下面这一 节课我们就来研究物质的量与气体体积之间的 关系。 通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合根据V = m/ρ 填表格 体所含的粒子数目都相同，1mol粒子的质量往 往不同。那么1mol物质的体积是否相同呢,大 家把书翻到第14页填一下第二个表格 展示 1mol水和铝的实物 观察，思考 总结结论 在同温下1mol不同固态、液态物质所占的体积 是不同的 PPT展示 计算1mol不同气态物质在相同条件下的体积分组计算以 (H,O,CO,N) 2222 PPT展示 给出同学自己计算的标准状况下的体积数值和 通常状况下(25?、101kPa)的体积数值。 总结结论 相同温度、压强下，1mol不同的气态物质所占 的体积大约是相同的。 提问 为什么同时1mol物质，固态、液态物质的体积思考，回答:粒子数，粒子间 是不同的，而气态是相同的,影响物质体积的距离，粒子大小(内部因素) 因素有哪些,比喻4个西瓜和4个葡萄，数量【温度，压强(外部因素)】 一样，体积不同(粒子大小)。 而且1mol气体与1mol固体和液体的体积相差 很大。1mol气态水的体积约是1mol液态水体 积的1700倍。(粒子间距) PPT展示 固体、液体 、气体分子之间距离比较示意图， 说明粒子的大小、粒子的数目及粒子间距对物 质体积大小的影响。 这些都是内部结构对物质体积的影响，还有没温度，压强 有外部的因素呢,我们在计算气体体积的时候 有规定温度和压强，在不同温度和压强下，1mol 气体的体积是不同的。 讲解 温度对气体体积影响最简单的例子就是热气 球，加热时气体膨胀，密度减小，浮力大于重 力。 压强对体积的影响:手里拿着气球可以捏变形， 拿着石头就不可以。 由此可见，气体的体积受温度、压强的影响很 大，所以说到气体的体积时，必须指明外界条 件，否则就没有意义。 板书 我们将看为物质的量的物质所具有的质量叫做 摩尔质量，将单位物质的量的气体所占的体积 称为气体摩尔体积，用V表示，单位为L/molm 3-1或m?mol，那么在一定温度和压强下，Vm 是个常数，如果条件变化了，则V亦随之改m 变。如在0?、101 kPa时，V=22.4 L/mol;在m 25?、101 kPa时，V=24.8 L/mol。 m 总结 掌握气体摩尔体积时应注意以下几点: 1、气体摩尔体积仅仅是针对气体而言 2、气体在不同状况下的气体摩尔体积是不同 的，任何气体在标准状况下Vm=22.4L/mol 3、同温同压下，气体的体积只与气体的分子数 目有关，而与气体的分子种类无关。 随堂练习 做练习 1、标准状况下，2.2 g CO的体积是多2 少?1.12L 2、标准状况下10g氢气的体积是多少升, 112L 6.72L二氧化碳气体的质量为多少 克,13.2g 3、标准状况下有(1)6.72LCH (2) 3.014 23×10个HCl分子 (3)13.6gHS，下列对这2 三种气体的关系从小到大的排列顺序是: A、物质的量_1<3<2__ B、体积 ____1<3<2_____ C、质量___1<3<2______ D、氢原子数 __2<3<1_____ 4、N、CO、SO三种气体的质量比为7:222 11:16时，它们的分子个数比为 1:1:1__;物质的量之比为__1:1:1___; 同温同压下体积比为__1:1:1____。