【引入】有没有同学知道人类第一次使用的人造化学武器是什 …

【引入】有没有同学知道人类第一次使用的人造化学武器是什 … 时间就是金钱，效率就是生命～ ?2.1.2氯气的性质(共2课时) 一、教学目标: (一) 知识与技能: 1( 了解氯气的物理性质，掌握氯气与金属、非金属反应的化学性质; 2( 认识氯气能溶于水，掌握氯气跟水的反应，了解氯水可用来漂白杀菌，掌握次氯酸 的化学性质，掌握漂白粉的制法，认识氯气是一种活泼的非金属单质。 (二) 过程与方法: 1( 充分利用实验现象、生产实践等引导学生发现问题、解决问题。 2( 以探究活动为主线，不断发现问题，运用分组实验、讨论交流等学习方法，再对学 习素材进行比较分析与归纳概括，使学生从中不断获取新知。 (三) 情感态度与价值观: 1( 通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能， 知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。 2( 通过对氯气性质的推测、实验的验证，进而进行分析，最终树立学生科学 的学习态度。 3(培养学生关注与化学有关的社会问题，主动参与社会决策的意识。 二、重点、难点: 1(氯气的化学性质，化学方程式书写; 2(氯气与水反应及次氯酸的化学性质。 三、教学设计: 【引入】有没有同学知道人类战争史上第一次化学战, 1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩钢瓶。霎时间，在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐黄液慢慢躺倒。一位战地记者进行了如此描述:“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的喘息，满嘴都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战. 德军开启的钢瓶中是什么气体呢,几乎使德军不战而胜。其实就是今天我们要学习的物质——氯气。 【观察】请大家观察氯气的物理性质 【学生】„„ 【讲述】在通常情况下，氯气呈黄绿色，有刺激性气味，易液化形成液氯，请问“液氯”是纯净物还是混合物呢, 【学生】„„ 【讲述】初中我们学过二氧化碳能1:1的体积溶于水，氯气也能溶于水，1体积水能溶解2体积的氯气。 【投影、讲述】氯气有毒，并有剧烈的刺激性，人吸入少量的氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会中毒致死。在实验室里闻氯气气味的时候，我们应该怎么做呢,请一位同学示范。 【学生】„„ 【讲述】必须十分小心，应该用手轻轻得在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。 唯有惜时才能成功，唯有努力方可成就～ 时间就是金钱，效率就是生命～ 【过渡】氯气(Cl)分子是由两个氯原子构成的双原子分子。 2 【分析】 氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应总容易结合1个电子，使最外电子层达到8电子的稳定结构。氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物起反应。 【多媒体展示】钠能在氯气中剧烈燃烧，并产生白色的烟，即氯化钠晶体，2Na+Cl==2NaCl 2【讲述】我们用“烟”来描述固态物质。 【过渡】现在我们做另一个氯气和金属的反应，铜和氯气的反应。 【演示、讲述】用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里。观察发生的现象。然后把少量水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡。观察溶液颜色。 【分析】可以看到，红热的铜在氯气里剧烈的燃烧，使集气瓶里充满棕黄色的烟，这种烟实际上是氯化铜的微小晶体造成的。Cu+Cl==CuCl，氯化铜溶于水后，溶液呈蓝绿色。当溶22 液的浓度不同时，溶液的颜色有所不同。 大多数金属在点燃或灼热的条件下，都能与氯气发生反应生成氯化物。 【演示、讲述】同样，铁丝也能在氯气中燃烧，产生棕色的烟，即氯化铁晶体，注入少量水后成为棕黄色的溶液。2Fe+3Cl==2FeCl 23 【讲述】但是，在通常情况下，干燥的氯气不能与铁起反应，因此，可以用钢瓶储运液氯，钢瓶瓶身的颜色也是黄绿色，瓶体上的字用黄色标注。 【讲述】由铜与氯气反应、铁与氯气反应可以看出氯气的氧化性很强，在元素存在变价时，一般可将该元素氧化至高价态。铜被氧化到，2价，铁被氧化到，3价，所以，一帮情况下，氯气能将金属氧化至高价态，本身被还原到,1价。 【过渡】以上都是氯气与金属的反应，那氯气与非金属又是如何反应的呢, 【演示】在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶里。 【多媒体展示、讲述】纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生。反应生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。 点燃 H+Cl== 2HCl 22 【讲述】我们用“雾”来描述液态物质。 【设问】我们说氢气在氯气中燃烧，能不能讲氯气在氢气中燃烧呢,初中们讲氢气在氧气中燃烧是一个道理，氢气是还原性气体，氯气、氧气有助燃性。如果题目中出现一种气体在另一种气体中燃烧，有苍白色的火焰，我们就可以想到是氢气在氯气中燃烧。 【讲述】氢气与氯气混合，在强光条件下，迅速化合而爆炸。 【提问】工业制取HCl就是用氢气和氯气的反应，那反应条件是点燃还是光照呢, 【学生】„„ 【讲述】工业上用氢气在氯气中的燃烧制取氯化氢，氢气包裹在氯气周围，且氢气过量。 【讲述】 点燃的磷也能在氯气中燃烧，反应为2P+3Cl==2PCl(液态) PCl+Cl==PCl(固23325 态)，那这个反应的现象是什么样的呢, 【学生】„„ 【讲述】反应中出现白色烟雾，为三氯化磷和五氯化磷的混合物。“烟”表示的是固态物质，即五氯化磷，“雾”表示的是液态物质，即三氯化磷。 【讲述】一般生成PCl和PCl的混合物，若 Cl不足，PCl多，Cl充足，则PCl多。 352325唯有惜时才能成功，唯有努力方可成就～ 时间就是金钱，效率就是生命～ 三氯化磷为无色液态，可用来制造敌百虫等农药。 【讲述】在描述反应现象的时候，我们发现有“烟”，也有“雾”，在这方面也要特别注意，烟——固体小颗粒分散在空气中，雾——小液滴分散在空气中。 【提问】请同学们回忆一下在初中我们是如何定义燃烧的, 【学生】„„ 【讲述】 以前我们定义:可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈氧化反应为燃烧。但是从上面铜、铁、氢气、磷等物质在氯气中的反应说明，燃烧不一定要有氧气参加，现在我们重新定义任何发光、发热的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧。 在这里我们还要注意“点燃”和“燃烧”的区别。点燃是一种反应条件，燃烧是一种剧烈的化学反应，特点是发光发热。在反映方程式的等号上只能写“点燃”。 同时也要注意区别现象与结果，比如铜在氯气中燃烧，现象是有棕黄色的烟产生，结果是生成氯化铜。 【过渡】我们知道氯气能溶于水，那氯气溶解于水是不是就是一个简单的物理变化呢,先请看一组对照实验。 【演示实验】将干有色布条和湿有色布条分别放入两瓶充满氯气的集气瓶中。 【学生】„„ 【提问】可以看到湿润的布条褪色，干燥的布条却没有褪色。这是为什么呢,能说明什么呢, 【学生】„„ 【讲述】说明氯气水反应产生了具有漂白作用的物质。 【讲述、板书】氯气和水反应可以生成盐酸和次氯酸。 Cl+HO==HCl+HClO 22 【设问】那么，起作用的是盐酸还是次氯酸呢, 【补充实验】将盐酸滴在有色布条上，布条不褪色。 【讲述】由上面的实验可以知道，干燥的氯气和盐酸都不具有漂白作用，那么其漂白作用的一定就是次氯酸了。 次氯酸是一种具有强氧化性的弱酸，具有漂白、杀菌、消毒等作用。 【过渡】氯气的水溶液叫“氯水”。氯水和液氯是不是一个概念呢, 【学生】„„ 【设问】氯水又有那些性质呢,因为氯水的反应比较缓慢，我们就用动画演示。 【投影】(动画播放) 【讲述】当日光照射到盛有氯水的装置时，，不就可以看到有气泡逸出，因为次氯酸不稳定，容易分解，放出氧气。当氯水受日光照射时，次氯酸分解就加速了。加热也会促使氯水分解。2HClO==2HCl+O 2 【讲述】所以实验使用的氯水要新制，且要存放在棕色试剂瓶中。 【提问】思考氯水中可能有的分子和离子,应如何设计实验检验, 【实验演示】1、测新制氯水和稀盐酸的PH;2、新制氯水中加滴品红;3、新制氯水中加硝酸酸化的硝酸银 【学生观察】回答现象(1)PH,7 酸性(2)品红褪色(3)有白色沉淀 +【实验分析】1、肯定有水分子，氯气分子(溶液有黄绿色);2、溶液中有较大量H(PH,7);3、溶液中存在氯离子(硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀);4、2HClO==2HCl+O，所以氯水2 中还有HClO。 【分析】HClO的分析:次氯酸(HClO)的氧化性很强，能杀死水中的细菌，能使染料等有机色素褪色，可用于漂白，次氯酸不稳定见光分解。次氯酸是一种弱酸 (1) 弱酸性:HClO比HCO的酸性还弱; 23 唯有惜时才能成功，唯有努力方可成就～ 时间就是金钱，效率就是生命～ (2)强氧化性:能使染料和某些有机色素褪色，还可用来杀菌消毒; (3)不稳定性:2HClO==2HCl+O 2 【思考】? 次氯酸能否与碳酸钠反应,?HCO能否与次氯酸的盐溶液反应, 23 【思考】为什么游泳衣穿久了会发黄, 【过渡】我们学习了氯气和水的反应，那么氯气能不能和氢氧化钠溶液反应呢, 【学生】„„ 【讲述、板书】氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸、次氯酸都能和溶质氢 氧化钠反应 Cl+HO==HCl+HClO HCl+NaOH==NaOH+ HO HClO+NaOH==NaClO+ HO 总反应为2222Cl+NaOH==NaOH+ NaClO+ HO 22 【讲述】氯气与碱的反应是建立在氯气与水的反应的基础上的。 【投影】Cl+碱——氯化物+次氯酸盐+HO 22 【过渡】请同学们写一下Ca(OH)和Cl的反应。 22 2Ca(OH)+2Cl==Ca(ClO)+CaCl+2HO 22222 【投影、讲述】次氯酸钙和氯化钙的混合物就是我们通常所说的漂白粉，它的有效成分是次氯酸钙。用漂白粉漂白的时候，次氯酸跟稀酸或空气里的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸。 【板书】Ca(ClO)+CO+HO==CaCO+2HClO 2223 【讲述】真正起漂白作用的是次氯酸。因为次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上就利用氯气和消石灰反应制成漂白粉。 【提问】上述反应说明了HCO和HClO的酸性强弱顺序如何, 23 Ca(ClO)能与HCl反应吗?漂白粉应该如何保存?漂白粉的失效原因是什么, 2 【学生】„„ 【分析】失效原因也是漂白粉的作用原理:Ca(ClO)+CO+HO==CaCO+2HClO 22232HClO==2HCl+O 2 【提问】氯气有毒，那么我们做实验的时候要注意尾气的吸收呢,应该用什么试剂来吸收氯气呢,用氢氧化钠还是氢氧化钙呢, 【学生】„„ 【讲述】氢氧化钙是微溶性物质，溶液中溶质较少，不利于尾气的充分吸收，所以我们应该用氢氧化钠吸收尾气。 【提问】这节课我们主要学习了氯气的性质，氯气在反应中多做氧化剂，那氯气有没有还原性呢, 【学生】„„ 【讲述】大家看氯气和水的反应方程式，氯气就是还原剂。 【总结】氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，也具有弱还原性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物起反应。 【知识拓展】氯气是一种重要的化工原料，用途:制漂白剂 聚氯乙烯、药物、冶金、氯化物染料。氯气有毒，化学性质活泼，但它的水溶液具有杀菌，消毒和褪色作用。请思考现在为什么不用作自来水消毒 唯有惜时才能成功，唯有努力方可成就～ 时间就是金钱，效率就是生命～ 四、板书设计: 氯气的性质 一、物理性质: 二、化学性质: 1、 毒性 4、与水反应 2、与金属反应 Cl+HO==HCl+HClO 22 Cl+2Na==2NaCl 2HClO==2HCl+O 22 Cl+Cu==CuCl5、与碱反应22 3Cl+2Fe==2FeCl 2Ca(OH)+2Cl==Ca(ClO)+CaCl+2HO 2322222 3、 与非金属反应 Ca(ClO)+CO+HO==CaCO+2HClO2223 H+Cl==2HCl漂白原理: 22 P+Cl==PCl Ca(ClO)+CO+HO==CaCO+2HClO23 2223 PCl+Cl==PCl失效原因:Ca(ClO)+CO+HO==CaCO+2HClO 2223325 2HClO==2HCl+O 2唯有惜时才能成功，唯有努力方可成就～