高中化学 高中化学竞赛培训题2

高中化学 高中化学竞赛培训题2 班 姓名 计分 一．已知某元素的原子序数是50，试推测： （1）该元素原子的电子层结构；（2）该元素处在哪一周期，哪一族？ （3）是金属还是非金属？ （4）最高氧化态及其氧化物的酸碱性。 二．右图表示元素X的前五级电离能的 lg(I ) 对数值，试推测X可能是哪些元素？ 1 2 3 4 5 三．判断下列说法是否正确: （ ）（1）s电子绕核运动，其轨道为一圆周，而p电子是走 , 型的； （ ）（2）主量子数n为1时，有自旋相反的两条轨道； （ ）（3）主量子数n为4时，其轨道总数为16，电子层的电子最大 容量为32； （ ）（4）主量子数n为3时，有3s、3p、3d三条轨道。 四．根据鲍林原子轨道近似能级图，指出下表中各电子层中的电子数有无错误， 错误的说明理由，并加以改正。 K L M N O P 原子序数 19 2 8 9 22 2 10 8 2 30 2 8 18 2 33 2 8 20 3 60 2 8 18 18 12 2 改正和说明如下： 1 五．说明在同周期和同族中元素的原子半径的变化规律，并讨论其原因。 六．说明下列各对原子中哪一种原子的第一电离能高，为什么？ S和P Al和Mg Sr和Rb Cu和Au Rn和At 七．一定量的理想气体，从压强p5–3 3=16×10 Pa，体积V=1.0×10m，在恒外压1155–3 3p=1.0×10Pa下恒温膨胀至压强p=1.0×10 Pa，体积V=16×10 m。然外22 后体系向环境放出100kJ。求整个过程中体系热力学能的改变量和环境热力 学能的改变量。 八．已知下列数据： 键 N N N F N Cl F F Cl Cl 键能/kJ.mol-1 942 272 201 155 243 试由上述数据计算说明NF在室温下较稳定而NCl却易爆炸。 33 九．已知下列数据 , øH (Sn,白)= 0fm-1 ø ,H (Sn,灰)= - 2.1kJ.molfm-1-1ø S(Sn,白)= 51.5J.K.mol m-1-1ø S(Sn,灰)= 44.3J.K.mol m 求：Sn(白)与Sn(灰)的相（状态）变温度。 2