化学方程式的简单计算
一(选择题
1.在反应X+2Y====R+2M中,当1.6 g X与Y完全反应后,生成4.4 g R,且反应生成的R和M的质量之比为11?9,则在此反应中Y和M的质量之比为( ) A.23?9 B.16?9 C.32?9 D.46?9 2.将A、B、C三种物质各16 g混合加热,充分反应后混合物中有12 g A、27 g C和一定质量的D,已知B完全反应。若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18,则该反应的化学方程式可表示为( )
A.2A+B====C+2D B.A+2B====C+2D C.2A+B====2C+D D.A+B====C+D
3.在反应2A+B====2C中,1.6 g的A完全反应生成2 g C,又知B的相对分子质量为32,则C的相对分子质量为( )
A.28 B.64 C.44 D.80
4.在反应X+2Y====R+2M中,当1.6 g X与Y完全反应后,生成4.4 g R,且反应生成的R和M的质量之比为11?9,则在此反应中Y和M的质量之比为( )
A.23?9 B.16?9 C.32?9 D.46?9 5.已知A物质与B物质反应生成C物质,现有12克A与32克B恰好完全反应,则生成C物质的质量是( )
A.44克 B.32克 C.22克 D.12克 6.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质,当一定量的A反应片刻后,生成56克B和44克C;则实际发生分解的A物质的质量为( )
A.12克 B.44克 C.56克 D.100克 7.已知在反应3A+2B====2C+D中,反应物A、B的质量比为3?4。当反应生成C和D的质量共140 g时,B消耗的质量为___________g。
8.在化学反应3X+4Y====2Z中,已知X和Z的相对分子质量分别是32和102,则Y的相对分子质量为____________。
9.在2A+B====2C的反应中,1.2 g A完全反应生成2 g C,又知B的式量是32,则C的式量为___________。
二(
1.学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的含量,取来了一些矿石样品,并取稀盐酸200 g,平均分成4份,进行实验。
实验 1 2 3 4 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成CO的质量/g 1.76 3.25 4.4 M 2
(1)哪几次反应矿石有剩余?_______________。(2)上表中M的数值是____________。 (3)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。
2.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查,他取回了若干块矿石样品,对样品中碳酸钙的质量分数进行检测,采用的办法如下:取用8 g这种石灰石样品,把40 g稀盐酸分4次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含的杂质不溶于水,不与盐酸反应)。请计算:
(1)8 g石灰石样品中含有杂质多少克, (2)样品中碳酸钙的质量分数是多少, (3)下表中m的数值应该为多少,
序号 加入稀盐酸质量/g 剩余固体质量/g 第1次 10 5.5
第2次 10 m
第3次 10 1.2
第4次 10 1.2
(4)要得到280 kg CaO,需要质量分数为80%的石灰石多少千克,(化学方程式:
高温 CaCOCaO+CO?) 32
3. 今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”:为测定其中碳酸钙的含量,课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验,实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水,也不与水反应):
烧杯? 烧杯? 烧杯? 烧杯? 烧杯? 加入样品的质量/g 10 10 10 10 10 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50 充分反应后生成气体的质0.88 1.76 X 3.52 3.52 量/g
(1)表中X的值为 ;(2)求样品中碳酸钙的质量分数;
(3)烧杯?中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。 4.某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表):
反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04 分析表中数据,完成下列问题:
(1)完全反应后,生成氧气的质量为_______________g;
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少,(精确到0.1%)
5.实验室有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,同学们为了测定瓶内溶液的溶质质量分数,他
们取该溶液34g于烧杯中,加入3gMnO完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为2
33.8g,请你和他们一起计算:
(1)反应后生成氧气的质量是多少,(2)所取溶液中溶质的质量是多少, (3)该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少,
6.现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,为测定瓶内溶液中溶质的质量分数,取该溶液34g于烧杯中,加入一定量的二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g,将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。计算:
(1)生成氧气的质量。 (2)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 7.某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数,取该溶液20g,加入二氧化锰0.5g,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题: (1)二氧化锰在反应中的作用是_____________________。
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
(3)利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液,需该溶液的质量为__________g(结果保留一位小数)。
87.钙是人体中含量较高的常量元素之一,缺钙可能导致幼儿及青少年发育不良,严重时还会患佝偻病。李明的父亲为他买回一瓶补钙保健品,他仔细阅读了标签上的说明(如图)。为了验证该保健品中碳酸钙的含量,取出5片药品,加入足量的稀盐酸,充分反应后收集到3.3g二氧化碳(假定除碳酸钙外,其他成分不与盐酸反应)
(1)已知碳酸钙的相对分子质量是100,则钙元素的相对原子质量为____________。 (2)(6分)通过计算验证:该保健品主要原料含量是否属实(写出计算过程),
(3)(1分)李明按照说明服用一个月(30天),理论上吸收了钙元素_____克。 9.我国采用食盐中加入碘酸钾的
防止缺碘引起的疾病。
(1)在人体中,碘是属于 ? (选填“常量”或“微量”)元素。 (2)碘酸钾(KIO3)中钾、碘、氧三种元素质量比为 ? ;它受热易分解,烹饪时,添加加碘食盐应注意 ? 。
(3)我国规定加碘食盐含碘量为20mg/kg,50mg/kg。
为测定某加碘食盐是否为合格产品。在酸性条件下用
足量KI溶液将其中KIO3全部转化成I2。反应方程式
为:KIO,5KI,6HCl,6KCl,3I,3HO。称取1000 g 322
某品牌加碘盐样品进行测定,经测定反应获得的I2的
质量为152.4 mg,试通过计算说明该加碘食盐是否为
合格产品(计算过程写在答题纸上)。
10.颗粒氧是养鱼专业户常常用到的物质,其主要成分是过氧化钙(化学式为CaO)。取颗粒2氧10g,加入到足量的水中,共生成1.6g氧气(假定只有过氧化钙与水反应)。请你计算出该颗粒氧中过氧化钙的质量分数,颗粒氧与水反应的原理:[ 2CaO+2HO=2Ca(OH)+O?] 2222
种化合物组成的实验装置。 11.如图所示是分析一
实验结果如下:
实验前 实验后
铜的氧化物+玻璃管 137.8 g 131.4 g
氯化钙+U形管 100.8 g 108.0 g 注:玻璃管质量为80.2 g。
试根据实验数据求:
(1)完全反应后生成水的质量为_______g。
(2)生成的水中氧元素的质量为_______g。
(3)铜的氧化物中铜元素的质量为_______g。
(4)铜的氧化物中铜元素和氧元素的质量比为_______。
(5)铜的氧化物中铜、氧原子个数的最简整数比为_______(已知铜和氧的相对原子质量分别为64和16);
(6)写出铜的氧化物的化学式:____________________________。