化学电离平衡

化学电离平衡 电离，就是指物质(分子:如醋酸、NH3?H2O、H2S、HCl等或晶体，如NaCl、NH4NO3、BaSO4等)在水中变成离子的一种过程。 平衡这个概念可以这样理解:比如说AgCl溶于水，当AgCl放入纯水中，虽然它难溶，但仍然有一部分溶解了，因此水中就有了Ag离子和Cl离子，并开始增多，当然这两种离子不可能一直增加，事实上，一旦水中有了Ag离子和Cl离子后，二者就可能碰撞(沉淀)，又变成AgCl，这两个过程是同时的。开始时，溶解占优势，随着溶解的进行，沉淀反应也在增速，最终会达到这样一种状态:单位时间内溶解的AgCl量等于生成AgCl的量，这种状态就是平衡。 平衡状态的特点:1、从面看，溶液中各种组分浓度不再发生变化;2、从内部来看，反应并未停止，只是两个方向的反应速率是相同的。所以，平衡是一种动态的平衡。 其他平衡类似。 物质可分为强电解质、弱电解质和非电解质。 1、所谓强电解质就是指在水中或熔融状态下可以导电的物质(如H2SO4、HCl、NaCl、BaSO4等)，又可分为可溶强电解质和难溶强电解质。强电解质溶解在水中的部分是完全电离的(如HCl，溶解的NaCl、溶解的AgCl等)，对于可溶性的强电解质一般不考虑其平衡问题，即认为水中不存在HCl分子或NaCl“分子”。而对于难溶强电解质则需考虑其电离平衡问题。如前面所讲的AgCl溶解。 2、弱电解质是指在水中只能部分电离的物质(如醋酸、氨水等)，它们在水中大多以分子形式存在。它们溶于水后，最终会达到平衡。可参照前面讲的AgCl溶解平衡来理解。 3、非电解质是指在水中不能电离的物质(或者说电离程度非常非常弱，以至于可以忽略)，如蔗糖、葡萄糖等。所以不考虑其电离，更谈不上电离平衡了。 4、:所以，讲电离平衡的移动通常是针对于难溶电解质和弱电解质而言的。 平衡是一切变化最终达到的状态，所以不管发生怎样的变化，最终仍会平衡。在一定条件下(这一点非常重要)达到平衡后就稳定的处于该状态了。一旦外界条件发生变化，原来的平衡就被打破，称为平衡的移动。直到在新的条件下重新达到平衡为止。还以AgCl溶解为例。 一定条件下，当AgCl达到溶解-沉淀平衡后，如果我们向溶液中加入一些Cl离子，那么溶液中的Cl离子浓度增大，可想而知，本来溶液中Ag离子和Cl离子处于平衡状态，现在Cl离子增加了，与Ag离子碰撞的机会就加大了，所以就会有更多的AgCl沉淀下来，平衡向生成AgCl的方向移动(通常称为左移，即向左移动);如果升高温度，由于AgCl的溶解是吸热的，所以就会有更多的AgCl溶解，原来的平衡就被打破，通常称为右移。 综上所述，平衡的移动本质是外界条件发生改变时，原来的平衡不能再维系，重新达到平衡的一种过程。移动的方向，就是指变化的方向。 离子化方向其实就是指电解质变成离子的方向，即电离的方向。其相反的过程可称为分子化方向(对于分子型电解质如硫酸、醋酸等而言)、结晶(对于可溶性离子型电解质，如NaCl等)或沉淀(对于难溶电解质而言，如AgCl)。 影响因素有: 1、浓度:增加左侧物质浓度，平衡右移;增加右侧物质浓度，平衡左移 2、温度:升高温度，平衡向吸热方向移动;降低温度，平衡向放热方向移动 3、压强:缩小体积增加压强，平衡向气体分子总数减小的方向移动;增大体积减小压强，平衡向气体分子总数增加的方向移动;固定体积，通过加入不参与反应的其他气体增大压强时，平衡不移动。 总的来说:平衡移动的方向，就是向着能够削弱所改变的条件的方向移动。即勒夏特列原理。 顺便说一句，催化剂对平衡没有影响，催化剂的仅仅起到加速或减缓达到平衡所需时间的作用。 所补充的问题: 因为讲电离平衡，所以正方向就是离子化的方向。其逆方向，对于不同类型的物质叫法不同，参见前面所述。