电解质溶液

电解质溶液高考题汇编 1．双选（2011江苏高考14）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．在0．1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3） B．在0．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c（OH－）－c（H＋）＝c（HCO3－）＋2c（H2CO3） C．向0．2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0．1 mol·L－1NaOH溶液： c（CO32－）＞ c（HCO3－）＞ c（OH－）＞c（H＋） D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c（Na＋）＝0．1 mol·L－1]： c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）＝c（OH－） 2．（2011安徽高考12）室温下，将1．000mol·L－1盐酸滴入20．00mL 1．000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 A．a点由水电离出的c（H＋）=1．0×10－14mol/L B．b点：c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）=c（Cl－） C．c点：c（Cl－）= c（NH4＋） D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 3．（2011福建高考10）常温下0．1mol·L－1醋酸溶液的 pH=a，下列能使溶液pH=（a＋1）的措施是 A．将溶液稀释到原体积的10倍           B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0．2 mol·L－1盐酸         D．提高溶液的温度 4．（2011广东非公开11）对于0．1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是 A．升高温度，溶液的pH降低 B．c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3） C．c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―） D．加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大 5．（2011山东高考14）室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中 不变 C．醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大 D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 6．（2011天津）25℃时，向10ml0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的 A．pH>7时，c（C6H5O－）>c（K+）>c（H＋）>c（OH－） B．pH<7时，c（K+）>c（C6H5O－）>c（H＋）>c（OH－） C．V[C6H5OH（aq）]＝10ml时，c（K+）＝c（C6H5O－）>c（OH－）＝c（H＋） D．V[C6H5OH（aq）]＝20ml时，c（C6H5O－）+c（C6H5OH）=2c（K+） 7．（2011天津）下列说法正确的是 A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－ C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－ D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 8．（2011重庆） 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 9.(2011新课标全国)将浓度为0．1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A．c（H+） B．Ka(HF)（氢氟酸的电离平衡常数） C． D． AUTONUM 1．（2011全国II卷6）等浓度的系列稀溶液： ①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列的正确是 A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④ 12．（2011全国II卷9）温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A．若PH>7时，则一定是c1v1=c2v2 B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－） C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1 D．若V1=V2,C1=C2,则c（CH3COO－）+C（CH3COOH）=C（Na＋） 13．（2011四川）25℃时，在等体积的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0．05mol/L的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A. 1:10:1010:109 B. 1: 5: 5×109: 5×108 C. 1:20:1010: 109 D. 1:10:104:109 14．（2010全国卷1）．下列叙述正确的是 A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>b B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7 C．1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0 D．若1mL pH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11 15. （2010山东卷）某温度下，Fe(OH)3(S) 、Cu(OH) 2(S)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图，下列判断错误的是 A. KspFe(OH) 3 < KspCu(OH) 2 B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C. c、d两点代表的溶液中c（H＋）与c（OH-）乘积相等 D. Fe(OH) 3、Cu(OH) 2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 16.（2010天津卷）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－) 17.(2010广东理综卷)HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+) C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+) D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－) 18．（2010福建卷）下列关于电解质溶液的正确判断是 A．在pH = 12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+ 量共存 B．在pH＝ 0的溶液中，K+、SO32-、NO3-、Na+可以常量共存 C．由0．1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH- D．由0．1 mol·L-1一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O HA + OH- 20.（2010上海卷）下列判断正确的是 A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值 B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 C．0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液的pH D．1L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L mol·L-1硫化钠溶液吸收SO2的量 21.（2010上海卷）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+] B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： [OH-]= [H+] C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+] D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S] 22.(2010四川理综卷)有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是 A.溶液中水电离出的H+个数：②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>① C.①溶液中: c（CO32―）> c（H2CO3） D.②溶液中: c（HCO3―）> c（H2CO3） 23.（2010江苏卷）常温下，用 0.1000 mol·L―1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L―1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)+ c（OH－）= c（CH3COOH）+c（H＋） B．点②所示溶液中：c（Na＋）= c（CH3COOH）+c（CH3COO－） C．点③所示溶液中：c（Na＋）> c（OH－）> c（CH3COO－）> c（H＋） D．滴定过程中可能出现： c（CH3COOH）> c（CH3COO－）> c（H＋）>c（Na＋）> c（OH－） 双选24．（2011上海19）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 A．b不可能显碱性 B．a可能显酸性或碱性 C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性 25．（2011天津，14分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。 方法1：还原沉淀法，该法的工艺流程为 CrO42- Cr2O72- Cr3+ Cr(OH)3↓ 其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色． （2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。 a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同 b．2v (Cr2O72—) =v （CrO42—） c．溶液的颜色不变 （3）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。 （4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3（s）Cr3+（aq）+3OH—（aq） 常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝c（Cr3+）·c3（OH—）＝10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。 方法2：电解法 该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。 （5）用Fe做电极的原因为 。 （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） 。 溶液中同时生成的沉淀还有 。 （2010浙江卷）26. （15分）已知： ①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝ ，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝ ②25℃时， mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示： 图2 请根据以下信息回答下旬问题： （1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示： 反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”） （2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由 。 （3） mol·L-1HF溶液与 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。 1-5 BD,CBDB, 6-9 DCBD; 11-15 DAADB; 16-20 BDDC; 21-24 CCD;AB 25.答案：（1）橙（2）c（3）6（4）5（5）阳极反应为Fe－2e－＝Fe2+，提供还原剂Fe2+ （6）2H++2e－＝H2↑ Fe（OH）3 26.问题引导分析（解题分析与答案）： （1）相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H+ 浓度不同引起反应速率的不同。反应结束后，溶质为CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO-）＜c（SCN-）。 （2）HF电离平衡常数Ka= 【c（H+）* c（F-）】/ c（HF）,其中c（H+）、 c（F-）、 c（HF）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。根据图像：PH=4时，c（H+）=10-4， c（F-）=1.6×10-3、 c（HF）=4.0×10-4。Ka=0.4×10-3。 （3）PH=4.0，则c（H+）=10-4,此时：根据HF电离，产生的c（F-）=1.6×10-3，而溶 液中的c（Ca2+）=2.0×10-4。c2（F-）×c（Ca2+）=5.12×10-10，5.12×10-10大于Kap（CaF2）＝ ，此时有少量沉淀产生。 � EMBED Equation.3 ��� Fe2+ ②还原 � EMBED Equation.3 ��� � EMBED Equation.3 ��� H+ ①转化 OH- ③沉淀 � HYPERLINK "http://www.e-huaxue.com/" ���� � PAGE 1 _1337529848.unknown _1337530049.unknown _1369140102.unknown _1369201042.unknown _1369140038.unknown _1337529952.unknown _1337529276.unknown _1337529078.unknown _1337529216.unknown