[专题]常用的指示剂和用pH试纸检验溶液的酸碱性

[专题]常用的指示剂和用pH试纸检验溶液的酸碱性 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(HSO)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO)243 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH?HO)32 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子) 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 “纯净”:无色液体 颜色、状态 无色粘稠、油状液体 3+工业用盐酸:黄色(含Fe) 气味 有刺激性气味 无 挥发性 吸水性 脱水性 特性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 强氧化性 腐蚀性 ?金属除锈 ?金属除锈 用途 ?制造药物 ?浓硫酸作干燥剂 ?人体中含有少量盐酸，助消化 ?生产化肥、精炼石油 +2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H) (1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 (2)金属 + 酸 ? 盐 + 氢气 (3)碱性氧化物 + 酸 ? 盐 + 水 (4)碱 + 酸 ? 盐 + 水 (5)盐 + 酸 ? 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件) 3、三种离子的检验 试剂 -Cl AgNO及HNO 3 32-SO ?Ba(NO)及HNO?HCl 及BaCl 432322-HCl 及石灰水 CO 3 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水(溶解放热) 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)+NaCO== CaCO?+2NaOH CaO +HO== Ca(OH) 223322 ?氢氧化钠固体作干燥剂 ?工业:制漂白粉 ?化工原料:制肥皂、造纸 ?农业:改良酸性土壤、配波尔多用途 ?去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化液 钠 ?建筑: -2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH) (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 (2)酸性氧化物+碱 ? 盐+水 (3)酸+碱 ? 盐+水 (4)盐+碱 ? 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件) 注:?难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 如Cu(OH)ΔCuO +HO 2 2 2Fe(OH)ΔFeO+3HO 3 232 ?常见沉淀:AgCl? BaSO? Cu(OH)? F e(OH)? Mg(OH)? BaCO? 42 323CaCO? 3 ?复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 五、酸性氧化物与碱性氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物 定 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物 义 大多数酸性氧化物是非金属氧化物 所有碱性氧化物是金属氧化物 (1)大多数可与水反应生成酸 (1)少数可与水反应生成碱 CO+HO== HCO O +HO== 2NaOH Na222322 化 SO+HO== HSO KO +HO== 2KOH 222322 学 SO+HO== HSO BaO +HO== Ba(OH) 322422 性 CaO +HO== Ca(OH) 22 质 (2) 酸性氧化物+碱 ? 盐+水 (2) 碱性氧化物+酸 ? 盐+水 CO +Ca(OH)== CaCO?+HO FeO+6HCl== 2FeCl+3HO 22322332 (不是复分解反应) 四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用: (1)改变土壤的酸碱性 (2)处理工厂的废水 (3)用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH (1)0 , 14 酸性增强 中性 碱性增强 (2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数) (3)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO) 2 pH<5.6的雨水为酸雨 《酸和碱》复习练习 1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是 ( ) A、CaO 熟石灰 氧化钙 B、Ca(OH) 生石灰 氢氧化钙 2 C、HCl 盐酸 氢氯酸 D、NaOH 纯碱 氢氧化钠 2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是 ( ) A、实验室制取氢气 B、金属表面除锈 C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小 D、清洗水壶中的水垢 3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是 ( ) A、 氧化铜 B、 氢氧化钡 C、 氯化钡 D、 硝酸银 4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是 ( ) A、分解反应 B、 化合反应 C、 置换反应 D、复分解反应 5、能将Ba(OH)、NaCl、KCO三种无色溶液区分开来的是 ( )223 A、硝酸 B、硫酸 C、硝酸银 D、石蕊试液 6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将 ( ) A、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断 7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 ( ) +2- 2+-2++--A、H SO Ba NO B、Ca H NO Cl 4332+ +-+ + 2+- 2-C、Mg K NO Cl D、K Na Mg SO 34 8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是 ( ) A、CuSO NaSO NaOH B、KSO Ba(OH) HNO424242 3 C、KOH MgSO KNOD、KCl KSO KNO 43 243 9、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是 ( ) A、CuSO HCl NaOH B、KOH HCl NaCl 4 SO CuSO HCl D、KOH MgSO KNO C、H244 43 10下列物质中可以导电的是 ( ) A、NaCl溶液 B、NaCl固体 C、熔融的NaCl D、蔗糖溶液 11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量 分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显 ( ) A、紫色 B、蓝色 C、红色 D、无色 12、写出下列变化的化学方程式: ? ? ? Cu CuO CuClCu(OH)CuO Cu? 2 2 ? (1)____________________________________(2) (3) (4) (5) 13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式 (1)FeCl(CuCl) 22 (2)KCl(CuCl) 2 (3)NaNO〔Fe(SO)〕 3243 (4)CO(O) 22 14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系: (1)A + FeCl? B?(红褐色)+ C 3 (2)C + D ? E?(白色)+ F (3)F + AgNO ? G?(白色)+ HNO 33 完成C跟D溶液反应的化学方程式: 写出白色沉淀G的化学式 ;写出A溶液中溶质的化学式 。 15、A为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A做如下实验: 稀HNO3白色沉淀不溶 白色沉淀a KSO24 A ? 稀HNO 蓝色沉淀b 3溶解 ? CuSO溶液 4滤液 ? 白色沉淀a 溶液 C A溶液 ? 滤液B 根据实验推断下列物质的名称:A是 ，B是 ，C是 写出????反应的化学方程式: ? ? ? ? 16、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总 结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。 (1)写出下列反应的化学方程式。 ?氯化钡溶液与硫酸溶液混合: ; ?碳酸钾溶液与稀盐酸混合: ; ?氢氧化钡溶液与稀硝酸混合: 。 (2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗,这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”2+ 2的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应?中，实际参加反应的离子是Ba和SO4,,+ ，而Cl、H则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应?中实际参加反应 的离子是 ;上述反应?中实际参加反应的离子是 。 (3)请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。 — ，— OH + Na， ClH 1(