《物质的量》

null物质的量物质的量高三一轮复习null《物质的量》复习主要内容：(一)物质的量阿伏加德罗常数单位：摩尔 (二)摩尔质量与 气体摩尔体积标准状况时的气体摩尔体积6.02 ×1023阿伏加德罗定律及推论(三)物质的量浓度一定物质的量浓度溶液的配制有关计算摩尔质量与气体摩尔体积的定义物质的量浓度的定义1. 物质的量( n )和摩尔：1. 物质的量( n )和摩尔：一、理解几个重要的概念2. 阿伏加德罗常数( NA )3. 摩尔质量( M )4. 气体摩尔体积 （Vm）null定义:在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。5.阿伏加德罗定律和推论 推论:对于任何气体( PV = nRT ) ①在同温同压下,气体体积之比等于物质的量之比； ②在同温同压下，其密度之比等于摩尔质量之比； ③在同温同体积时，其压强P与物质的量n之间的关系为: V1:V2 = n1:n2M1:M1 = d1:d2 = DP1:P2 = n1:n26.物质的量浓度6.物质的量浓度理解： （1）溶液的体积不是溶剂的体积 （2）溶质的物质的量受体积影响。 （3）溶液的物质的量浓度不受体积影响。 （4）混合时体积的计算： 稀溶液混合可以把原溶液体积相加； 当给密度时一定要用混合后溶液的质量÷密度计算。 稀释: C1V1 = C2V2(1) 定义及公式null冷却转移(2)null(3) 误差分析固体药品的称量与液体药品的量取不准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未冷却就转移； 未洗涤烧杯和玻璃棒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线（仰视或俯视）。根据公式null物质的量浓度 （CB)物质的量 （n）气体在标准状况下的体积 (V)粒子数 (N)质 量 （m）二、以物质的量为中心建立各物理量间的关系高考常考点精析高考常考点精析null （1）对体积而言，在标准状况下只有1mol气体体积才 约是22.4L。此时22.4L的固体或液体则远大于1mol， 如22.4L苯(已烷、乙醇)、22.4L水、22.4LSO3等；  （2）如果给出的是物质的质量，无论外界条件如何， 圴可用质量确定物质的量，再确定微粒的数目。 如：常温常压下32g O2所含的氧气分子数为NA （ ） （3）注意分子的组成，有单原子分子，双原子分子等。 如：标准状况下22.4L氖气，其原子数为2NA （ ） 1. 有关阿伏加德罗常数考易错点null（4）关于同位素原子的物质计算时注意一定要用同位素原子质量数代替该元素的相对原子质量， 如：18g D2O 中所含的原子数为3NA （ ） （5）对溶液中的离子，盐要考虑是否水解，弱酸或弱碱要考虑部分电离。 如：1L1mol·L-1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为NA个（ ） 1L1mol·L-1的醋酸溶液中含CH3COO－ 的NA 个( ) （6）对于化学键数，要考虑该物质的微观结构。null（7）理清微粒中的电子数必须周全考虑原子电子数与微粒的带电情况。 如：46g NO2– 含 电子数为24NA （ ） （8）理解物质的反应情况。如同样是Fe，在与Cl2 反应中，1mol Fe失去3mol 电子，而在与非氧化性酸或原电池的负极、电解池的阳极中，则失去2 mol 电子。null2. 化学计算中的守恒法： ·化学反应前后： 质量守恒 ·离子化合物或电解质溶液：电荷守恒 （即：阳离子所带正电荷等于阴离子所带负电荷） ·溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质的量守恒 ·元素守恒 ·氧化还原反应或原电池、电解池中：电子守恒注意：元素都存在于哪些物质中null例1：在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种盐配成的混合溶液中，若C(Na+ ) = 0.1 mol·L-1 C( Mg2+） = 0.25 mol·L-1、 C(Cl－）= 0.2 mol·L-1 ， 则C(SO42- ） = ？ 电荷守恒：0.2 mol·L-1例2： 见《作业手册》P251 7null例3. 一定条件下，一定量的A单质与1.2 molCl2发生反应，生成0.80 mol AClx , 则x = 。 例4. 100mL 0.25mol/L BaCl2溶液中，Cl－ 的物质的量浓度为 ；若将上述溶液加水稀释到500mL， Cl－的物质的量浓度为 。