高中化学氧化还原反应配平

高中化学氧化还原反应配平 篇一:高中化学氧化还原反应归纳 氧化还原反应 ?考情直播 [例1](2008?茂名一模)金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为: aTiO2 ， bCl2 ， cC aTiCl4 ， cCO……反应? TiCl4 ，2Mg Ti ， 2MgCl2……反应? 关于反应?、?的分析不正确的是( ) ?TiCl4在反应?中是还原产物，在反应?中是氧化剂; ?C、Mg在反应中均为还原剂，被还原; ?在反应?、?中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4; ?a,1，b,c,2; ?每生成19.2 g Ti，反应?、?中共转移4.8 mol e-。 A(??? B(??? C(?? D(?? 1 [解析]?中C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化;经计算知?中每生成19.2 g Ti，反应?、?中共转移3.2 mol e- [答案]D [知识规律] 还原性 化合价升高弱氧化性 ? ? 氧化反应 氧化产物 还原反应 还原产物 ?产物 ? 变化 ? 氧化性 化合价降低弱还原性 考点二 物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。 氧化性?得电子性，得到电子越容易?氧化性越强 还原性?失电子性，失去电子越容易?还原性越强 由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性;非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。 1.根据金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱;反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。 2 2.根据非金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。 3.根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示: 规律:反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。 4.根据氧化还原反应发生的条件来判断: 如:Mn02+4HCl(浓) MnCl2+C12?+2H20 2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12?+8H2O 后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04Mn02 5.根据反应速率的大小来判断: 催化剂如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4(快)， 2H2SO3+O2=2H2SO4 (慢)， 2SO2?O22SO3 ， ?其还原性: Na2SO4H2SO3SO2 6.根据被氧化或被还原的程度来判断: 点燃?如:Cu?Cl22S，即氧化性:Cl2?S。 2，2Cu??又如:2HBr?H2SO4(浓)2?SO2??2H2O，8HI?H2SO4(浓)?4I2?H2S??4H2O， 即有还原性:HI?HBr。 3 7.根据原电池的正负极来判断: 在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。 8.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。 ??如:Cl-失去电子的能力强于OH-，还原性:Cl?OH。 9.根据元素在周期表中位置判断: (1)对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。 (2)对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。 (3)对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、I非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。 10.根据(氧化剂、还原剂)元素的价态进行判断: 元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。 一般来说，同种元素价越高，氧化性越强;价越低还原性越强。如氧化性:Fe3+Fe2+Fe, S(+6价)S(+4价)等，还原性:H2SSSO2，但是，氧化性:HClO4< HClO34< HClO24< HClO。 4 注意:?物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。如:氧化性:HNO3(浓),HNO3(稀);Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应;KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。 ?原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如:氧化性F?F2、Cl?Cl2、O?O2等。 [例2](2007?聊城二模)常温下，在下列溶液中发生如下反应 +-?16H+10Z+2XO4-,2x2++5Z2+8H2O ?2A2+ +B2,2A3++2B- ?2B-+Z2,B2+2Z- 由此判断下列说法错误的是( ) A.反应Z2+2A2+,2A3++2Z-可以进行。 B.Z元素在??反应中均被还原 C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+ [解析]根据上述规律4可得:氧化性顺序:XO4-Z2B2A3+，还原性顺序:A2+B-Z-X2+。 [答案]B 考点三 氧化还原反应方程式的配平方法 1.配平原则:电子守恒、原子守恒、电荷守恒 2.配平步骤(以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例): ?标出化合价变化了的元素的化合价。如: +7 -1 +4 0 5 KMnO4+HCl==KCl+MnCl2+Cl2?+H2O ?根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成1:1的关系。如:+7-1+4 0 KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2?+H2O ?调整系数，使化合价升降总数相等。 KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2?+H2O ? ?根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。如: 2KMnO4+10HCl==KCl+2MnCl2+5Cl2?+H2O ?利用元素守恒，用观察方法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。如: 2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2?+8H2O ?检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。 [例3](2008?江西信丰中学)对于反应KMnO4+HCl?KCl+MnCl2+Cl2+H2O(未配平)，若有0.1mol KMnO4参加反应，下列说法正确的是( ) A(其转移电子0.5mol B(生成Cl20.5mol C(参加反应HCl为16mol D(Cl2是还原产物 [解析]配平该方程式为: 2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O ，Mn由 6 +7?+2，得到5电子，则0.1mol KMnO4参加反应消耗HCl为1.6mol，转移的电子为0.5mol，生成的Cl2为0.25mol，故A正确，B、C不正确;Cl2是氧化产物，故D不正确。[答案]A 考点四 电子转移守恒应用 电子转移守恒法是依据氧化剂与还原剂得失电子数目相等这一原则进行计算的。电子转移守恒法是氧化还原反应计算的最基本的方法。 [例4](2007?广州?学业水平测试)在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为() A(l?1?1 B(2?2?1C(2?3?1 D(4?3?2 [解析]用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由-2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，O则由-1价转化为0价。现要制(来自:www.xLtKwj.coM 小 龙 文档网:高中化学氧化还原反应配平)得相同的O2，所以用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半。[答案]B ? 高考重点热点题型探究 热点1 氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物判断 [1](2006?广东)下列反应中，氧化剂与还原剂物质 7 的量的关系为1?2的是() A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B.2CH3COOH+Ca(ClO)2= 2HClO+(CH3COO)2Ca C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D.4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2?+ 2H2O [解题思路]根据氧化还原反应规律，正确判断氧化剂与还原剂，由方程式的系数确定出它们的物质的量，再求比即可。 [解析]反应A中氧化剂为O3，还原剂为KI，从方程式系数易知，其物质的量之比为1?2;反应B为非氧化还原反应;反应C中氧化剂为NaClO3，还原剂为I2，从方程式系数易知，其物质的量之比为2?1;反应D中氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，但4molHCl中只有2molHCl作还原剂。故答案为A D。 [答案]A D 名师指引 氧化还原反应一般可分为以下几种类型: 1.一般的氧化还原反应:指氧化剂和还原剂分别属于不同物质的氧化还原反应。如: H2还原氧化铜，实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气等等。 8 2.自身氧化还原反应:指氧化剂和还原剂属于同一种物质的氧化还原反应。如:实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气，氯气和水的反应等等。 3.歧化反应:指发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应。其反应规律是:所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价?高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如: 得5e- 2O;对于歧化反应，可通过分析参加氧化还原反应的元素的去 失5e 向，从而确定氧化剂、还原剂的物质的量之比。 4.归中反应:指含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应。其反应规律是:反应物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价 - ?中间价”，而不会出现交错现象。如:KClO32+3H2O ;对于归中反应，可 - 新题导练1 1-1.(2008?深圳调研)已知硫酸锰(MnSO4) 和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。 9 (1)请写出并配平上述反应的化学方程式。 (2)此反应的还原剂是 。 (3)此反应的离子反应方程式可表示为: (4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。 [解析]直接根据题中所给的反应物和生成物来写反应方程式并利用电子转移守恒原理进行配平，从而回答(1)(2) (3)问;第(4)问由K2S2O8 可氧化MnSO4生成KMnO4易知生成物还有Cl2 [答案](1)2MnSO4+5K2S2O8+8H2O === 2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4 (2)MnSO4、KMnO4 ++AgAg 2+2-(3)2Mn+5S2O8+8H2O === 2MnO4-+10SO42-+16H+(4)Cl2 1-2.(2008?黄石二中)用双线桥表示下列氧化还原反应，标出反应前后化合价升降情况和被氧化、被还原情况及电子转移的方向和数目 (1)MnO2，4HCl(浓2，2H2O，Cl2?还原剂还原产物 (2)2K，2H2O,H2?氧化剂 [答案](1)还原剂是HCl;还原产物是MnCl2; 失去 2e，化合价升高，被氧化 - -失去2e，化合价升高，被氧化 热点2 氧化剂的氧化性、 10 还原剂的还原性强弱判断 ，[真题2](2007?济宁一模)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。 下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A.3Cl2，6FeI2,2FeCl3，4FeI3B.Cl2，FeI2,FeCl2，I2 ，，C.Co2O3，6HCl,2CoCl2，Cl2?，3H2O D.2Fe3，2I—,2Fe2，I2 [解题思路]反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。故要发生反应，必须是反应物的氧化性强于氧化产物的氧化性。 [解析]A中因I-的还原性强于Fe2+，Cl2应先氧化I-，只有当I-氧化完全后才会氧化Fe2+，故A不正确，B正确。C、D中的物质的氧化性顺序都符合题给要求，也是正确的。 [答案]A 名师指引 同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质;同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。如:将Cl2通人物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，C12首先与NaI反应;将过 11 量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe2+、和Cu2+的混合溶液中，Fe首先与Fe3+反应。FeBr2 中通入Cl2 ,Fe2+首先与Cl2反应;FeI2 中通入Cl2 ,I-首先与Cl2反应。 新题导练2 2-1.(2008?上海)下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( ) A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O [解析]A中F的化合价只能降低，单质F2只有氧化性，K的化合价只能升高，单质K只有还原性，HCl中H的化合价可以降低，而Cl的化合价可以升高，HCl既有氧化性，又有还原性;B中Cl2既有氧化性，又有还原性，H2只有还原性;C中NO2、Br2都既有氧化性，又有还原性;D中SO2既有氧化性，又有还原性。 [答案]A 2-1.有一瓶无色气体可能有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2五种气体中的一种或几种。将其通入氯水中，得无色透明溶液。将这种溶液分为两份。向一份中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生了白色沉淀。向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则下列结论中正确的是( ) A.肯定有HCl、SO2 B.可能有HBr、CO2 C.肯定没有CO2、H2S、HBr D.以上结论都不正确 12 [解析]将气体通入氯水中，得无色透明溶液，说明混和气体中无H2S、HBr，有SO2;将这种溶液分为两份。一份中加用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生了白色沉淀，这进一步证明有SO2;另一份中加用硝酸酸化的AgNO3溶液，虽然产生了白色沉淀，但不能说明原气体中有HCl，因为开始时已将气体通入到了氯水中;至于原气体中有没有CO2则无法证明。 [答案]D 热点3 氧化还原反应方程式的配平 [真题3](2008?全国理综)(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) A.SO2、H2O、N2、NH3 B.N2、SO2、H2O、NH3 C.N2、SO2、NH3、H2O D.H2O、NH3、SO2、N2 [解析]根据题意，题设中的氧化还原方程式的配平如下: 3(NH4)2SO4 = 3SO2?+N2?+4NH3?+6H2O 故答案为C [答案]C 名师指引 电子转移守恒法(化合价升降价法)只是配平氧化还原反应方程式的方法之一，“设1法”、“ 设1，x法”也不失为氧化还原反应方程式配平的一种好的方法，至于方法的使用，则大家可以根据所需配平的氧化还原方程式的特点去进行合理的选择，采用不同的方法。 13 现以KMnO4和HCl反应(KMnO4+HCl ? KCl+MnCl2+Cl2?+H2O)为例来加以说明。 假设KMnO4的系数为1，由元素守恒知，KCl和MnCl2的系数都为1，H2O的系数为4;又由H2O的系数为4可得HCl的系数为8，再由Cl守恒可知Cl2的系数为2.5，然后方程式左右两边再同×2可得方程式为:2KMnO4+16HCl = 2KCl+2MnCl2+5Cl2?+8H2O 同理，如果“设1法”不能配平，则可以通过“ 设1，x法”或“ 设1，x，y … 法”等去进行处理。 新题导练3 3-1.(2006?天津)2,,,2,和,,,的混合物在酸性溶液中用400,,0.075mol/,,,,,4溶液处理，发生反应如下: 8,,,4-，5,,2,，44,+,10,,2+，5,,2，8,,2+，22,2, 6,,,4-，5,,,，28,+,5,,2+，5,,2，6,,2+，14,2, 反应后煮沸溶液，赶尽,,2，剩余的,,,,4恰好与350,,0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。 (1)配平,,,,4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式: ?,,,4- ，?,,2+ ，?,+,?,,2+，?,,3+，? 14 ,2, (2),,,,4溶液与混合物反应后，剩余,,,,4的物质的量为 mol。 ，(3)欲配制500,,0.1 mol/,,,2溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O(M=392g/mol)的质量为,。 -2e，化合价降低，被还原(2)氧化剂是H2得到O;氧化产物是KOH ; 2K ，2H2O,2KOH，H2? 22，2H2O，Cl2? 得到2e，化合价降低，被还原 - (4)混合物中,,2,的质量分数为 。 [解析](1),,,4-，,,2+，,+,,,2+，,,3+，,2, 化合价变化:,,:+7 ? +2 ? 5×? ,,:+2 ? +3 ? 1×? 故:1,,,4-，5,,2+，,+,1,,2+，5,,3+，,2, 应观察法配平其他系数得:1,,,4-，5,,2+，8,+,1,,2+，5,,3+，4,2, (2)nKMnO4=0.350,×0.1mol/L/5 = 0.007mol (3)m(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O=0.500,×0.1 mol/,×392g/mol=19.6, (4)假设,,2,、,,,分别为xmol,ymol 则有: 160x + 96y = 2 15 8x/5 + 6y /5 = 0.4×0.075-0.007 解得:x=0.005mol; y=0.0125mol 故:m,,2,,=0.005×160/2 ×100,= 40, [答案](1)1 5 8 ? 1 5 4 ;(2) 0.007; (3)19.6;(4)40, 3-2.配平以下氧化还原反应方程式: ?KMnO4+?H2C2O4+?H2SO4????CO2+?K2SO4+?MnSO 4+?H2O 当KMnO4消耗0.05mol时，产生的CO2的体积为______L(标准状况)。 [答案] 热点4 电子转移守恒的运用 [真题4](2008?海南)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( ) A(2mol B(1 mol C(0.5molD(0.25mol [解析]每生成1mol硝酸锌时，Zn的化合价升高2价，而1 molHNO3被还原成硝酸铵，N元素的化合价降低8价，由电子转移守恒可知，在氧化还原反应中化合价升高总数与化合价降低总数相等，则每生成1 mol硝酸锌时，被还原的HNO3的物质的量为0.25mol。 16 [答案]D 名师指引 1.只要是氧化还原反应，不管该过程是通过一步，还是通过多步去实现，在整个过程中一定会有参加氧化还原反应的元素的化合价升降总数或电子得失总数相等。 2.一种氧化剂(还原剂)对多种还原剂(氧化剂)或多种氧化剂对多种还原剂的氧化还原反应问题;发生在同种元素不同价态间的氧化还原反应问题等是本讲的易错点，回答此类问题的关键是要理清楚反应中各元素的来源和去向，理清楚氧化还原反应中电子得失或化合价升降总数的整体相等和局部相等。 新题导练4 4-1.(2008?江西九江)等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是( ) A.KClO3(加MnO2催化剂，加热) B.KMnO4加热 C.H2O2(水溶液，加MnO2催化剂) D.HgO(加热) [解析]假设它们都为1 mol，由对应的分解方程式可知答案为A [答案]A [解析]阳极上产生的气体为O2，其物质的量为0.0100 mol，则转移的电子为0.0400 mol，故在阴极上析出Cu的质量为:0.0200 mol×64g/mol=1.28g [答案]B 17 4-2.(2008?湖北沙市三中)已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。测得产物中NO2与O2的体积比为6?1(同温同压下测得)，试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是( ) A.升高 B.降低 C.不变 D.不能确定 ?抢分频道 限时基础训练 1.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( ) A.金属冶炼 B.燃放鞭炮 C.食物腐败D.点制豆腐 [解析]有化合价变化的反应为氧化还原反应，D中无价态变化。 [答案]D 2.(2007?全国)下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是() A.CO，H2O==CO2，H2 B.3NO2，H2O,2HNO3，NO C.2Na2O2，2H2O,4NaOH，O2?D.2F2，2H2O,4HF，O2 [解析]H2O中所含元素化合价降低的反应，水就作为氧化剂，BC中水没有参加氧化还原反应。 [答案]A 3.由相同条件下的三个反应:2A-+B2=2B-+A2 ; 18 2C-+A2=2A-+C2 ;2B-+D2=2D-+B2可以判断正确的是( ) A.氧化性:A2,B2,C2,D2B.还原性:A-,B-,C-,D- C.2A-+D2=2D-+A2反应可以进行D.2C-+B2=2B-+C2反应不能进行 [解析]由2A-+B2=2B-+A2 ，2C-+A2=2A-+C2，2B-+D2=2D-+B2知:氧化性顺序:D2,B2,A2,C2，还原性顺序:C-,A-,B-,D-，故C正确。 [答案]C 4.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B.Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C.MnO4-、K+、I-、H+D.H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32- [解析]B可以共存;AD不能共存，但不是因为发生氧化还原反应。 [答案]C 篇二:高一化学专题 氧化还原反应练习题(精品免费) 专题训练氧化还原反应 1(以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基 漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是( ) 19 A(KMnO4B(NaNO2 C(FeCl3 D(HNO3 2(下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是( ) A(SO32?SO2 B(HCl?Cl2 C(Na?Na D(SO2?S , ， 3(下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是( ) A(炭粉和二氧化硅均匀混和后强热 B(石英和纯碱均匀混和后强热 C(铜片放入浓硫酸中加热D(铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡 4(已知:2Fe，3Br2,2FeBr3 2Fe3，2I,2Fe2，I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中:? ， — ， H2SO4 ?HNO3 ?溴水 ?碘水，其中能使Fe2转变成Fe3的是( ) ， ， A(只有?? B(??? C(??? D(全部 5(下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是( ) A(2KI，Br2,2KBr，I2B(2AgNO3C(Cu2(OH)2CO3 2Ag，2NO2?，O2? 20 2CuO，CO2?，H2O D(2Na2O2，2H2O,4NaOH，O2? CO，H2 6(下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是( ) A(2Na2O2，2H2O,4NaOH，O2? B(C，H2O C(Cl2，H2O,HCl，HClOD(2F2，2H2O,4HF，O2 7(有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在;丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放; 丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是( ) A(甲乙丙丁 B(丁乙丙甲 C(丙乙丁甲 D(乙丁丙甲 8(在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量 为( ) A(2mol B(5molC(3mol D(3mol 9(单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是( ) A(A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强 B(当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强 C(当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属 D(当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属 10(下列叙述中正确的是( ) 21 A(阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B(含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能 C(失电子难的原子获得电子的能力就强 D(氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化 11(下列说法中正确的是( ) A(强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应 510 B(实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气 C(由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了 D(I、Br、Cl的还原性依次减弱，氧化性依次增强 12(C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应:ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中 较合理的是( ) A(此反应属于氧化还原反应 B(此反应不属于氧化还原反应 C(反应后溶液的pH值变小 D(反应后溶液的pH值增大 13(在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2，则与1mol Cr3反应所需PbO2的物质的量 ， , ， ， 22 , , , 为( ) A(3.0molB(1.5mol C(1.0mol D(0.75mol 14(R2O8n离子在一定条件下可以把Mn2离子氧化为MnO4，若反应后R2O8n离子变为RO42离子，又 , ， , , , 知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是( ) A(4B(3C(2 D(1 ?2?2?23+ 15(已知A2O2n可将B氧化为B单质,A2On则被还原为A,又知100mL的0.3mol/L的A2On与150mL , ? 的0.6mol/L B2恰好完全反应，则A2O2n中的n值为( ) , A(4B(5C(6 D(7 23 16(已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:13， 则该反应的还原产物为( ) A(N2OB(NO C(NO2 D(N2O3 17(在KI和KIO3混合溶液中通入H2S发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与 被还原的碘元素的物质的量之比为( ) A(5:1B(1:1 C(1:3 D(1:5 18(臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为:KI+O3+H2O?KOH+I2 +O2(未配平)，下列叙 述正确的是( ) A(O3在反应中被还原为O2 B(该反应的还原产物为I2 C(1mol O3在反应中得到2mol电子 D(反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3 19(实验室可通过以下反应来制取碘:2NO+O2=2NO2;2H+2I+NO2=NO+I2+H2O。在这一过程中，每制 取1mol I2时，所消耗氧化剂的质量是( ) A(16g B(28g C(32g D(46g 20(根据下表下列叙述中正确的是( ) ， , 24 3B(氧化性比较:KMnO4Cl2Fe3+Br2Fe2+C(还原性比较:H2O2Mn2+Cl , D(?的离子方程式配平后，H的化学计量数为16 ， 21(在铁与铜的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫 酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是 A(m1一定大于m2 B(m1可能等于m2 C(m1一定等于m2 D(m1可能大于m2 22(有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，A上放出氢气，B逐渐溶解生成 B2;电解含A2和C2的混合溶液时，阴极上先析出C;将D放入含B2的硝酸溶液中，D表面有B ， ， ， ， 析出，同时生成D2。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是: ， 。 25 23(KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易 爆物二氧化氯，其变化可表述为 ____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2?+____Cl2?+____H2O (1) 请配平上述化学方程式。 (2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号) ?只有还原性?还原性和酸性?只有氧化性 ?氧化性 和酸性 (3) 产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 ________mol。 (4) 氧化剂是________，还原剂是________;氧化产物是 ________，还原产物是________。 24(某化学反应的反应 物和产物为:KMnO4 + KI + H2SO4 ? MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O (1) 该反应的氧化剂是 (2) 如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5 ? KMnO4的系数是 ?在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目: KMnO4 + KI + H2SO4 ? (3) 如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配 平系数有许多组。原因是_____________ ___________________________________________________ _________。 25(A、B、C、D、E是中学化学中常见的五 种 26 化合物，它们分别由两种元素组成。甲、乙、丙、丁是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B是液体，E是黑色固体，这些单质和化合物之间存在如下关系(反应条件均无注明): (1) 写出下列物质的分子式:甲 、B 。 (2) 在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有 (填写化学式)。 (3) 写出化合物A的电子式 。 (4) 写出单质丁跟化合物B反应生成化合物E的化学方程式:______________________________。 26(当140g铁粉跟213g氯气充分反应后,加入适量的水,完全溶解后无残余固体,加入稀释至2L。 (1) 求溶液中氯化铁的物质的量浓度。 (2) 若要求溶液中只含溶质氯化铁，还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升, 27(黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取铜的主要原料 (1) 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫(杂质不含硫)，矿样中CuFeS2含量为_______。 (2) 已知:2CuFeS2+4O2????Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣) 产物Cu2S在1200?高温下继续反应:2Cu2S+3O2?2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S?6Cu+SO2 假定各步反应都完全，完成下列计算: ?由6mol CuFeS2生成6mol Cu，求消耗O2的物质的量。 ?6mol CuFeS2和14.25mol O2反应，理论上可得到多少摩 27 尔铜? ?6mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜? 1 B 2 D 3 CD 4 B 5 BD 6 AC 7 D 8 B 9 D 10 D 11 C 12 BC 13 B 14 C R ?(8--6)×2×5 Mn ?5×2 215 D A ?(n-1-3)×2×1 B ?2×3 16 A Cu ?1×2×2 S ?8×2 N ?(5-x)×(13-2×2×2) ?x=1 17 D S ?8x I ?y I ?5z 8x+y=5z、y+z=2x(K守恒)?y:z=1:5 18 C 19 A 20 D , 21 A 原溶液中有NO3存在，当加入稀硫酸时，酸性增加，剩余的金属将继续与溶液反应而使最后剩余 的金属质量减小 22 C2,A2,B2,D2 ， ， ， ， 800oC 23 (1)2，4=2，2，1，2; (2)?; (3)0.2(4)KClO3 ;HCl;Cl2;ClO2 24 (1)KMnO4 (2)? 8【配平后系数依次为8、15、17、8、5、5、9、17】?(3)该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化 28 【有两种氧化产物，分别对应两个不同的系数，比例不同时，两者的量就不同，所以有无数组】 25 (1)O2、H2O (2)CO、H2、Fe、H2S、C (3) (4)3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 26 (1)2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+2FeCl3=3FeCl2 23 20.51 1.5 C(FeCl3)=0.50mol/L (2)只含FeCl― ― 3 Cl共7.5mol还需1.5molCl 即0.75mol Cl2?16.8L 27 (1)12.5×x×64?56?64 =3.6 x=82.8% (2)? 2CuFeS2~4O2~Cu2SCu2S+O2?2Cu+SO2 612333 n(O2)=15mol ?O2不足量 2Cu2S+3O2?2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S?6Cu+SO2 1.5 2.251.5 1.5 过量4.5 ?O2过量 2Cu2S+3O2?2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S?6Cu+SO2 2.5 3.752.5过量 0.5 3 n(Cu)=4.5mol n(Cu)=3mol 篇三:氧化还原反应方程式配平方法和技巧 29 氧化还原反应方程式配平方法和技巧 河南省汝南高中 冯爱红 化学方程式的配平一直是中学化学的难点之一，特别是氧化还原反应方程式的配平更使许多学生感到困惑。在中学阶段，教材及其它辅导资料都着重介绍了用化合价升降法配平氧化还原方程式，但学生在运用此方法进行配平时容易出错;原因在于氧化还原反应繁杂多样，各有其特点，本文着重介绍如何从氧化还原反应的特点出发运用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的一些价态处理技巧。 配平原则 ?反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。 ?氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。?氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。 配平步骤 ?标变价:写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。?列变化:列出反应前后元素化合价的升、降变化值。?求总数:使化价升高和降低的总数相等。 ?配系数:用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。 ?查守恒:检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。 30 配平方法 1(零价法 用法:先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。 例1: 试配平 Fe3C + HNO3 , Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O。分析:复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。 Fe3C ? Fe(NO3)3 和 CO2 整体升高13价，HNO3 ? NO2 下降13价(除了Fe、C以外，只有N变价)。 易得 Fe3C + 22HNO3 , 3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O。 2(平均标价法 用法:当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。 例2: 试配平 NH4NO3, HNO3+ N2+ H2O。 分析:NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价 31 升降关系为:NH4NO3 ? HNO3:+1?+5 升4×1价 NH4NO3 ? N2: +1?0 降1×2价 易得 5NH4NO3 , 2HNO3 + 4N2 + 9H2O 3。整体标价法 用法:当某一元素的原子或原子团(多见于有机反应配平)在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。 例3: 试配平 S+ Ca(OH)2, CaSx+ CaS2O3+ H2O 分析:NH4NO3中N的平均化合价为+1价(NH4中-3价，NO3中+5价)，元素化合价升降关系为: NH4NO3?HNO3:+1?+5 升4×1价 NH4NO3?N2: +1?0 降2×2价 易得 2(x+1)S + 3Ca(OH)2 , 2CaSx + CaS2O3 + 3H2O 4。逆向配平法 若氧化剂(或还原剂)中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平;自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平，即逆向配平。 例如:P ， CuSO4 ， H2O , CU3P ， H3PO4 ， H2SO4 该反应的氧化剂是P、CuSO4，还原剂是P，以反应物作 32 标准求得失电子数比较困难，但是氧化产物只H3PO4 、还原产物只CU3P，所以以1mol H3PO4 和1mol CU3P作标准物容易求得失电子数。 答案:11 152456 15 5(有机反应的配平法——有机物参入的氧化还原反应，通常首先规定有机物中H为，1价，O为,2价，并以此确定碳元素的平均化合价。再根据还原剂化合价升高总数与氧化剂化合价降低总数相等原则，结合观察法配平。 例如: H2C2O4 ， KMnO4 ，H2SO4 , CO2 ， K2SO4 ， MnSO4 ， H2O 解析:H2C2O4中，令H 为，1价，O为,2价，则C的平均化合价为，3价。 1个H2C2O4 化合价升高数为2，1个 KMnO4 化合价降低数为5，最小公倍数 为10，故H2C2O4的系数为5，KMnO4的系数为2。配平的方程式为: 5 H2C2O4 ， 2KMnO4 ，3H2SO4 , 10CO2 ， K2SO4 ， 2MnSO4 ，8 H2O 6(缺项方程式的配平:如果所给的化学方程式中有反应物或生成物没有写出来，在配平时，如果所空缺的物质不发生电子的得失，仅仅是提供一种发生反应的酸、碱、中性的环境，可先把有化合价升降的元素配平，再确定出所缺的物 33 质，把系数填上即可。 例如:BiO3, ， Mn2， ，,Bi3， ， MnO4,， H2O 解析:首先根据化合价的升降配平有变价元素的有关物质: 5BiO3, ，2 Mn2， ，, 5 Bi3， ，2 MnO4,，H2O 根据氧原子守恒，可以确定H2O 的系数为7，根据质量守恒和电荷 守恒规律可以确定反应物所缺的是氢离子H， 。 答案:5 2 14H，5 2 7 除这几种常用方法外，还有一些简易方法也可用于一些方程式的配平如: (1)最小公倍数法 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3?KCl+O2?在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为:2KClO3?KCl+3O2?，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即: 2KClO3==2KCl+3O2? (2)奇偶配平法 这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如: 34 C2H2+O2?CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4)，由此推知C2H2前2，式子变为:2C2H2+O2?CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可: 2C2H2+5O2==4CO2+2H2O (3)观察法配平 有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如:Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为:3Fe+4H2O,Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可: 3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2 (4)归一法 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 做法:选择化学方程式中组成最复杂的化学式， 35 设它的系数为1，再依次推断。 第一步:设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O 第二步:反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由 第三步:由右端氧原子总数推O2系数 笔者在多年的教学实践中体味到:只要掌握一般的标价原则，确定好配平方向，从而灵活运用好“化合价升降法“这一基本方法，便能解决中学化学中绝大多数的氧化还原反应方程式的配平问题。 36